用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题
题型:不详难度:来源:
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题: (1)烧杯间填满碎纸条的作用是______. (2)用浓硫酸代替盐酸溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会______;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”). (3)若某同学利用上述装置做实验,有些操作不规范,造成测得中和热的数值偏低,请你分析可能的原因是______ A.测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净 B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C.做本实验的当天室温较高 D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水 E.在量取盐酸时仰视计数 F.大烧杯的盖板中间小孔太大.![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127093839-13307.png) |
答案
(1)根据量热计的构造和实验的成败关键来判断该装置的大小烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热,防止热量散失,故答案为:保温、隔热,防止热量散失; (2)浓硫酸在稀释过程中会放出大量的热量,导致中和热的数值会偏高,故答案为:偏大; (3)A.测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净,在测碱的温度时,会发生酸和碱的中和,温度计示数变化值减小,所以导致实验测得中和热的数值偏小,故A正确; B、把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓,会导致一部分能量的散失,实验测得中和热的数值偏小,故B正确; C、做本实验的室温和反应热的数据之间无关,故C错误; D、将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水,由于氨水是弱碱,碱的电离是吸热的过程,所以导致实验测得中和热的数值偏小,故D正确; E、在量取盐酸时仰视计数,会使得实际量取体积高于所要量的体积,算过量,可以保证碱全反应,会使得中和和热的测定数据偏高,故E错误; F、大烧杯的盖板中间小孔太大,会导致一部分能量散失,所以测的数值降低,故F正确. 故选ABDF. |
举一反三
下列说法正确的是( )A.合成氨生产过程中高温、高压的反应条件,均可加快正反应速率,提高NH3的产率 | B.硫酸工业中,为了提高SO3的吸收效率,在吸收塔内用稀H2SO4作吸收剂 | C.测定中和反应的反应热,使用环形铜棒搅动溶液 | D.为测定硫酸铜晶体里的结晶水含量,至少应进行四次称量 |
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在化学实验操作中,往往由于不规范导致较大的实验误差.下列有关实验中,会导致所测定结果偏大的是(其他操作均正确)( )A.配制500mL1mol/L稀硫酸实验中,没有洗涤烧杯和玻璃棒 | B.胆矾晶体结晶水含量测定实验中,坩埚没放在干燥器中冷却,冷却后用天平称量 | C.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中,使用酸式滴定管开始平视,后来俯视读数 | D.在中和热测定实验中,用稀氢氧化钠溶液与浓硫酸反应获得的中和热数值 |
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下列实验中,由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是( )A.用量筒测量一定液体的体积时,仰视读出的读数 | B.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时,酸式滴定管洗净后,没有用标准盐酸润洗,直接装标准盐酸滴定碱液,所测出的碱液的浓度值 | C.测定硫酸铜晶体结晶水含量时,加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解,所测出的结晶水的含量 | D.做中和热测定时,在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料(或纸条)所测出的中和热数值 |
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中和热测定实验中,下列操作一定会降低实验准确性的是( )A.用滴定管(精量仪器,读数保留到0.01)取所用酸碱溶液的体积 | B.NaOH溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出 | C.大、小烧杯体积相差较大,夹层间放的碎泡沫塑料较多 | D.测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度 |
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