某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。 Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液（1）若实验中大约要使

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某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用250 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体__________g。
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：__________。
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
（3）某同学进行该实验时未找到环形玻璃棒，实验中他用铜丝代替环形玻璃棒进行搅拌，请说明此做法的缺点：___________________
（4）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJ·mol^-1)_______________________
（5）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：
②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比热容C＝4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH＝__________(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)__________。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

答案

（1）5.0　
（2）a、b、e
（3）用铜丝代替环形玻璃搅拌棒导致热量损失
（4）1/2H₂SO₄(aq)＋NaOH(aq)＝1/2Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol^－1
（5）①4.0；②－53.5 kJ·mol^－1；③a、c、d