某同学用右图所示装置进行原电池实验.请回答:(1)该原电池的负极是______.(2)正极的电极反应为______.(3)实验时,该同学如何判断装置的正负极__
题型:不详难度:来源:
某同学用右图所示装置进行原电池实验.请回答: (1)该原电池的负极是______. (2)正极的电极反应为______. (3)实验时,该同学如何判断装置的正负极______. |
答案
(1)该装置符合原电池的构成条件,所以属于原电池,锌易失电子而作负极,故答案为:Zn; (2)该原电池中,锌易失电子而作负极,则铜是正极,正极上铜离子得电子发生还原反应生成铜,电极反应式为:Cu2++2e-=Cu,故答案为:Cu2++2e-=Cu; (3)实验时,学生可以根据电流表指针的方向判断正负极,所以只要在两极间安装电流表,观察电流表指针的方向即可判断正负极,故答案为:在两极间安装电流表,观察电流表指针的方向. |
举一反三
短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示,其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性,则下列判断正确的是 A.甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族 B.原子半径:甲>乙 C.单质的氧化性:丙>乙 D.气态氢化物稳定性:丁>丙>乙 |
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A.原子半径:A>B>D>C | B.单质的还原性:A>B>D>C | C.原子序数:d>c>b>a | D.离子半径:C>D>B>A |
|
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中的信息,判断下面叙述正确的是
元素代号
| L
| M
| Q
| R
| T
| 原子半径(nm)
| 0.160
| 0.143
| 0.089
| 0.102
| 0.074
| 主要化合价
| +2
| +3
| +2
| +6、-2
| -2
| A.L2+与R2-的核外电子数相等 B.M与T形成的化合物具有两性 C.单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为Q>L D.R与T的氢化物熔沸点高低为H2R>H2T |
下列说法正确的是 A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属 | B.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行 | C.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族 | D.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强 |
|
有关叙述:能说明M比N的非金属性强的叙述是 ①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。 ②M原子比N原子容易得到电子。 ③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。 ④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN。 ⑤最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOx>HnNOy。 ⑥熔点M>N。 |
最新试题
热门考点