实验室里需要纯净的氯化钠晶体,但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠.某学生设计了如下方案:请回答下列问题:(1)操作①加热的目的是______,发生的反应__
题型:不详难度:来源:
实验室里需要纯净的氯化钠晶体,但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠.某学生设计了如下方案:
请回答下列问题: (1)操作①加热的目的是______,发生的反应______(填“是”或“不是”)氧化还原反应. (2)操作②除用BaCl2溶液外,还可以用______. (3)操作③的目的是______,发生反应的离子方程式为:______. (4)操作④应在______(填仪器名称)中进行. |
答案
(1)操作①加热的目的是利用碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳、水蒸气除去碳酸氢铵固体;发生的是碳酸氢铵分解的反应,反应前后无元素化合价变化,不是氧化还原反应,故答案为:除去混合物中的碳酸氢铵;不是; (2)操作②是完全沉淀硫酸根离子,原则是加入的试剂不能引入新的杂质,或最后易于除去,除了用BaCl2溶液外,也可以用Ba(OH)2溶液,故答案为:Ba(OH)2溶液; (3)操作③是加入碳酸钠溶液,目的是除去过量的钡离子,避免引入钡离子杂质,所以加入碳酸钠的目的是除去过量的Ba2+,反应的离子方程式为:Ba2++CO32-=BaCO3↓, 故答案为:除去过量的钡离子;Ba2++CO32-=BaCO3↓; (4)操作④是对饱和食盐水蒸发溶剂得到溶质晶体,溶液蒸发应在蒸发皿中加热进行,故答案为:蒸发皿. |
举一反三
如图所示,利用海水可提取很多重要的化工原料。
下列有关说法正确的是.( )A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 | B.第②步中工业上可采用石墨为阴极,铁为阳极,采用阳离子交换膜的电解装置 | C.第③步中结晶出的MgCl2•6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2 | D.在第④步中溴元素被氧化,第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原 | 除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液,最终滴加稀盐酸调至中性.其中X、Y分别是( )A.Na2CO3,Ba(NO3)2 | B.Na2CO3,AgNO3 | C.Na2CO3,BaCl2 | D.BaCl2,Na2CO3 |
| 在实验室,称取一定量的粗盐经溶解、过滤、结晶等操作,可得到较纯净的食盐.下列图示对应的操作不规范的是( )A. 称量 | B. 溶解 | C. 过滤 | D. 结晶 | 除去粗盐中的;Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作: ①过滤;②加过量的氢氧化钠溶液;③加适量的盐酸;④加过量的碳酸钠溶液;⑤加过量的氯化钡溶液. 下列正确的操作顺序是( )A.①④②⑤③ | B.②⑤④①③ | C.⑤②①④③ | D.④①②⑤③ | 某食盐溶液中含有Ca2+、Mg2+等杂质离子,现设计实验,采用常见的试剂,精制食盐溶液.回答下列问题: (1)操作:依次向溶液中加入足量的______溶液和足量______溶液,过滤,向滤液中加入适量的______; (2)有关反应的离子方程式______,______,______,______; (3)检验提纯后的食盐溶液中是否含有SO42-的方法是:取少量溶液置于试管中,向溶液中加入足量的______,然后加入几滴______溶液,若产生白色沉淀说明有SO42-;若不产生白色沉淀说明无SO42-. (4)从食盐溶液中得到NaCl晶体的操作方法______. |
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