氯化钠样品含有少量的Na2SO4和 CaCl2，按下列流程进行净化，请在流程中的-----中写上合适的试剂，在中写上实验操作名称．
题型：不详难度：来源：
氯化钠样品含有少量的Na2SO4和 CaCl2，按下列流程进行净化，请在流程中的-----中写上合适的试剂，在中写上实验操作名称．
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答案
（1）因为要除去氯化钠晶体中含有少量的Na2SO4和 Na2CO3两种杂质，实质就是除去碳酸根和硫酸根，根据实验流程，首先要溶于水配制成溶液，溶液中含有碳酸钠，硫酸钠和氯化钠三种物质，第二步是向溶液中加入过量的氯化钡，把溶液中的碳酸根和硫酸根都转化成沉淀，第三步是加入过量的碳酸钠，把第二步中过量的氯化钡除去，这样得到的混合液中含有碳酸钡和硫酸钡沉淀还要碳酸钠和氯化钠溶液，第四步是过滤除去沉淀，第五步向滤液中加入适量的盐酸，除去过量的碳酸钠，得到纯净的氯化钠溶液，第六步再蒸发结晶便得到纯净的氯化钠晶体．
故答案为：①蒸馏水；溶解；②BaCl2溶液；③Na2CO3溶液；④过滤；⑤稀盐酸；⑥蒸发结晶 |
举一反三
粗盐水中含可溶性杂质（钙盐、镁盐、硫酸盐），现进行提纯以获得纯净的食盐．
请选择合适的试剂按以下流程进行除杂，并回答有关问题．
（1）步骤③所发生的化学反应方程式为：______，______．
（2）操作A的名称是______，操作B的名称是______．
（3）步骤④加入的试剂及用量是______，若未进行操作A就加该试剂产生的结果是_______．
（4）步骤③所加试剂应该是过量的，判断该试剂过量的方法是：____________，若不再产生沉淀，则说明该试剂已经过量．
（5）实验室用制得的精盐配制80mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是______．配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有______．分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响（填“偏高”、“无影响”、“偏低”）
①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干______
②转移溶液过程中出现漏液______
③溶解后未经冷却就转移到容量瓶______
④定容时俯视（视线偏高）______
⑤摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水______． |
实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：
请回答下列问题：
（1）操作①加热的目的是______，发生的反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
（2）操作②除用BaCl2溶液外，还可以用______．
（3）操作③的目的是______，发生反应的离子方程式为：______．
（4）操作④应在______（填仪器名称）中进行． |
如图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。
下列有关说法正确的是．（ ）| A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 | | B．第②步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置 | | C．第③步中结晶出的MgCl2•6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2 | | D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原 | 除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，最终滴加稀盐酸调至中性．其中X、Y分别是（ ）| A．Na2CO3，Ba（NO3）2 | B．Na2CO3，AgNO3 | | C．Na2CO3，BaCl2 | D．BaCl2，Na2CO3 |
| 在实验室，称取一定量的粗盐经溶解、过滤、结晶等操作，可得到较纯净的食盐．下列图示对应的操作不规范的是（ ）A．
称量 | B．
溶解 | C．
过滤 | D．
结晶 |
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