从海水得到的粗盐含有少量的CaCl2、MgSO4等杂质，某同学用粗盐进行提纯，获取纯净的食盐，实验步骤如图所示．请回答：
（1）步骤①和②的操作名称是______．
（2）步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止______，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应______．
（3）根据相关知识，完成相关猜想和验证，将下表中空白部分补充完整
| 猜想 | 验证的方法 | 现象 | 结论 | | 猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3等物质 | 取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用蘸有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 | ______ | 猜想Ⅰ成立 | | 猜想Ⅱ：最后制得的NaCl固体中仍含有少量Na2SO4 | 取少量NaCl晶体溶于试管中加入少量蒸馏水溶解，______
______ | ______ | 猜想Ⅱ成立 | | 粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是（ ） | 在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂质试剂．某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤：
试简要说明：
（1）加入过量BaCl2的溶液的原因______．
（2）判断BaCl2已过量的方法是______
（3）加入过量Na2CO3的溶液的原因______．
（4）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是______；写出这时反应的化学方程式______． | 实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液．下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸，调pH值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦过滤．上述实验操作的正确顺序应是（ ）| A．④③⑥⑤⑦①② | B．①②⑤⑥⑦③④ | C．③④⑥⑤⑦①② | D．④③⑤⑥⑦②① |
| 下列关于粗盐提纯的操作中，正确的是（ ）| A．把浑浊的液体直接倒入蒸发皿中加热 | | B．开始析出大量晶体后用玻璃棒搅拌 | | C．待水分完全蒸干后停止加热 | | D．蒸发皿中出现大量晶体后停止加热 |
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