从海水得到的粗盐含有少量的CaCl2、MgSO4等杂质，某同学用粗盐进行提纯，获取纯净的食盐，实验步骤如图所示．请回答：
（1）步骤①和②的操作名称是______．
（2）步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止______，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应______．
（3）根据相关知识，完成相关猜想和验证，将下表中空白部分补充完整
| 猜想 | 验证的方法 | 现象 | 结论 | | 猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3等物质 | 取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用蘸有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 | ______ | 猜想Ⅰ成立 | | 猜想Ⅱ：最后制得的NaCl固体中仍含有少量Na2SO4 | 取少量NaCl晶体溶于试管中加入少量蒸馏水溶解，______
______ | ______ | 猜想Ⅱ成立 |
答案
（1）粗盐中含有泥沙，故应该先溶解然后再过滤而得到澄清溶液，最后蒸发结晶即可，所以步骤①和②的操作名称是过滤，故答案为：过滤；
（2）蒸发滤液时，必须用玻璃棒不断搅拌，目的是防止液体局部过热造成液滴飞溅；为防止固体烧焦，当蒸发皿中有较多量固体时，就应停止加热，
故答案为：溶液受热不均，造成液体飞溅； 移去酒精灯，用余热将溶液蒸干；
（3）盐酸的酸性比碳酸强，盐酸和碳酸钙和碳酸镁反应生成二氧化碳，二氧化碳是酸性氧化物，石灰水是氢氧化钙的水溶液．二氧化碳与氢氧化钙发生化学反应，生成碳酸钙和水，碳酸钙不溶于水，从而使澄清的水溶液变浑浊，所以当出现澄清石灰水变浑浊时可证明猜想Ⅰ成立；鉴定硫酸根离子的存在一般是加入钡盐生成硫酸钡的不溶于硝酸的白色沉淀完成鉴定，因为氯化银也是不溶于硝酸的白色沉淀，所以为防止氯离子的干扰一般先加入盐酸进行酸化，再进行硝酸的检验．硫酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，所以产生白色沉淀，可证明猜想Ⅱ成立，故答案为：| 猜想 | 验证的方法 | 现象 | 结论 | | 猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3等物质 | 取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用蘸有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 | 澄清石灰水变浑浊 | 猜想Ⅰ成立 | | 猜想Ⅱ：最后制得的NaCl固体中仍含有少量Na2SO4 | 取少量NaCl晶体溶于试管中加入少量蒸馏水溶解，加入盐酸，然后向溶液中滴加BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 猜想Ⅱ成立 |
举一反三
| 粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是（ ） | 在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂质试剂．某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤：
试简要说明：
（1）加入过量BaCl2的溶液的原因______．
（2）判断BaCl2已过量的方法是______
（3）加入过量Na2CO3的溶液的原因______．
（4）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是______；写出这时反应的化学方程式______． | 实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液．下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸，调pH值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦过滤．上述实验操作的正确顺序应是（ ）| A．④③⑥⑤⑦①② | B．①②⑤⑥⑦③④ | C．③④⑥⑤⑦①② | D．④③⑤⑥⑦②① |
| 下列关于粗盐提纯的操作中，正确的是（ ）| A．把浑浊的液体直接倒入蒸发皿中加热 | | B．开始析出大量晶体后用玻璃棒搅拌 | | C．待水分完全蒸干后停止加热 | | D．蒸发皿中出现大量晶体后停止加热 |
| 食盐水中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得较纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na2CO3溶液
②加入稍过量的NaOH溶液
③加入稍过量的BaCl2溶液
④滴入稀盐酸至无气泡产生
⑤过滤
正确的操作顺序是______． |
最新试题
热门考点
|
|