为测定硫酸亚铁铵晶体【（NH4）2Fe（SO4）2•xH2O】中铁的含量，某实验小组做了如下实验：步骤一：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成2

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为测定硫酸亚铁铵晶体【（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•xH₂O】中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤一：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250ml溶液．
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用0.010mol/LKMnO₄溶液滴定至Fe²⁺恰好全部氧化成Fe³⁺，同时，MnO₄^-被还原成Mn²⁺．
再重复步骤二两次．
请回答下列问题：
（1）配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是：称量、______、转移、洗涤并转移、______、摇匀．
（2）用______滴定管盛放KMnO₄溶液．
（3）当滴入最后一滴KMnO₄溶液，出现______，即到达滴定终点．反应的离子方程式：______
（4）滴定结果如下表所示：

答案

举一反三

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滴定次数

待测溶液的体积/mL

标准溶液的体积

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

25.00

1.05

21.04

25.00

1.50

24.50

25.00

0.20

20.21

（1）配制溶液需要称量、溶解、转移、洗涤并转移、定容、摇匀等操作，故答案为：溶解；定容；
（2）KMnO₄溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装故答案为：酸式；
（3）Fe²⁺与KMnO₄发生氧化还原反应，反应的离子方程式为MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，
滴定终点时，溶液由黄色变成紫红色，且半分钟内不褪色，
故答案为：溶液由黄色变成紫红色，且半分钟内不褪色；MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O；
（4）取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用0.010mol/LKMnO₄溶液滴定，所用高锰酸钾溶液体积为

21.04-1.05+24.50-1.50+20.21-0.20

mL=21mL，
n（MnO₄^-）=0.021L×0.01mol/L=2.1×10^-4mol，
则n（Fe²⁺）=5×2.1×10^-4mol=1.05×10^-3mol，
5.000g硫酸亚铁铵晶体含有n（Fe²⁺）=1.05×10^-2mol，
n（Fe²⁺）=56g/mol×1.05×10^-2mol=0.588g，
实验测得该晶体中铁的质量分数为

0.588g

5.00g

×100%≈11.20%，
故答案为：11.20%；
（5））①滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入KMnO₄标准溶液进行滴定，滴定管没有润洗，浓度偏低，体积偏大，测定结构偏高，故答案为：偏高；
②锥形瓶是否干燥，对滴定结果没有影响，故答案为：无影响；
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，故答案为：B；
④滴定后俯视读数，会导致体积偏小，故答案为：偏低．

空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量（可用g•cm^-3表示）都是重要的空气质量指标．在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg•L^-1．
（1）为测定某地方的空气中SO₂和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如图1所示的实验装置：

注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置
①应用上述装置测定空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm³•min^-1）外，还需要测定______．
②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度．请你协助甲同学完成100mL5×10^-4mol•L^-1碘溶液的配制：
第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，______．
第二步：______．
第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线．
（2）乙同学拟用如图1简易装置测定空气中的SO₂含量：准确移取50mL5×10^-4mol•L^-1的碘溶液，注入如图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色．在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）．
①假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数至少为______次，方可说明该地空气中的SO₂含量符合排放标准．
②如果乙同学用该方法测量空气中SO₂的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）提出两种合理假设：______；______．
③丙同学认为：乙同学的实验方案需要抽气的次数太多，操作麻烦．与乙讨论后，决定将抽气次数降到100次以下，请你设计合理的改进方案：______．

在一包固体试样中，可能含有CaCO₃、Na₂CO₃、（NH₄）₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄，在进行下列实验操作时，发生以下实验现象：
①将试样溶解于水时，得到的是无色的溶液；
②向溶液中加入BaCl₂溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀能溶解在稀盐酸中；
③溶液的焰色反应为黄色．
根据上述实验事实回答：
（1）在试样中一定存在______，一定不存在______，可能存在______．
（2）写出步骤2中发生的离子反应方程式：______．

某研究性学习小组的同学拟分析某市空气的质量情况，测定该市空气中SO₂的含量并制定下列研究方案：
Ⅰ．已知：SO₂与酸性KMnO₄溶液（Mn²⁺在溶液中近无色）发生反应：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺
Ⅱ．设计实验方案：利用SO₂的还原性使SO₂和已知浓度及体积的酸性KMnO₄溶液反应进行定量分析．
Ⅲ．选择分析地点：某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽．
Ⅳ．选择分析时间：晴天、风速较小时；晴天、风速较大时；雨前；雨后．
Ⅴ．对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议．
请你参与该研究性学习小组的活动并发表你的见解：
（1）该小组的同学拟用下列装置定量分析空气中SO₂的含量：

①通入空气前应进行的实验操作是______；
②当看到实验的现象为______时，应停止通空气．
③实验过程中需测量并记录的数据：______．
（2）图是该小组同学根据实验测得的县城不同地区空气中SO₂含量：

①工厂区、交通枢纽SO₂含量明显高于其他地区的原因是______；
②请你向当地有关部门提出一条减少厂区SO₂排放的建议______．
（3）下表是该小组同学测得的不同天气情况下的县城空气中SO₂的平均含量．请你分析雨后或风速较大时SO₂平均含量较低的原因：

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天气情况	平均风速（m/s）	空气中SO₂的平均含量（mg/L）
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某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜、硅等（其它成分忽略），为了测定该合金中铁的含量，有人设计如下工艺流程： ④Fe2O3③溶液B加入过量NaOH溶液红褐色沉淀B②①样品ag滤渣A滤液A足量稀盐酸通过量Cl2滤液C （1）取样品ag，称取时使用的主要仪器名称为______．（2）滤液A中溶质主要含有______、______（写化学式）；操作①的名称______，其使用的玻璃仪器有______．（3）写出由溶液B生成红褐色沉淀B的离子方程式______．（4）对所得Fe₂O₃固体称量得质量为bg，计算该样品中铁元素的质量百分数的表达式为（用含a、b的式子表示）______．（5）如何验证滤液A中含Fe²⁺，而不含Fe³⁺______．
氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用与集成电路生产领域．某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图Ⅰ中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）．（1）实验有关操作为：a、往烧瓶中放入适量的AlN样品；b、从分液漏斗往烧瓶中加入过量的浓NaOH；c、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积．正确的操作顺序为______．（2）本试验中检查装置气密性的方法是______．（3）广口瓶中的试剂X可选用______（填选项的标号）． A．浓氢氧化钠溶液　　B．酒精　　　C．植物油　　　D．CCl₄ （4）广口瓶中液体未装满，测得NH₃的体积将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（5）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是______．（6）若样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标准状况），AlN的质量分数为______．