现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色合金制造．取合金样品进行如图实验（每一步试剂均过量）：由此可以推知该合金的组成可能为（ ）A．Al、Mg（OH）2、S
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现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色合金制造．取合金样品进行如图实验（每一步试剂均过量）：由此可以推知该合金的组成可能为（ ）
 | A．Al、Mg（OH）2、S、Cu | B．Al、Fe、Mg、Cu | | C．Al2O3、Fe、C、Cu | D．Al、C、CuO、Cu |
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答案
A．首先加入浓氢氧化钠溶液，铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，铜、与氢氧化镁不氢氧化钠反应，铜与盐酸不反应，氢氧化镁与盐酸反应，但没有气体生成，故A不符合；
B．首先加入浓氢氧化钠溶液，铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，铁、镁、铜与氢氧化镁不氢氧化钠反应，铜与盐酸不反应，Fe、Mg与盐酸反应生成氢气，故B符合；
C．首先加入浓氢氧化钠溶液，只有氧化铝与氢氧化钠溶液反应，但没有气体生成，故C不符合；
D．首先加入浓氢氧化钠溶液，只有铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，C、CuO、Cu不与氢氧化钠反应，不溶物中注意氧化铜与盐酸反应，但没有气体生成，故D不符合；
故选B． |
举一反三
（1）只用一种试剂______，就可以鉴别出Na2CO3、NaOH、AgNO3、Na2S及NaNO3这五瓶无色溶液；
（2）不用任何试剂及仪器就可以确定以下各种等物质的量浓度的溶液中pH由小到大的顺序，其顺序是______；
A、NaClB、CH3COONaC、NaHSO4D、Na2CO3E、NaClO
（3）今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，用序号回答下列问题：当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小的排列是______；当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小的排列是______；中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为______． |
实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol（CH2）6N4H+与1molH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I：称取样品1.500g．
步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______．
A、滴定管内液面的变化 B、锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变成______色．
（2）滴定结果如下表所示：
| 滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | | 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | | 1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 | | 2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 | | 3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 | 某有机物在氧气中完全燃烧只生成CO2和H2O，实验测知1.6g该有机物在氧气中燃烧后生成的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，分别增重3.6g和4.4g，则该有机物的组成是（ ）| A．只含碳、氢两种元素 | | B．含碳、氢、氧三种元素 | | C．肯定含碳、氢元素，可能含有氧元素 | | D．无法判断 | （1）A、B、C、D四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是：Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子可能分别是：NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种．
A、若把四种盐分别溶解于水中，只有C盐溶液呈蓝色．
B、若向（1）的溶液中分别加入盐酸，则B溶液中产生沉淀；D溶液中产生无色气体．
根据实验事实可推断它们的化学式为：A、______B、______C、______D、______
（2）碳元素6C与某非金属元素R形成的化合物CRm，已知CRm分子中各原子核外最外层电子数之和为32，核外电子总数为42，则R为______，m等于______，化合物CRm的化学式为______． | “速力菲”是一种人工合成的补铁剂，某研究性学习小组为探究其主要成分，进行了如下实验：
（1）打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡黄色；
（2）将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色；滴加KSCN溶液，立即变为血红色．学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐；
（3）学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口．结果发现：溶液仅显示淡红色．乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐．
（4）为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：
试回答下列问题：
（1）甲、乙两位同学的结论中比较合理的是______，另一同学判断出错的原因是______．
（2）丙的实验①说明维生素C具有较强的______性（填“氧化”或“还原”）．
（3）写出与丙的实验②中现象对应的离子反应方程式______；______
（4）关于丙的实验③中的现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的氯水与Fe3+结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的氯水将SCN-氧化了．请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理______
（5）针对实验目的，本次实验尚未完成的任务是______． | 最新试题
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