有一包白色固体，可能由：CuSO4、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3、BaCl2、NaCl 中的一种或几种组成．为了判断其中的成份，某同学设计了如下实验方

题型：不详难度：来源：

有一包白色固体，可能由：CuSO₄、Na₂SO₄、NaNO₃、Na₂CO₃、BaCl₂、NaCl 中的一种或几种组成．为了判断其中的成份，某同学设计了如下实验方案，并进行了实验现象的假设，请你帮助他对这些假设作一些判断：

答案

举一反三

实验步骤

可能的实验现象

判断

取固体
溶于水

（1）若只得到蓝色溶液

一定含有______，
一定没有______、_______．

（2）若有白色沉淀，静置，上层溶液无色

一定含有______，
一定没有______________．

取②的混
合物过滤

（3）若沉淀部分溶于盐酸；在滤液中加入AgNO₃溶液和稀硝酸，有白色沉淀

一定含有______、______、______，
可能有______、______．

（4）若沉淀全部溶解

一定含有______、______．

（1）若只得到蓝色溶液，说明固体中含有CuSO₄，溶液中含有Cu²⁺、SO₄^2-，则一定不含有BaCl₂、Na₂CO₃，因与Cu²⁺、
SO₄^2-分别反应生成沉淀；
故答案为：CuSO₄     BaCl₂、Na₂CO₃
（2）若有白色沉淀，证明一定含有BaCl₂，静置，上层溶液无色，则固体中不含有CuSO₄，该白色沉淀可能为BaSO₄或
BaCO₃；所以原固体含有Na₂CO₃或Na₂SO₄中的一种；
故答案为：BaCl₂    CuSO₄；  含有Na₂CO₃或Na₂SO₄中的一种；
（3）在沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解则说明固体中含有Na₂CO₃、Na₂SO₄和BaCl₂，生成的BaCO₃能溶于盐酸，反应的离子方程式为BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，过滤，在滤液中加入AgNO₃溶液和稀硝酸，有白色沉淀，该沉淀为AgCl，
但不能确定是否含有Cl^-，因为前面加入了盐酸引入了Cl^-；故答案为：BaCl₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄； NaNO₃、NaCl
（4）若沉淀全部溶解说明沉淀是碳酸钡，说明固体中含有Na₂CO₃、BaCl₂；
故答案为：Na₂CO₃、BaCl₂

某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：
探究一
（1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快．请分析反应逐渐加快的可能原因．
（2）另称取粗铁粒10g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．为了探究溶液X中铁元素的价态，同学甲设计如下实验：有药品和仪器：0.1mol?L^-1 KSCN溶液；0.1mol?L^-1 KI溶液；0.2mol?L^-1酸性高锰酸钾溶液；氯水等；试管和滴管
请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：

题型：宣城二模难度：| 查看答案

实验步骤

现象

结论

离子方程式

第一步

取2-3mL溶液装于试管，向试管中加入几滴KSCN溶液．

第二步

若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe²⁺；
若无明显变化，则不含Fe³⁺．

现有一定量含有NaOH杂质的Na₂O₂试样5.00g，分成等质量两份，用两种方法测定Na₂O₂试样的纯度．请填写下列空白：
（1）第一种方法：取第一份试样，从图1中选用适当的实验装置，设计一个实验以测定过氧化钠的纯度（可供选用的反应物只有CaCO₃固体、MnO₂固体、6mol•L^-1盐酸和蒸馏水）．

魔方格

①若实验要求装置尽可能简单，应选用图1中的装置是（只要求写出图中装置的标号）______．
②所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母；连接胶管略）．______．
③若实验过程中共产生氧气140mL（已折算成标准状况），则试样中过氧化钠的纯度为______．
（2）第二种方法：取第二份试样，配成250.00mL溶液，用0.255 0mol•L^-1的标准盐酸滴定．
①取上述所配溶液25.00mL于锥形瓶中，操作如图2所示（手持部分省略）：正确的操作是图______，取溶液所用仪器的名称是______．
②滴定操作平行实验的数据记录如下表：

题型：杭州二模难度：| 查看答案

题型：东城区模拟难度：| 查看答案

题型：天津一模难度：| 查看答案

题型：南京模拟难度：| 查看答案

最新试题

热门考点

超级试练试题库

	第一次滴定	第二次滴定	第三次滴定
消耗标准盐酸的体积（mL）	24.98	25.00	25.02
硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：请回答下列问题：（1）步骤②加入过量H₂O₂的目的：______ （2）步骤③中反应的离子方程式：______ （3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、______、灼烧、______、称量．（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量______ g（用含a的代数式表示，不用化简）．（5）该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O） ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需______． ②上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是______． a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸．
化合物A含硫（每个分子只含一个硫原子）、氧以及一种或几种卤素；少量A与水反应可完全水解而不被氧化或还原，所有反应产物均可溶于水；将A配成水溶液稀释后分成几份，分别加入一系列0.1mol/L的试剂，现象如下： ①加入硝酸和硝酸银，产生白色沉淀； ②加入氯化钡溶液，无沉淀生成； ③溶液经酸化后加入高锰酸钾溶液，紫色褪去，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀；（1）由此判断组成该化合物的元素中，可能存在的卤素有______，A与水反应后生成的溶液中含有的离子可能有______．（2）要确定该化合物的分子式，称取11.90g A溶于水稀释至250.0mL，取25.00mL溶液加入足量的高锰酸钾溶液和硝酸钡溶液，使沉淀完全，沉淀经洗涤、干燥后称重，为2.33g，试确定A的化学式，写出计算过程．
某种含有少量FeCl₂杂质的FeCl₃样品，现要测定其中铁元素的含量．实验采用以下步骤进行： 1．准确称量m g样品（2～3g）； 2．向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液； 3．量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应； 4．趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀； 5．过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重．请根据上面的叙述回答：（1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量______． A、比mg多 B、比mg少 C、恰好为mg （2）溶解样品时要加入盐酸，原因是______．（3）配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是______．（4）加入溴水时发生反应的离子方程式是______．（5）若坩埚质量为W₁ g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是______．（6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净．当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．①NaCl______②AlCl₃______．