化合物A含硫(每个分子只含一个硫原子)、氧以及一种或几种卤素;少量A与水反应可完全水解而不被氧化或还原,所有反应产物均可溶于水;将A配成水溶液稀释后分成几份,分
题型:天津一模难度:来源:
化合物A含硫(每个分子只含一个硫原子)、氧以及一种或几种卤素;少量A与水反应可完全水解而不被氧化或还原,所有反应产物均可溶于水;将A配成水溶液稀释后分成几份,分别加入一系列0.1mol/L的试剂,现象如下: ①加入硝酸和硝酸银,产生白色沉淀; ②加入氯化钡溶液,无沉淀生成; ③溶液经酸化后加入高锰酸钾溶液,紫色褪去,再加入硝酸钡溶液,产生白色沉淀; (1)由此判断组成该化合物的元素中,可能存在的卤素有______,A与水反应后生成的溶液中含有的离子可能有______. (2)要确定该化合物的分子式,称取11.90g A溶于水稀释至250.0mL,取25.00mL溶液加入足量的高锰酸钾溶液和硝酸钡溶液,使沉淀完全,沉淀经洗涤、干燥后称重,为2.33g,试确定A的化学式,写出计算过程. |
答案
(1)①加入硝酸和硝酸银,产生白色沉淀,则一定含有氯离子,一定不含溴离子和碘离子,可能存在氟离子;少量A与水反应可完全水解,则各元素化合价不变,又因为加入氯化钡溶液,无沉淀生成,所以一定没有硫酸根离子,溶液经酸化后加入高锰酸钾溶液,紫色褪去,再加入硝酸钡溶液,产生白色沉淀,则沉淀为硫酸钡,所以溶液中一点含有亚硫酸根离子或是亚硫酸氢根离子,被高锰酸钾氧化为硫酸根离子,所以溶液中含有的离子可能有H+、SO32-、HSO3-、Cl-、F-, 故答案为:F、Cl;H+、SO32-、HSO3-、Cl-、F-; (2)根据题意:在25.00 mL溶液中产生n(BaSO4)=0.01mol,则n(SO42-)=0.01mol,则原250mLA中n(S)=0.1mol,n(A)=n (S)=0.1mol,所以M(A)==119g/mol,由于S元素在A中的化合价为+4价,且A中只含一个S原子,故A中只能含有一个氧原子和两个卤原子,又A的相对分子质量为119,故两个卤原子的相对原子质量和为:119-32-16=71,所以,只能是两个氯原子,即A的化学式为SOCl2. 答:A的化学式为SOCl2. |
举一反三
某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品,现要测定其中铁元素的含量.实验采用以下步骤进行: 1.准确称量m g样品(2~3g); 2.向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸,再加入蒸馏水,配制成250mL溶液; 3.量取25mL操作②中配得的溶液,加入3mL溴水,加热使之完全反应; 4.趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量,充分搅拌,使之完全沉淀; 5.过滤,将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量,反复操作至恒重. 请根据上面的叙述回答: (1)若称量前,托盘天平的指针偏向标尺左方;称量读数时,指针刚好在标尺的中间,则所得样品的质量______. A、比mg多 B、比mg少 C、恰好为mg (2)溶解样品时要加入盐酸,原因是______. (3)配制250mL溶液时,除需250mL的容量瓶、烧杯外,还需用到的玻璃仪器是______. (4)加入溴水时发生反应的离子方程式是______. (5)若坩埚质量为W1 g,坩埚与灼烧后固体的总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数是______. (6)若在配制250mL溶液时,所用的容量瓶没有洗干净.当含有下列物质时,最终会使铁元素的测定含量(填“偏高”、“偏低”或“不变”).①NaCl______②AlCl3______. |
(背景材料)氮化铝(AlN)陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料,最高可稳定到2200℃.导热性好,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料.抗熔融金属侵蚀的能力强,是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料.氮化铝还是电绝缘体,介电性能良好,用作电器元件也很有希望.超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域.其制取原理为: Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO (问题探究)某化学研究性学习小组成员根据氮化铝的制取原理,进行了如下探究. 问题1、在制取氮化铝时由于反应不完全,氮化铝产品中所含杂质除了碳以外还可能存在______. 问题2、为测定该产品中有关成分的含量,甲、乙两同学设计了以下两个实验: (1)甲同学:称取10.00g样品,将其加入过量的氢氧化钠溶液中共热并蒸干,AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2,并放出氨气3.36L(标准状况). ①上述反应的化学方程式为______. ②该样品中的AlN的质量分数为______. (2)乙同学:称取10.00g样品置于反应器中,通入2.016L(标准状况)O2,在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g•L-1(已折成标准状况,AlN不跟O2反应).该样品中含杂质碳______g. 问题3、丙同学受到甲、乙同学实验的启发,认为测定某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质,可用图中I的一些装置来进行检验,根据AlN与NaOH溶液反应所生成氨气的体积来测定样品中氮化铝的质量分数,并根据实验现象来确定杂质的成分(实验中导管体积忽略不计)
(1)实验有关操作为:①往锥形瓶中放入适量的AlN样品:②从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH;③检验装置的气密性;④测定收集到水的体积. 正确的操作顺序为______. (2)本试验中检查装置气密性的方法是______. (3)广口瓶中的试剂X可最好选用______(填选项的标号). A、苯 B、酒精 C、植物油 D、CCl4 (4)广口瓶的液体没有装满(上方留有少量空间),实验测得NH3的体积将______(填偏大、偏小或不变). (5)若实验中测得样品的质量为wg,氨气的体积为aL(标况下),则样品中AlN的质量分数为______(AlN的式量为41). (6)实验结束后,若观察到锥形瓶中还有固体,则样品中含有的杂质是______,为了测定是否含有其它杂质,则还需要哪些简单数据______. 问题4、丁同学认为,丙同学的实验方法,可能因气体体积测量不准,导致误差较大.建议改用图9中的Ⅱ装置进行同样实验,通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数.你认为是否可行?______(填入“可行”、“不可行”),原因是______.最简单的改进方法为______. 问题5、戊同学仔细思考了丁同学的装置后,认为此装置所测测得的样品中AlN含量偏小.其原因是______.若忽略此原因的话,只要用图9中的III或IV两个装置中的一种,只需进行简单而又必要的数据测定,可比较准确地确定样品中AlN的质量分数.较合理的装置为______(填代号).你认为戊同学的装置是否还有缺陷?______.若有,所测结果将偏高或偏低______,应作如何改进?______.(若无缺陷后两此格可不填). |
TMB是一种应用指纹检测新型安全的色原试剂.已知TMB中含有碳、氢、氮三种元素,其相对分子质量为240.为测定TMB的组成,用下列各仪器装置,在过量的氧气流中4.80gTMB样品氧化成CO2、H2O和N2,再利用吸收剂分别吸收水和二氧化碳,以确定其中所含碳、氢、氮原子的比例关系.请从下图中选择适当的装置(装置符合气密要求,加热装置等已略去;其他用品可自选).
(1)将所选用的仪器(可重复选用)连接顺序由上到下依次填入下表,并写出该仪器中应加的试剂的名称及作用.
选用的仪器 | 加入试剂 | 加入试剂的作用 | C | H2O2溶液与MnO2 | 产生氧气 | | | | D | CuO | 保证C全部转化为CO2 | | | | 长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化.某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂的被氧化的程度,设计了如图实验:请回答下面的问题: (1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗,则应该怎样检查虚线框内装置的气密性?______. (2)D装置中反应的化学方程式为______B装置中反应的离子方程为______. (3)称量ag Na2SO3样品放入锥形瓶中,向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀bg,原样品中Na2SO3的质量分数为______. (4)为保证实验测定的准确性,则C装置中反应的离子方程式为:______. (5)现有以下试剂:①蒸馏水、②稀盐酸、③稀硝酸、④BaCl2溶液、⑤Ba(NO3)2溶液,请从中选择合适试剂,______设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度______. | 在硫酸铜晶体(CuSO4•n H2O)结晶水含量测定的操作中,导致n值偏小的是( )A.晶体未研成粉末 | B.坩埚未干燥 | C.加热过程中晶体爆溅 | D.加热时间过长,部分变黑 |
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