实验室中氢氧化钠溶液在在空气中放置,因密封不好会变质,有关反应的离子方程式为______;为了检测一瓶氢氧化钠溶液是否已变质,可取少量该溶液向其中加入_____
题型:不详难度:来源:
实验室中氢氧化钠溶液在在空气中放置,因密封不好会变质,有关反应的离子方程式为______;为了检测一瓶氢氧化钠溶液是否已变质,可取少量该溶液向其中加入______,若有______现象发生,则说明烧碱溶液已经变质.为了除去烧碱溶液中的杂质,应加入适量的______,并进行过滤. |
答案
氢氧化钠是碱,能和空气中酸性氧化物二氧化碳反应生成碳酸钠和水,离子方程式为:2OH-+CO2=CO32-+H2O; 如果氢氧化钠变质,氢氧化钠溶液中就含有碳酸钠,检验碳酸根离子可以氢氧化钙溶液或氯化钙溶液,可取少量该溶液向其中加入氢氧化钙溶液或氯化钙溶液,如果有白色沉淀说明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠,说明氢氧化钠变质,否则不变质; 除去烧碱溶液中的杂质,应加入适量的氢氧化钙溶液,并进行过滤. 故答案为:2OH-+CO2=CO32-+H2O;氢氧化钙溶液或氯化钙溶液;氢氧化钙溶液. |
举一反三
某气体由常见的一种或多种气体组成,经测定其中只含有碳、氧两种元素,碳、氧元素的质量比为1:2,则关于该气体的说法正确的是( )A.该气体一定是纯净物 | B.该气体一定是CO、CO2的混合物 | C.该气体中所含的物质最多只有2种 | D.该气体的组成情况至少有3种组合 |
|
孔雀石的主要成分为xCuCO3•yCu(OH)2•zH2O,为测定其中CuCO3的质量分数,称取a g样品进行实验.下列实验方案可行的是( )A.充分加热样品,用碱石灰吸收逸出气体,增重b g | B.加热至样品质量不再发生变化,称得其质量为b g | C.向样品中加入足量的稀盐酸,用排水法收集逸出气体,得b mL气体 | D.向样品中加入足量的稀盐酸,充分反应,将生成的气体全部通入到足量Ba(OH)2溶液中,过滤、洗涤、烘干,得b g固体 |
|
某氯化铁与氯化亚铁的混合物.现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:
Ⅰ.请根据上面流程,回答以下问题: (1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有______、______,(填仪器名称) (2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式______, (3)将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量其质量为b1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g,若b1-b2=0.3g,则接下来还应进行的操作是______. 若蒸发皿质量是W1g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数是______ Ⅱ.有同学提出,还可以采用以下方法来测定: (1)溶解样品改用了硫酸,而不用盐酸,为什么______
(2)选择的还原剂是否能用铁______(填“是”或“否”),原因是:______. (3)若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液bmL,则样品中铁元素的质量分数是______. |
铜及其化合物在生产和生活实际中应用广泛. Ⅰ.某学习小组对粗铜提纯(电解精炼)后的阳极泥(主要成分为银、金)进行如下实验.
(1)操作③所需的仪器有:烧杯、______. (2)为了回收金,他们查阅了有关资料如表:
编号 | 常温下反应 | 化学平衡常数 | 反应1 | Au+6HNO3
Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O | <10-5 | 反应2 | Au3++Cl-
[AuCl4]- | >105 | 有一白色固体粉末可能是碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠中的一种或二种,某兴趣小组拟对该样品进行探究. (1)取少量样品溶解于水,测定溶液的pH,若测得溶液的pH=7,则样品中一定含有______,一定不含______; (2)如果要检验该样品是否含有硫酸钠,请简要说明检验的方法、现象和结论:______; (3)取适量固体样品加入过量盐酸中,有气体放出.若要检验放出气体的组成,从以下限定试剂中选择合适的试剂设计一个组合实验分析该混合气体的组成,简要写出实验方案、现象和结论. 限定试剂:品红溶液、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液、氢氧化钠浓溶液、饱和NaHCO3溶液.
实验方案 | 可能的现象和相应的结论 | 将混合气体依次通过盛有______、______、______的洗气瓶. | |
最新试题
热门考点
|
|