工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气．某校化学兴趣小组的同学为确定该方法所得固体的成分，称取该固体四份

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工业制硫酸的尾气中含较多的SO₂，为防止污染空气，回收利用SO₂，工业上常用氨水吸收法处理尾气．某校化学兴趣小组的同学为确定该方法所得固体的成分，称取该固体四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的硫酸溶液50mL，产生SO₂的体积（标准状况）如下表（实验时设法使水中溶解的SO₂几乎完全逸出）：

答案

举一反三

实验组别

①

②

③

④

硫酸溶液的体积（mL）

盐的质量（g）

9.260

13.890

20.835

32.410

二氧化硫的体积（mL）

1344

2016

3024

2464

（1）根据表中的数据，第①组实验中SO₂体积与固体的质量之比1344：9.26=145.14，第②组实验中SO₂体积与固体的质量之比2016：13.89=145.14，第③组实验中SO₂体积与固体的质量之比3024：20.835=145.14，第④组实验中固体质量增大，生成气体体积减小，SO₂体积与固体的质量之比小于145.14，故第①②③实验中SO₂体积与固体的质量之比相同；
第①组实验中的SO₂体积与固体的质量之比，可以推算用6.945g该固体进行同样的实验时，产生SO₂的体积为

6.945g

9.26g

×1344mL=1008mL；
由数据可知第①组实验中固体完全反应由③④可知，增大固体的质量，产生二氧化硫的体积减小，说明④中盐过量，有一部分没有转化为二氧化硫，故盐中含有（NH₄）₂SO₃，
故答案为：①②③；1008；③④；
（2）9.260g该固体与足量的熟石灰共热，收集到标准状况的氨气的体积为3136mL，9.260g固体中含有n（NH₄⁺）=

3.136L

22.4L/mol

=0.14mol．第①组实验中生成的二氧化硫的体积为

1.344L

22.4L/mol

=0.06mol，第④组中硫酸一定没有剩余，反应后所得溶液中含（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₃，故第④组中固体含S（生成二氧化硫）为

32.410g

9.260g

×0.06mol=0.21mol，含有的NH₄⁺为

32.410g

9.260g

×0.14mol=0.49mol，由于n（NH₄⁺）：n[S（生成二氧化硫）]：=0.49mol：0.21mol＞2：1，故固体中含有（NH₄）₂SO₄，若为（NH₄）₂SO₃、（NH₄）₂SO₄混合，则n[（NH₄）₂SO₃]=0.21mol，所以n[（NH₄）₂SO₄]=

0.49mol-0.21mol×2

=0.035mol，二者质量之和为0.21mol×116g/mol+0.035mol×132g/mol=28.98g＜32.410g，
故固体中还含有NH₄HSO₃，故原固体含有（NH₄）₂SO₃、（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₃；
设9.260 g固体中（NH₄）₂SO₃、NH₄HSO₃、（NH₄）₂SO₄的物质的量分别为x、y、z，则：
生成二氧化硫的物质的量为0.06mol，故x+y=0.06，
生成的氨气的物质的量为0.14mol，gu 2x+y+z=0.14，
三者的质量之和为9.26g，故116x+99y+132z=9.26 g，
联立方程解得：x=0.04 mol y=0.02 mol z=0.02 mol．
第④组中硫酸一定没有剩余，反应后所得溶液中含（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₃，生成的二氧化硫为

2.464L

22.4L/mol

=0.11mol，故反应后所得溶液中含NH₄HSO₃为0.21mol-0.11mol=0.1mol，则据电荷守恒得，所得溶液中含SO₄^2-的物质的量为：

0.49mol-0.1mol

=0.195mol，原固体中含（NH₄）₂SO₄的0.02 mol×

32.410g

9.260g

=0.07 mol，所以H₂SO₄的物质的量为0.195 mol-0.07 mol=0.125 mol，故c（H₂SO₄）=

1.25mol

0.05L

=2.5 mol•L^-1，
故答案为：（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₃；2.5 mol•L^-1．

A、B、C、D、E、均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色．取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少．组成这五种物质的离子有（各物质所含的离子均不相同）

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阳离子

Na⁺ Mg²⁺ Al³⁺ Ba²⁺ Fe³⁺

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HCO₃^-

三草酸合铁酸钾晶体（K₃[Fe（C₂O₄）₃]•xH₂O）是一种光敏材料，可用于摄影和蓝色印刷．为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
（1）已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O，现称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250moL溶液，取所配溶液25.00moL与锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液完全由黄色变为浅绿色时，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍成酸性．加入锌粉的目的是______．
（2）向（1）锥形瓶中先加入足量稀硫酸，后用0.01mol/LKnMO₄溶液滴定上一步骤所得的溶液至终点，消耗KMnO₄溶液20.02moL，滴定中MnO4-被还原成Mn²⁺．写出发生反应的离子方程式：______
（3）上述实验滴定时，指示剂应该______（填“加”或“不加”），判断滴定终点的现象是：______
（4）再重复（1）、（2）步骤两次，滴定消耗0.01moL/KMnO₄溶液平均体积为19.98moL．计算确定该晶体中铁的质量分数（写出计算过程，结果保留两位小数）

三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H₂O₂氧化为Cr（Ⅵ）．制三氯化铬的流程如下：

魔方格

（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr₂O₃难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因______，如何用简单方法判断其已洗涤干净______．
（2）已知CCl₄沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl₄气流，适宜的加热方式是______．
（3）用如图装置制备CrCl₃时，主要步骤包括：
①将产物收集到蒸发皿中；
②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，使CCl₄蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650℃；
③三颈烧瓶中装入150mLCCl₄，并加热CCl₄，温度控制在50～60℃之间；
④反应管出口端出现了CrCl₃升华物时，切断加热管式炉的电源；
⑤停止加热CCl₄，继续通入氮气；
⑥检查装置气密性．
正确的顺序为：⑥→③→______．

魔方格

（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr₂O₃+3CCl₄→2CrCl₃+3COCl₂，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl₂，生成一种含氧酸酯（C₅H₁₀O₃），用乙醇处理尾气的化学方程式为______．
（5）样品中三氯化铬质量分数的测定
称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1gNa₂O₂，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH₂SO₄至溶液呈强酸性，此时铬以Cr₂O₇^2-存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL．
已知：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI．
①该实验可选用的指示剂名称为______．w ww．k s5u．co m
②移入碘量瓶的CrCl₃溶液需加热煮沸，加入Na₂O₂后也要加热煮沸，其主要原因是______．
③样品中无水三氯化铬的质量分数为______．

由Fe₂O₃、CuO、A1、C中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：

魔方格

（1）混合气体Y中两种气体的化学式是______，反应①中生成混合气体X的化学方程式是______．
（2）通过上述实验及其现象说明，一定不含有的物质是______，不能确定是否含有的物质是______；
（3）为进一步确定样品中的未知物质，可以用上述反应过程中的溶液，设计一个简单的后续实验就可以确定，方法是：
______．

过氧化钙是重要的工业原料，350℃时能迅速分解，生成氧化钙，并放出氧气．工业上将碳酸钙溶于适量的盐酸中，在低温和碱性条件下，与过氧化氢反应制得：CaCO₃+2HC1═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，CaC1₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O═CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl．如图是实验室测定产品中过氧化钙含量的装置．试回答下列问题：
（1）上述制备工艺中，分离出主产品的操作方法是______、洗涤、烘干，分离出副产品的操作方法是______、冷却结晶，过滤．
（2）正确读取量气管内液面的初、终读数前都需进行的操作是______．
（3）已知：样品质量m g，量气管（由滴定管改装）初读数a mL，
终读数b mL，该实验条件下气体摩尔体积为c L•mol^-1．样品中过氧化钙的含量表达式=______．
（4）在其他操作正确的情况下，下列操作使测定的结果偏高的是______（填序号）．
a．加热使反应完成后，未经冷却就立即读数
b．反应过程中继续往普通漏斗里添加少量的水
c．在反应前后分别采用平视、仰视．魔方格