亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO2 的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：(1)气体A的主要成分是__

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亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO₂ 的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：

(1)气体A的主要成分是_______。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入______________；通入N₂的目的是______________。
(2)写出甲方案第①步反应的离子方程式_____________________。
(3)甲方案②第步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是______________
(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(5)若取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000mol/L I₂溶液VmL，则1kg样品中含SO₂的质量是
_______g(用含w、V的代数式表示)。

答案

(1)SO₂；碎瓷片（或沸石）；将生成的SO₂全部赶出
(2)SO₂＋H₂O₂==2H^＋＋SO₄^2-
(3)滴定管用蒸馏水洗涤干净后，加入少量NaOH标准液，将滴定管横放，轻轻转动，均匀润洗滴定管内壁，然后将润洗液从下端尖嘴处放出，重复操作2～3次
(4)无影响
(5)

举一反三

甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：

试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

甲小组测得：反应前氧化铜的质量为、氧化铜反应后剩余固体的质量为、生成氮气在标准状况下的体积。乙小组测得：洗气前装置D的质量、洗气后装置后D的质量、生成氮气在标准状况下的体积。请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称：___________。
（2）检查A装置气密性的操作是______________________。
（3）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。

（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为___________。
（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是______________________。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果。该药品的名称是___________。

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某课外学习小组设计如下的简易实验装置，证明在相同条件下，体积相同、物质的量浓度也相同的两种强弱不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定该实验条件下的气体摩尔体积。请回答下列问题：

⑴请将该实验的主要操作步骤补充完整：
①配制浓度均为 1 mol/L的盐酸和醋酸溶液；
②用______量取10.00 mL 1 mol/L的盐酸和醋酸分别移入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带 ag，并系于铜条末端，a的数值要大于______；
④在广口瓶中装满水，按图连接好装置并检查装置的气密性；
⑤将铜条向下移动，使足量的镁带浸入酸中（铜条不与酸接触），至反应完全后，记录下
____________；
⑥反应结束后，读取量筒中水的体积为V mL（包括导管中的水）。
⑵要比较准确地读取量筒内水的体积，必须包括以下几个步骤：
①使乙、丙中液面相平；
②将气体冷却至室温；
③平视读取量筒内水的体积。
其操作的正确顺序是____________。（用序号排列）
⑶该实验中应该选用______规格的量筒。（填序号）
A. 100 mL B. 200 mL C. 500 mL
⑷若不考虑水蒸气的影响，在该实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为____________。若仰视读取量筒内水的体积,则测得气体摩尔体积将______(填偏大、偏小或不变)。

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为测定Na₂CO₃与Na₂SO₃混合物中各组分的含量，取样品23.2 g，用下图所示装置进行实验(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)

(1)将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是：___________________
(2)此实验还必须用到的最重要的仪器是________________________；仪器F的作用是______________________。
(3)已知仪器C中装有品红溶液，其作用是_________________________。
(4)实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸；b.品红溶液；c.酸性高锰酸钾溶液；d.饱和碳酸氢钠溶液；e.氢氧化钠溶液；f.无水硫酸铜；g.碱石灰；h.五氧化二磷；i.无水氯化钙。
请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：
B中______，D中_________，E中__________。
(5)实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中缓慢通入大量的空气。这样做的目的是_________________。所通空气应先经过___________试剂(填上述所供试剂的序号)处理，否则可能引起Na₂SO₃含量的测量结果比实际值_______（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）。
(6)若仪器E在实验完成时增重4.4 g，则Na₂CO₃与Na₂SO₃的物质的量之比为______。

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实验室用燃烧法测定某种a一氨基酸X（C_XH_YO_ZN_P）的分子组成。取1.67 g X放在纯氧中充分燃烧，生成CO₂、H₂O和N₂。现用下图所示装置进行实验(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)，请回答有关问题：

(1)实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是                                                                              。
(2)以上装置中需要加热的有(填装置代号)              。操作时应先点燃       处的酒精灯。
(3)配平装置A中发生反应的化学方程式C_XH_YO_ZN_P+          O₂→        CO₂+             H₂O+         N₂
(4)装置D的作用是                                                        。
(5)实验结果：①B中浓硫酸增重0.81 g，C中碱石灰增重3.52 g，F中收集到112 mL(标准状况)气体。②x的相对分子质量为167，试通过计算确定该有机物X的分子式                      。

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甲醛是重要的有机合成原料，大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等，也是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不得超过0．08 mg/m³（1）某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量
[资料：4NH₄⁺＋6HCHO＝(CH₂)₆N₄H^＋＋3H^＋＋6H₂O，所生成的H^＋和(CH₂)₆N₄H^＋可用NaOH标准溶液滴定，采用酚酞作指示剂]。用甲醛法测定含氮量，不适合的铵盐是__________。（填字母）
a．NH₄HCO₃ b．(NH₄)₂SO₄ c．NH₄Cl
（2）滴定时取待测液于锥形瓶中，操作如下图所示（手持部分省略）：正确的操作是图
______，取溶液所用仪器的名称是_________。

（3）工业制甲醛的两种方法如下（数据均为298．15 K下测定）：
反应I：CH₃OH（g）→HCHO（g）＋H₂（g） ΔH1＝＋92．09kJ/mol，K1＝3．92×10^－11
反应II：CH₃OH（g）＋ O₂（g）→HCHO（g）＋H₂O（g） ΔH2＝－149．73kJ/mol，
K2＝4．35×10²⁹
① 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。反应________（填“I”或“II”）制甲醛原子利用率更高。从反应的焓变和平衡常数K值看，反应______（填“I”或“II”）制甲醛更加有利。
② 反应Ⅱ自发进行的条件是_________。
a．高温 b．低温 c．任何条件都自发
（4）某研究性学习小组测定居室中甲醛的含量的原理如下，请结合已学知识，
①配平下列方程式：__MnO₄^－＋ ___HCHO ＋ ___＝___Mn^2＋＋___CO₂↑＋_____
②打开a，关闭b，用注射器抽取室内空气；关闭b，打开a，再推动注射器，将气体全部推入酸性KMnO₄溶液中，使其充分反应。当B装置中__________时停止推气。若总共取样为500 L空气，则该居室内空气中甲醛的浓度_____________mg/m³。

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