为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量,取样品23.2 g,用下图所示装置进行实验(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)(1)将仪器连接好以后,必须进

为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量,取样品23.2 g,用下图所示装置进行实验(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)(1)将仪器连接好以后,必须进

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为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量,取样品23.2 g,用下图所示装置进行实验(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)
(1)将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是:___________________          
(2)此实验还必须用到的最重要的仪器是________________________;仪器F的作用是______________________。
(3)已知仪器C中装有品红溶液,其作用是_________________________。
(4)实验室中备有以下常用试剂:a.浓硫酸;b.品红溶液;c.酸性高锰酸钾溶液;d.饱和碳酸氢钠溶液;e.氢氧化钠溶液;f.无水硫酸铜;g.碱石灰;h.五氧化二磷;i.无水氯化钙。
请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格:
B中______,D中_________,E中__________。
(5)实验过程中,当仪器A内的固体反应完全后,需打开活塞K,向A中缓慢通入大量的空气。这样做的目的是_________________。所通空气应先经过___________试剂(填上述所供试剂的序号)处理,否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值_______(填“偏高”、“偏低”或“没影响”)。
(6)若仪器E在实验完成时增重4.4 g,则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为______。
答案
(1)检查装置的气密性
(2)托盘天平;防止空气中的水蒸气和CO2与E中试剂反应
(3)检验SO2是否被B吸收完全
(4)c;a;g
(5)使生成的CO2气体能够全部被E吸收;e;偏低
(6)1∶1
举一反三
实验室用燃烧法测定某种a一氨基酸X(CXHYOZNP)的分子组成。取1.67 g X放在纯氧中充分燃烧,生成CO2、H2O和N2。现用下图所示装置进行实验(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出),请回答有关问题:
(1)实验开始时,首先打开止水夹a,关闭止水夹b,通一段时间的纯氧,这样做的目的是                                                                              
(2)以上装置中需要加热的有(填装置代号)              。操作时应先点燃       处的酒精灯。
(3)配平装置A中发生反应的化学方程式CXHYOZNP+          O2        CO2+             H2O+         N2
(4)装置D的作用是                                                        
(5)实验结果:①B中浓硫酸增重0.81 g,C中碱石灰增重3.52 g,F中收集到112 mL(标准状况)气体。②x的相对分子质量为167,试通过计算确定该有机物X的分子式                     
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甲醛是重要的有机合成原料,大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等,也是世界卫生组织(WHO)确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定:室内甲醛含量不得超过0.08 mg/m3
(1)某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量
[资料:4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H+3H+6H2O,所生成的H和(CH2)6N4H可用NaOH标准溶液滴定,采用酚酞作指示剂]。用甲醛法测定含氮量,不适合的铵盐是__________。(填字母)
a.NH4HCO3  b.(NH4)2SO4  c.NH4Cl
(2)滴定时取待测液于锥形瓶中,操作如下图所示(手持部分省略):正确的操作是图
______,取溶液所用仪器的名称是_________。
(3)工业制甲醛的两种方法如下(数据均为298.15 K下测定):
反应I:CH3OH(g)→HCHO(g)+H2(g) ΔH1=+92.09kJ/mol,K1=3.92×10-11
反应II:CH3OH(g)+ O2(g)→HCHO(g)+H2O(g) ΔH2=-149.73kJ/mol,
K2=4.35×1029
① 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。反应________(填“I”或“II”)制甲醛原子利用率更高。从反应的焓变和平衡常数K值看,反应______(填“I”或“II”)制甲醛更加有利。
② 反应Ⅱ自发进行的条件是_________。
a.高温 b.低温 c.任何条件都自发
(4)某研究性学习小组测定居室中甲醛的含量的原理如下,请结合已学知识,
①配平下列方程式:__MnO4- + ___HCHO + ___=___Mn2+ +___CO2↑+_____
②打开a,关闭b,用注射器抽取室内空气;关闭b,打开a,再推动注射器,将气体全部推入酸性KMnO4溶液中,使其充分反应。当B装置中__________时停止推气。若总共取样为500 L空气,则该居室内空气中甲醛的浓度_____________mg/m3
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(Ⅰ)本世纪是生命科学研究的昌盛时期,科学家研究发现,进入生物体内的氧分子,可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基(O2),进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统(抗氧化酶和抗氧化剂),能将活性氧转变为活性较低的物质,机体因此受到保护。人们利用羟胺(NH2OH)氧化的方法可以检测其生物系统中
O2含量,原理是O2与羟胺反应生成NO2和一种过氧化物。NO2在对氨基苯磺酸和α-萘胺作用下,生成粉红的偶氮染体,染体在波长530nm处有显著吸收,且其吸收值与c(NO2)成正比,从而可计算出样品中的O2含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO2)=2.500×10-3 mol·L-1
⑴ 请根据测定原理写出有关反应的离子方程式________________________;
计算该样品此时c(O2) =________________________; 
⑵ 如用羟胺氧化法测定O2时,将其生成的过氧化物作为检测物,若选用氧化还原法进行定量分析(用KMnO4标准溶液进行滴定)
① 请写出其测定原理的反应方程式__________________________;
② 测定所用的主要玻璃仪器为____________,通过观察____________的现象可确定测定反应是否进行完全。
(Ⅱ)水中的NO2是含氮有机物分解的产物,其浓度的大小是水源污染的标志之一。检测水中的NO2可用比色法,其步骤是:
a. 配制标准溶液:称取0.30gNaNO2,溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A,移取5mL溶液A,稀释至1L,得溶液B。
b. 配制标准色阶:取6只规格为10mL的比色管(即质地、大小、厚薄相同且具塞的平底试管),分别加入体积不等的溶液B,并稀释至10mL,再加入少许(约0.3g)对 苯磺酸粉末,实验结果如下表所示:
c. 检测:取10mL水样倒入比色管中,加少许对氨基苯磺酸,显色后与标准色阶对比。
请填写以下空白:
① 比色法的基本依据是__________________;
② 若水样显色后与色阶中的5号颜色相同,则表明水样中NO2含量为___________mg/L。
③ 用NaNO2直接配制溶液B的缺点是________________。
④ 如果水样显色后比6号还深,应采取的措施是_____________________。
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某化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验   
取适量牙膏样品,加水成分搅拌、过滤。
(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是
_____________________。
(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。观察到的现象是
_____________________。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题:
(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有:
__________________________。
(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是_____________________________。
(5)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是__________(填标号)。
a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(6)实验中准确称取8.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为____________。
(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是
____________________________。
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某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应只生成CuCO3一种沉淀;乙同学认为这两者相互促进水解反应,生成Cu(OH)2一种沉淀;丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。 (查阅资料知:CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水) 
Ⅰ.按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为: _______________________________;  在探究沉淀物成分前,须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为  ①过滤②洗涤③干燥。
Ⅱ.请用下图所示装置,选择必要的试剂,定性探究生成物的成分。
(1)各装置连接顺序为 __________________。
(2)装置C中装有的试剂名称是____________________。
(3)能证明生成物中有CuCO3的实验现象是_________________。
Ⅲ.若CuCO3和Cu(OH)2两者都有,可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。
(1)各装置连接顺序为_____________。
(2)装置C中碱石灰的作用是 __________________。
(3)若沉淀样品的质量为m克,装置B质量增加了n克,则沉淀中Cu(OH)2的质量分数为 
_______________。
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