某硝酸钾晶体中含有少量氯化钾，为了测定氯化钾的含量，称取一定量的样品溶解于水，逐滴加入0.1 mol/L的硝酸银溶液至沉淀完全后，过滤、洗涤、烘干、称重，然后计

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某硝酸钾晶体中含有少量氯化钾，为了测定氯化钾的含量，称取一定量的样品溶解于水，逐滴加入0.1 mol/L的硝酸银溶液至沉淀完全后，过滤、洗涤、烘干、称重，然后计算样品中氯化钾的含量。回答以下问题：
(1)为什么要洗涤沉淀_______________？
(2)如何证明沉淀已经洗涤干净________________？

答案

(1)除去沉淀表面吸附的可溶性离子，减小测定结果的误差。
(2)取少量最后的洗涤液，滴入浓的盐酸中，如果产生白色浑浊，证明沉淀未洗涤干净；如果不出现白色浑浊，证明沉淀已洗涤干净。

举一反三

长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠的质量分数。
实验步骤如下：
①称量ag样品，置于烧杯中；
②加入适量蒸馏水，使样品溶解；
③加入稀盐酸，使溶液呈强酸陛，再加入过量的BCl₂溶液；
④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀；
⑤加热干燥沉淀物；
⑥将沉淀物冷却至室温后，称量，最后得到bg固体。
回答以下各问。
(1)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是____。
(2)步骤③中能否用Ba(NO₃)₂代替BaCl₂?____ （填“能”或“不能”）。其理由是____。
(3)在步骤③中设计一个实验，证明加入的BaCl₂溶液一定过量。
(4)在步骤④中设计一个实验，证明沉淀已被洗净。

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下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数 [ ]
A.取a克混合物充分加热，减重b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

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据下图提供的仪器装置，完成提纯并测定Na₂ CO₃样品的纯度（其中含NaHCO₃杂质）。

请回答下列问题：
实验一
测定Na₂CO₃样品中NaHCO₃分解放出的CO₂ 的体积。
(1)连接装置的正确顺序是___。
(2)完成实验一尚缺少的仪器是___。
(3)产生的气体从装置④的___端进入。
(4)实验二
测定经实验一后的固体物质与盐酸反应放出的CO₂的体积，应将实验一的装置做哪些调整？____ 。
(5)实验一不再产生气体时，通过量筒内的水位读数折算成标准状况下产生aL CO₂，实验二中加盐酸无气体产生时，通过量筒内水位读数折算成标准状况下产生bLCO₂。则该样品中Na₂CO₃纯度的实验值为___。
(6)如果实验二用浓盐酸作试剂，对最终的实验结果可能会产生怎样的影响？_____________

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化学兴趣小组设计测定镁原子的摩尔质量的实验，简易装置如下图所示，除去表面氧化膜的镁条质量为0. 24g。镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为0. 224L （已换算成标准状况下）。

(1)如何检查该装置的气密性? ____________________________
(2)根据实验数据可得出镁的摩尔质量为___g·mol^-1。

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根据下面给出的药品和实验装置，设计一个实验，粗略测定由铜和锌两种金属组成的合金--黄铜中锌的质量分数（黄铜已加工成粉末）。
药品：稀硫酸、浓硫酸、氧化铜，
实验装置：另有托盘天平可用，

根据你设计的实验方案回答下列问题：
(1)你选用的药品是____。
(2)你选用的实验装置有___（填装置编号）。若需要组装，则连接的顺序是____（用装置接口处的编号表示。若不需要组装，则不填）。
(3)称取ag黄铜粉样品进行实验，实验中测定的其他有效数据是___。
A．标准状况下，生成H₂的体积bL
B．反应前仪器和药品的质量cg
C．反应后剩余固体的质量dg
D．反应后仪器和药品的质量eg
(4)计算合金中锌的质量分数____ 。

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