为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测

题型：宁夏自治区高考真题难度：来源：

为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：
方案一：将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL(标准状况)；
方案二：将

g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.020 00 mol/L的KMnO₄溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL KMnO₄溶液。
请回答下列问题：
(1)配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：
____KMnO₄+____FeSO₄+____H₂SO₄=____Fe₂(SO₄)₃+____MnSO₄+____K₂SO₄+____H₂O
(2)在滴定实验中不能选择________式滴定管，理由是________________________；
(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为______和_______；（铁的相对原子质量以55.9计）
(4)若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。
①方案一____（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是____；
②方案二____（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是________。

答案

(1)2、10、8、5、2、1、8
(2)碱；KMnO₄是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管
(3)

；

(4)①不一定准确；如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确
②不一定准确；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe³⁺在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况不存在，则结果准确

举一反三

某课外小组利用H₂还原黄色的WO₃粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题。
(1)仪器中装入的试剂：B__________、C__________、D_________；
(2)连接好装置后应首先__________，其方法是_____________，
(3)“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是_____________。在这两步之间还应进行的操作是_____________；
(4)反应过程中G管逸出的气体是____________，其处理方法是_____________；
(5)从实验中测得了下列数据 ①空E管的质量a ②E管和WO₃的总质量b ③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）④反应前F管及内盛物的总质量d ⑤反应后F管及内盛物的总质量e 由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算式1:Ar(W)=_____________；计算式2:Ar(W)=_____________。

题型：四川省高考真题难度：| 查看答案

某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的NaHCO₃样品中Na₂CO₃的质量分数。填写下列空白。

【方案一】气体吸收法：按下图装置进行实验。（碱石灰可吸收水、酸性气体）
（1）实验前应先_____________； D装置的作用是_____________。
（2）实验中除称量样品质量外，还需称________装置（用字母表示）在反应前后质量的变化。
（3）根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是________________________。
【方案二】沉淀法：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钙溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
（4）洗涤沉淀的方法是________________；
（5）已知称得样品9.5g，干燥后的沉淀质量为5.0g，则样品中碳酸钠的质量分数为________%（保留三位有效数字）。

题型：0111 月考题难度：| 查看答案

某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。

实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水　　
试回答：
（1）上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：___________。　　（2）装置C中放入的反应物是__________和__________。
（3）装置A的作用是______，装置B的作用是______。　
（4）写出D中发生反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目。__________________________　
（5）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中应注意____________（填字母编号）。　　
a．视线与凹液面最低处相平　b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数　
c．读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平　d．读数时不一定使甲乙两管液面相平

题型：0115 月考题难度：| 查看答案

黄铜是一种铜锌合金，除含铜和锌外，还含有少量铅、铁等杂质。为了测定黄铜中铜的质量分数，设计实验步骤如下。
①称取黄铜屑0.1 g放人小烧杯中；
②用浓硝酸在加热条件下溶解黄铜屑，使Cu、Zn、Pb、Fe转化成Cu²⁺、Zn²⁺、Pb²⁺、Fe³⁺进入溶液；
③用氨水中和溶液中过量的硝酸（用弱碱调pH确保各种金属阳离子不沉淀），并移入250 mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中；
④加入掩蔽剂NH₄HF₂溶液，使Fe³⁺变成不参与反应的[FeF₆]^3-，然后再加入过量KI溶液，溶液呈黄色，且有白色沉淀产生；
⑤用浓度为0. 06 mol^.L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加入0.2%的某溶液作指示剂继续滴定至终点。滴定反应方程式为2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆。重复滴定3次，平均耗用Na₂S₂O₃溶液的体积为15.80 mL。
(1)滴定实验中所用指示剂是___，实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为___。
(2)写出测定过程中加入过量KI溶液时发生反应的离子方程式：___。
(3)根据已知数据写出计算含铜质量分数的代数式（无需化简）_____。
(4)如果不加NH₄HF₂会使测定结果___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因是____。
(5)溶液中Pb²⁺、Zn²⁺不影响实验结果的原因是___。

题型：模拟题难度：| 查看答案

现有某铝合金，合金中除含Al单质外，还可能含有Cu、Fe、Mg、Si、Al₂O₃中的一种。为了测定该铝合金中铝元素的质量分数，某化学学习小组设计了如下实验装置。

(1)从实验准确度考虑，应选择的发生装置为___（填I或Ⅱ），测定氢气体积的装置选择 ___（填A或B）。
(2)根据(1)中所选择的装置，设计如下实验步骤。
步骤1：连接装置并检查装置气密性；
步骤2：称取mg铝合金样品置于烧瓶中，在分液漏斗中盛放足量的溶液X；
步骤3：打开分液漏斗活塞b，使反应进行，待不再产生气泡时关闭活塞b；
步骤4：待装置冷却后，____，读取气体体积为aL（折合成标准状况下干燥气体的体积）。
①请补充步骤4。
②利用上述实验数据，测定该合金中铝元素的质量分数为____（用含 m、a的代数式表示）。
(3)若下表的方案1中溶液X为稀硫酸，方案2中溶液X为氢氧化钠溶液，其他条件均相同。根据实验方案与可能的误差关系，推断合金中除铝单质外可能含有的物质，填写下表（对于测定结果不存在的，填“不存在”）。

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为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）： 方案一：将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测