某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲

题型：0115 月考题难度：来源：

某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。

实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水　　
试回答：
（1）上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：___________。　　（2）装置C中放入的反应物是__________和__________。
（3）装置A的作用是______，装置B的作用是______。　
（4）写出D中发生反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目。__________________________　
（5）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中应注意____________（填字母编号）。　　
a．视线与凹液面最低处相平　b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数　
c．读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平　d．读数时不一定使甲乙两管液面相平

答案

（1）⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥、⑦可换位）
（2）大理石；盐酸　
（3）除去混在O₂中未反应的CO₂；吸收CO₂中混有的HCl
（4）“略”
（5）ac

举一反三

黄铜是一种铜锌合金，除含铜和锌外，还含有少量铅、铁等杂质。为了测定黄铜中铜的质量分数，设计实验步骤如下。
①称取黄铜屑0.1 g放人小烧杯中；
②用浓硝酸在加热条件下溶解黄铜屑，使Cu、Zn、Pb、Fe转化成Cu²⁺、Zn²⁺、Pb²⁺、Fe³⁺进入溶液；
③用氨水中和溶液中过量的硝酸（用弱碱调pH确保各种金属阳离子不沉淀），并移入250 mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中；
④加入掩蔽剂NH₄HF₂溶液，使Fe³⁺变成不参与反应的[FeF₆]^3-，然后再加入过量KI溶液，溶液呈黄色，且有白色沉淀产生；
⑤用浓度为0. 06 mol^.L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加入0.2%的某溶液作指示剂继续滴定至终点。滴定反应方程式为2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆。重复滴定3次，平均耗用Na₂S₂O₃溶液的体积为15.80 mL。
(1)滴定实验中所用指示剂是___，实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为___。
(2)写出测定过程中加入过量KI溶液时发生反应的离子方程式：___。
(3)根据已知数据写出计算含铜质量分数的代数式（无需化简）_____。
(4)如果不加NH₄HF₂会使测定结果___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因是____。
(5)溶液中Pb²⁺、Zn²⁺不影响实验结果的原因是___。

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现有某铝合金，合金中除含Al单质外，还可能含有Cu、Fe、Mg、Si、Al₂O₃中的一种。为了测定该铝合金中铝元素的质量分数，某化学学习小组设计了如下实验装置。

(1)从实验准确度考虑，应选择的发生装置为___（填I或Ⅱ），测定氢气体积的装置选择 ___（填A或B）。
(2)根据(1)中所选择的装置，设计如下实验步骤。
步骤1：连接装置并检查装置气密性；
步骤2：称取mg铝合金样品置于烧瓶中，在分液漏斗中盛放足量的溶液X；
步骤3：打开分液漏斗活塞b，使反应进行，待不再产生气泡时关闭活塞b；
步骤4：待装置冷却后，____，读取气体体积为aL（折合成标准状况下干燥气体的体积）。
①请补充步骤4。
②利用上述实验数据，测定该合金中铝元素的质量分数为____（用含 m、a的代数式表示）。
(3)若下表的方案1中溶液X为稀硫酸，方案2中溶液X为氢氧化钠溶液，其他条件均相同。根据实验方案与可能的误差关系，推断合金中除铝单质外可能含有的物质，填写下表（对于测定结果不存在的，填“不存在”）。

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为测定硫酸钠和氯化钠混合物中氯化钠的质量分数，甲、乙两位同学按以下所示的实验步骤进行实验：称量样品 →溶解→加过量试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果。
(1)实验时，甲同学选用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A。其中哪位同学所选择的试剂A不合理？____，其理由是____。
(2)以下都是在试剂A选择正确时进行的实验：
①称量样品后为进行溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒。其中还缺少的一件必备的仪器是____。
②检验加入的试剂A是否已经过量的方法是____。

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某硝酸钾晶体中含有少量氯化钾，为了测定氯化钾的含量，称取一定量的样品溶解于水，逐滴加入0.1 mol/L的硝酸银溶液至沉淀完全后，过滤、洗涤、烘干、称重，然后计算样品中氯化钾的含量。回答以下问题：
(1)为什么要洗涤沉淀_______________？
(2)如何证明沉淀已经洗涤干净________________？

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长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠的质量分数。
实验步骤如下：
①称量ag样品，置于烧杯中；
②加入适量蒸馏水，使样品溶解；
③加入稀盐酸，使溶液呈强酸陛，再加入过量的BCl₂溶液；
④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀；
⑤加热干燥沉淀物；
⑥将沉淀物冷却至室温后，称量，最后得到bg固体。
回答以下各问。
(1)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是____。
(2)步骤③中能否用Ba(NO₃)₂代替BaCl₂?____ （填“能”或“不能”）。其理由是____。
(3)在步骤③中设计一个实验，证明加入的BaCl₂溶液一定过量。
(4)在步骤④中设计一个实验，证明沉淀已被洗净。

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