硫酸亚铁晶体 (FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量,实验步骤如下:请回答下列问题:(1)步骤②中加入过量H2O2的目的
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硫酸亚铁晶体 (FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量,实验步骤如下:请回答下列问题: (1)步骤②中加入过量H2O2的目的是____________。 (2)步骤③中反应的离子方程式为________________。 (3)步骤④中一系列处理的操作步骤是:过滤、___________、灼烧、_______________、称量。 (4)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量为___________g (用含a的代数式表示)。 (5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2+ + 4H2O)。 |
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某同学设计的下列滴定方式中,最合理的是___________(夹持部分略去)(填字母序号)。 |
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(6)正常人每天应补充14 mg左右的铁,其中绝大部分来自食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁,则正常人每天需服用约含________mgFeSO4·7H2O的片剂。 |
答案
(1)将溶液中Fe2+完全转化为Fe3+ (2)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓或Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+ (3)洗涤;冷却 (4)0.07a (5)b (6)69.5 |
举一反三
由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样进行下列实验(部分产物略去) |
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(1)取少量溶液X,加入过量的NaOH溶液,有沉淀生成。取上层清液,通入CO2,无明显变化,说明样品中不含有的物质是(填化学式)____________。 (2)Z为一种或两种气体: ①若Z只为一种气体,试剂a为饱和NaHCO3溶液,则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是________________ ②若Z为两种气体的混合物,试剂a为适量的水,则Z中两种气体的化学式是_______________。 (3)向Y中通入过量的Cl2,并不断搅拌,充分反应后,溶液中的阳离子是(填写离子符号)____。 (4)取Y中的溶液,调节pH约为7,加入淀粉、KI和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I-时,共转移3 mol电子,该反应的离子方程式是________________。 (5)另取原样品,加入足量稀硫酸充分反应,若溶液中一定不会产生Y中的红色固体,则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)____________________。 |
测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积,可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品:800 mL烧杯、100 mL量筒、短颈漏斗、铜网、铝锌合金样品,浓盐酸(密度1. 19 g/L)、水。按下图所示装置进行实验,回答下列问题 |
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(设合金样品完全反应,产生的气体体积不超过100 mL)补充下列实验步骤,直到反应开始进行(铁架台和铁夹的安装可省略): ①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好,放在800 mL烧杯底部,把短颈漏斗倒扣在样品上面。 ②______________________ ③______________________ ④______________________ |
为分析当地的空气质量状况,某校化学研究性学习小组的同学拟测定城市上空空气中SO2的含量并制定了下列研究方案: I.相关文献调研:了解空气中主要污染指标,其中SO2对人体有哪些危害;了解SO2的化学性质,为测定 SO2的含量寻找理论依据。资料表明,SO2具有较强的还原性,能与酸性KMnO4溶液(紫色,其还原产物Mn2+在水溶液中接近无色)发生如下反应:5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ Ⅱ.设计实验方案: 方案一:利用SO2能使品红溶液褪色的原理进行半定量分析; 方案二;利用SO2的还原性进行定量分析。 Ⅲ.选择分析地点:某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽。 Ⅳ,选择分析时间:晴天、风速较小时;晴天、风速较大时;雨前;雨后。 Ⅴ.对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议。 请你参与该研究性学习小组的活动并发表你的见解: (1)如果利用方案一的半定量分析空气中SO2的含量,你建议配制的品红溶液的浓度____________(填“宜大不宜小”、“宜小不宜大”或“大小均可”)。 (2)该小组的同学拟用下列装置通过方案二定量分析空气中SO2的含量 |
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①装置中棉花的作用是_________ 通入空气前应进行的实验操作是______________; ②你建议看到______现象时,停止通空气。 (3)下图是该小组同学根据实验测得的县城不同地区空气中SO2含量 |
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①工厂区、交通枢纽SO2含量明显高于其他地区的原因是_____________ ②请你向当地有关部门提出一条减少工厂区SO2排放的建议______________。 (4)下表是该小组同学测得的不同天气情况下的当地空气中SO2的平均含量。请你分析雨后或风速较大时 SO2平均含量较低的原因__________________ |
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为测定已变质的过氧化钠的纯度,设计如下图所示的实验;Q为一具有良好的弹性气球,称取一定量的样品放于其中,按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞,将稀H2SO4滴入气球中。请填空 |
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(1)Q内发生反应生成_________种气体,其中的反应有_________个氧化还原反应。 (2)为测定反应生成气体的总体积,滴稀H2SO4前必须关闭(填K1、K2或K3,下同)_________,打开 _________。 (3)当上述反应停止,将K1、K2、K3处于关闭状态,然后先打开K2,再缓缓打开K1,这时可观察到的现象是_________ 。 (4)导管a的作用是_________。 (5)b中装的固体试剂是_________,为何要缓缓打开K1_________。 (6)实验结束时量筒I中有x mL水,量筒II中收集到y mL气体,则过氧化钠的纯度是_________(体积折算到标准状况)。 |
实验室用燃烧法测定某氨基酸(C,H,O,N)的分子组成,取m g该氨基酸在纯氧中充分燃烧,生成CO2、H2O和N2。现用如图所示装置进行实验,请回答有关问题: |
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(1)实验开始时,首先要通入一段时间的氧气,其理由是_______________________。 (2)以上装置中需要加热的有__________(填字母),操作时应先点燃_________处的酒精灯。 (3)A装置中发生反应的化学方程式为______________________________________。 (4)装置D的作用是__________________________。 (5)实验中测得生成N2的体积为y mL(已换算为标准状况),为确定此氨基酸的分子式,还需要得到的数据有_________(填字母)。 A.生成二氧化碳气体的质量 B.生成水的质量 C.通入氧气的体积(标准状况下) D.该氨基酸的相对分子质量 |
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