为测定已变质的过氧化钠的纯度,设计如下图所示的实验;Q为一具有良好的弹性气球,称取一定量的样品放于其中,按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞,将稀H2SO4滴入
题型:0103 期末题难度:来源:
为测定已变质的过氧化钠的纯度,设计如下图所示的实验;Q为一具有良好的弹性气球,称取一定量的样品放于其中,按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞,将稀H2SO4滴入气球中。请填空 |
|
(1)Q内发生反应生成_________种气体,其中的反应有_________个氧化还原反应。 (2)为测定反应生成气体的总体积,滴稀H2SO4前必须关闭(填K1、K2或K3,下同)_________,打开 _________。 (3)当上述反应停止,将K1、K2、K3处于关闭状态,然后先打开K2,再缓缓打开K1,这时可观察到的现象是_________ 。 (4)导管a的作用是_________。 (5)b中装的固体试剂是_________,为何要缓缓打开K1_________。 (6)实验结束时量筒I中有x mL水,量筒II中收集到y mL气体,则过氧化钠的纯度是_________(体积折算到标准状况)。 |
答案
(1)2;1 (2)K1、K2;K3 (3)气球Q慢慢缩小 (4)平衡分液漏斗上下的压强使顺利流下 (5)碱石灰;控制气体流速,使CO2充分吸收 (6)78y/(53x+25y) |
举一反三
实验室用燃烧法测定某氨基酸(C,H,O,N)的分子组成,取m g该氨基酸在纯氧中充分燃烧,生成CO2、H2O和N2。现用如图所示装置进行实验,请回答有关问题: |
|
(1)实验开始时,首先要通入一段时间的氧气,其理由是_______________________。 (2)以上装置中需要加热的有__________(填字母),操作时应先点燃_________处的酒精灯。 (3)A装置中发生反应的化学方程式为______________________________________。 (4)装置D的作用是__________________________。 (5)实验中测得生成N2的体积为y mL(已换算为标准状况),为确定此氨基酸的分子式,还需要得到的数据有_________(填字母)。 A.生成二氧化碳气体的质量 B.生成水的质量 C.通入氧气的体积(标准状况下) D.该氨基酸的相对分子质量 |
已知某种燃料含有碳、氢、氧3种元素。为了测定这种燃料中碳和氢2种元素的质量比,可将气态燃料放入足量的O2中燃烧,并将产生的气体全部通过下图所示装置,得到如下表所列的实验数据(假设产生的气体完全被吸收)。 |
|
|
根据实验数据填空: (1)实验完毕后,生成物中水的质量为__________g,假设广口瓶里生成1种正盐,其质量为________ g。 (2)生成的水中氢元素的质量为______________g。 (3)生成的CO2中碳元素的质量为____________g。 (4)该燃料中碳、氢元素质量比为____________。 (5)已知这种燃料的每个分子中只有1个氧原子,则该燃料的分子式为________,结构简式为__________。 |
补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其产品质量的重要指标,实验主要包括如下步骤: ①配制0. 01 mol/L、0.008 mol/L等一系列浓度的[Fe(SCN)6]3- (红色)标准比色液; ②样品处理; |
|
③准确量取一定体积的待测液于比色管中,加入稍过量的KSCN溶液,并稀释到10 mL; ④比色,直到与选取的标准颜色一致或相近即可。 试回答下列问题: (1)配制100 mL0.01mol/L溶液,需要的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、量筒,还需要____、____ (2)步骤②脱色过程包括:加入____(填:脱有机色素的吸附剂名称)→搅拌煮沸→冷却→____(填操 作)。 (3)比色法确定待测液的浓度的原理是____________________。 |
化学学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究: 【查阅资料】本品为糖衣片,除去糖衣后显淡蓝绿色,主要成分硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)。 【实验步骤】取本品10片,在适当的条件下配成100 mL溶液,分别准确量取20 mL溶液,用下列两种方法进行实验: 方法一:用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定。 方法二:加过量H2O2溶液,然后再加入过量NaOH溶液,得红褐色沉淀,将沉淀过滤并充分加热得红棕色固体,称量该固体的质量。 请回答下列问题: (1)方法一中,配制一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时,所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还有________。 (2)方法二中,加过量H2O2溶液的目的是________。有的同学认为使用氯气也能达到此目的,和使用氯气相比,用H2O2溶液的好处是________。 (3)在方法一中,若每消耗1 mL酸性高锰酸钾溶液相当于0.152 g FeSO4,则该溶液中高锰酸钾的物质的量浓度是____________。在方法二中,若称得红棕色固体的质量为ag,则每片补血剂含FeSO4______g。 |
茶是我国人民喜爱的饮品,其中含有多种有益于人体健康的成分,某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量,设计了探究实验方案如下:(已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响) 步骤1:称取500克干燥的茶叶,置于通风橱中,充分灼烧使茶叶灰化,再用研钵磨细后移入烧杯中,然后将盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。 步骤2:向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液,调节溶液的pH为6-7左右,使铝、铁的氢氧化物完全沉淀,再加热煮沸30min,加入9.01g无水碳酸钠,充分搅拌,待沉淀完全后,过滤,洗涤,过滤后得到滤液和沉淀。 步骤3:将步骤2所得的滤液稀释至500mL,取其中的20. 00mL溶液,消耗了0.1mol/L H2SO4 24mL恰好和过量的碳酸钠完全反应。 请回答下列问题: (1)步骤1中,使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、_________、_______等仪器。 (2)步骤2中,加入稀氢氧化钠溶液的目的为________________。 (3)步骤2中,如何对所得沉淀进行洗涤________,如何检验沉淀已经洗涤干净___________________ (4)步骤3中,原茶叶中钙离子的质量分数为________。 |
最新试题
热门考点