补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其产品质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：①配制0. 01 mol/L、0.008 mol/L等一系列浓度的[Fe(SCN)

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补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其产品质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：
①配制0. 01 mol/L、0.008 mol/L等一系列浓度的[Fe(SCN)₆]^3- （红色）标准比色液；
②样品处理；

③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10 mL；
④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可。
试回答下列问题：
(1)配制100 mL0．01mol/L溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要____、____
(2)步骤②脱色过程包括：加入____（填：脱有机色素的吸附剂名称）→搅拌煮沸→冷却→____（填操作）。
(3)比色法确定待测液的浓度的原理是____________________。

答案

(1)100 mL容量瓶；胶头滴管
(2)活性炭；过滤
(3)溶液颜色与物质的量浓度成正比

举一反三

化学学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：
【查阅资料】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)。
【实验步骤】取本品10片，在适当的条件下配成100 mL溶液，分别准确量取20 mL溶液，用下列两种方法进行实验：
方法一：用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定。
方法二：加过量H₂O₂溶液，然后再加入过量NaOH溶液，得红褐色沉淀，将沉淀过滤并充分加热得红棕色固体，称量该固体的质量。
请回答下列问题：
(1)方法一中，配制一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还有________。
(2)方法二中，加过量H₂O₂溶液的目的是________。有的同学认为使用氯气也能达到此目的，和使用氯气相比，用H₂O₂溶液的好处是________。
(3)在方法一中，若每消耗1 mL酸性高锰酸钾溶液相当于0.152 g FeSO₄，则该溶液中高锰酸钾的物质的量浓度是____________。在方法二中，若称得红棕色固体的质量为ag，则每片补血剂含FeSO₄______g。

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茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）
步骤1：称取500克干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。
步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6-7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30min，加入9.01g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。
步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500mL，取其中的20. 00mL溶液，消耗了0.1mol/L H₂SO₄24mL恰好和过量的碳酸钠完全反应。
请回答下列问题：
(1)步骤1中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、_________、_______等仪器。
(2)步骤2中，加入稀氢氧化钠溶液的目的为________________。
(3)步骤2中，如何对所得沉淀进行洗涤________，如何检验沉淀已经洗涤干净___________________
(4)步骤3中，原茶叶中钙离子的质量分数为________。

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选用下图所示仪器组合一套町用来测定过氧化钠与水反应生成氧气体积的装置，其合理的连接顺序是

A. l -2 -3 -4 -5 -7
B. l -2 -3 -5 -4-7
C. 6 -4 -5 -7
D. 6 -5 -4 -7

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Na₂SO₃固体在空气中久置容易变质。
Ⅰ请写出Na₂SO₃固体在空气中变质的化学方程式______________
Ⅱ实验室中欲检验Na₂SO₃固体样品是否已经变质，最简单的方法为______________
选用以下装置和药品通过测定生成SO₂的质量，可计算Na₂SO₃固体样品的纯度。反应原理：
H₂SO₄(浓)+ Na₂SO₃= Na₂SO₄ + SO₂↑+ H₂O
供选用的药品:①浓硫酸 ②浓硝酸 ③碱石灰 ④空气供选用的装置(同一装置可重复选用)：

Ⅲ将所选仪器按连接顺序从左至右依次填入下表，并对应填入该仪器中所加试剂 (不用填A 装置中的药品；根据需要填写，可不填满)

Ⅳ称取a gNa₂SO₃固体样品，上述实验完成后，测得生成SO₂的质量为5g则该Na₂SO₃固体祥品的质量分数为______________。

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某研究性学习小组为确定某碱式碳酸镁样品的组成，设计出了下图所示的实验装置（图中A至D的部分）。[已知碱式碳酸镁Mg_x(OH)_y(CO₃)_z(x、y、z为正整数）加热能分解生成氧化镁、水和二氧化碳]

（1）按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，应首先进行的操作是_____________；A处干燥管盛放的药品是_____________，其作用是____________________________。
（2）指导老师在审阅设计方案后指出需要在E处进行改进，请你帮助该小组设计出改进方案：____________________________________。
（3）加热前需要进行的必要操作是__________________________________，其目的是____________________________________；对活塞的操作方法是：关闭活塞_________________，打开活塞_______________________。
（4）通过什么现象能够说明碱式碳酸镁分解完全____________________________。
（5）待B装置中的反应完全后，打开K₁，再缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________________________。
（6）实验测得数据如下：碱式碳酸镁样品22.6 g；反应前C装置的质量为87.6 g，反应后质量为89.4 g；反应前D装置的质量为74.7 g，反应后质量为83.5 g。请计算推导该碱式碳酸镁的化学式___________________________，该碱式碳酸镁受热分解的化学方程式为______________________________。

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