由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所法实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分

题型：0107 月考题难度：来源：

由于Fe(OH)₂极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)₂沉淀。
若用下图所法实验装置可制得纯净的Fe(OH)₂沉淀。两极材料分别为石墨和铁。
①a电极材料为_______，其电极反应式为_______________。
②电解液d可以是_______，则白色沉淀在电极上生成；也可以是_______，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。
A.纯水
B.NaCl 溶液
C.NaOH溶液
D.CuCl₂溶液

③液体c为苯，其作用是______________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是___________。
④为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是____________________。
A.改用稀硫酸做电解液
B.适当增大电源电压
C.适当缩小两电极间距离
D.适当降低电解液温度
⑤若d改为Na₂SO₄溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为 ___________。

答案

①Fe；Fe-2e^-=Fe²⁺
②C；B
③隔绝空气防止Fe(OH)₂被空气氧化；排尽溶液中的氧气，防止生成的Fe(OH)₂在溶液中氧化
④B、C
⑤白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

举一反三

用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。
方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)除去蒸馏水中溶解的O₂常采用___________ 的方法。
(2)生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出
NaOH溶液。这样操作的理由是_______________
方法二：在下图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备。

(3)在试管I里加入的试剂是________。
(4)在试管Ⅱ里加入的试剂是___________。
(5)为了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在试管I和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_________________
(6)这样生成的Fe(OH)₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是________________。

题型：同步题难度：| 查看答案

Fe(OH)₂由于在空气中易被氧化，制取时很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色，采用下图装置使用Fe，H₂SO₄（稀），NaOH溶液可在还原性气氛中制取Fe(OH)₂白色沉淀，且较长时间内不变色，其中C为弹簧夹。（提示：还原性气氛如氢气环境）

（1）则锥形瓶A中应加入的药品为_________________
（2）锥形瓶B中应加入的药品为__________________
（3）容器A中的反应开始后，请简单写出完成制备Fe(OH)₂的后续操作步骤。
①_____________________ ②_____________________。
（4）若在反应开始之前先关闭弹簧夹C，则实验现象为______________；请写出此时B瓶中发生的化学反应的离子方程式_________________。

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如图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑和6
mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入试剂是________。A中反应的离子方程式是_________________________________。
(2)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”、“关闭”)。
(3)简述生成Fe(OH)₂的操作过程____________________________。
(4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为_________________________。
(5)下列各图示中________能较长时间看到Fe(OH)₂白色沉淀。

题型：山东省期中题难度：| 查看答案

有一种褐铁矿主要成分是Fe₂O₃,所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验。
（1）检验矿物样品中是否有Fe³⁺
实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
实验步骤： ①取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用。
②溶解：将样品粉末倒入烧杯，加入___________，用玻璃棒充分搅拌。
③ ___________（填操作名称）。
④检验：取少许溶液，___________。实验现象：____________。
实验结论：矿物样品中含有Fe³⁺。
（2）制备氢氧化亚铁
①为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是（填化学式）__________，反应的离子方程式是 ____________ 。
②对于①中过量的的固体试剂是否需要除去，同学们产生了两种观点。
甲组：认为需要过滤。
乙组：认为不需要过滤。
你支持的是组_________（填“甲”或“乙”），理由是 ____________。
③同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入适量新制的氢氧化钠溶液，制出的氢氧化亚铁呈__________色。为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长，请在图中画出你的设计（可以加必要的文字说明）。

题型：期末题难度：| 查看答案

用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。
方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入___________________。
（2）除去蒸馏水中溶解的O₂常采用____________________的方法。
（3）生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是______________________。
方法二：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备。

（4）在试管Ⅰ里加入的试剂是________________________________________。
（5）在试管Ⅱ里加入的试剂是________________________________________。
（6）为了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是___________________________________________。
（7）这样生成的Fe(OH)₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____________________。

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