如图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白(1)B中盛有一定量

题型：山东省期中题难度：来源：

如图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑和6
mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入试剂是________。A中反应的离子方程式是_________________________________。
(2)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”、“关闭”)。
(3)简述生成Fe(OH)₂的操作过程____________________________。
(4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为_________________________。
(5)下列各图示中________能较长时间看到Fe(OH)₂白色沉淀。

答案

(1)铁屑；Fe＋2H⁺==Fe²⁺＋H₂↑
(2)打开
(3)关闭活塞a，使FeSO₄溶液被压入B中进行反应　
(4)4Fe(OH)₂＋2H₂O＋O₂===4Fe(OH)₃　
(5)①②③④

举一反三

有一种褐铁矿主要成分是Fe₂O₃,所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验。
（1）检验矿物样品中是否有Fe³⁺
实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
实验步骤： ①取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用。
②溶解：将样品粉末倒入烧杯，加入___________，用玻璃棒充分搅拌。
③ ___________（填操作名称）。
④检验：取少许溶液，___________。实验现象：____________。
实验结论：矿物样品中含有Fe³⁺。
（2）制备氢氧化亚铁
①为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是（填化学式）__________，反应的离子方程式是 ____________ 。
②对于①中过量的的固体试剂是否需要除去，同学们产生了两种观点。
甲组：认为需要过滤。
乙组：认为不需要过滤。
你支持的是组_________（填“甲”或“乙”），理由是 ____________。
③同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入适量新制的氢氧化钠溶液，制出的氢氧化亚铁呈__________色。为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长，请在图中画出你的设计（可以加必要的文字说明）。

题型：期末题难度：| 查看答案

用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。
方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入___________________。
（2）除去蒸馏水中溶解的O₂常采用____________________的方法。
（3）生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是______________________。
方法二：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备。

（4）在试管Ⅰ里加入的试剂是________________________________________。
（5）在试管Ⅱ里加入的试剂是________________________________________。
（6）为了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是___________________________________________。
（7）这样生成的Fe(OH)₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____________________。

题型：同步题难度：| 查看答案

Fe(OH)₂很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)₂被氧化的化学方程为：________。为了获得白色的Fe(OH)₂沉淀，可以用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时你觉得还需加入___________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O₂常采用_________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是________________。
(4)检验Fe³⁺存在的最佳试剂是___________ ，现象是_____________。
(5)写出Fe与H₂O在一定条件下反应的化学方程式___________。

题型：期末题难度：| 查看答案

按照下面的实验步骤可以制备氢氧化铁胶体：
①用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾；②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl₃溶液。
（1）观察FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体，两者具有的共同性质是____________（填字母）
A．都呈红褐色 B．都较稳定 C．都是透明的液体
（2）如何检验你是否制得了胶体？_____________________________。
（3）已知Fe(OH)₃胶体粒子带有电荷，由于电解质电离生成的阳离子或阴离子能中和胶体粒子所带的电荷，从而使胶体发生聚沉作用而生成沉淀。请你预测向Fe(OH)₃胶体中逐滴滴加稀H₂SO₄可能出现的现象是_____________________________。

题型：月考题难度：| 查看答案

现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备实验。
I、甲同学向1 mol·L^-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
II、乙同学直接加热饱和FeCl₃溶液；
III、丙同学向25ml沸水中逐滴加入1~2mL FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
根据你的理论和实践试回答下列问题：
（1）其中操作最可能成功的同学是_____；他的操作中涉及到的化学反应方程式为_______________
（2）设计最简单的办法确证有Fe(OH)₃胶体生成，其操作是：__________________若现象是：________________则一定有Fe(OH)₃胶体生成。
（3）丁同学利用所制得的Fe(OH)₃胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明_________________________
②向其中加入硫酸铝，产生的现象是_________________________

题型：0123 期中题难度：| 查看答案