Fe(OH)2很不稳定,露置在空气中容易被氧化,Fe(OH)2被氧化的化学方程为:________。为了获得白色的Fe(OH)2沉淀,可以用不含Fe3+的Fe
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Fe(OH)2很不稳定,露置在空气中容易被氧化,Fe(OH)2被氧化的化学方程为:________。为了获得白色的Fe(OH)2沉淀,可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时你觉得还需加入___________。 (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_________的方法。 (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4 溶液液面下,再挤出NaOH溶液,这样操作的理由是________________。 (4)检验Fe3+存在的最佳试剂是___________ ,现象是_____________。 (5)写出Fe与H2O在一定条件下反应的化学方程式___________。 |
答案
4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 (1)铁粉 (2)加热至沸腾 (3)防止空气随着NaOH溶液的加入进入溶液 (4)KSCN溶液 ;溶液变为血红色 (5)3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 |
举一反三
按照下面的实验步骤可以制备氢氧化铁胶体: ①用烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾;②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液。 (1)观察FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体,两者具有的共同性质是____________(填字母) A.都呈红褐色 B.都较稳定 C.都是透明的液体 (2)如何检验你是否制得了胶体?_____________________________。 (3)已知Fe(OH)3胶体粒子带有电荷,由于电解质电离生成的阳离子或阴离子能中和胶体粒子所带的电荷,从而使胶体发生聚沉作用而生成沉淀。请你预测向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4可能出现的现象是_____________________________。 |
现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 I、甲同学向1 mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液; II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液; III、丙同学向25ml沸水中逐滴加入1~2mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。 根据你的理论和实践试回答下列问题: (1)其中操作最可能成功的同学是_____;他的操作中涉及到的化学反应方程式为_______________ (2)设计最简单的办法确证有Fe(OH)3胶体生成,其操作是:__________________若现象是:________________则一定有Fe(OH)3胶体生成。 (3)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验: ①将其装入U形管内,用石墨作电极,接通直流电,通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深,这表明_________________________ ②向其中加入硫酸铝,产生的现象是_________________________ |
实验室制取氢氧化铁胶体的方法是____________,可用______________(方法)证明胶体已经制成。 |
胶体化学的应用已渗透到很多领域,除生活和生产技术中广泛应用外,尖端科技中的应用也不少。航天 飞机的各个部件就是用胶体固定的,比起铆钉、螺钉来不知轻多少克,省去极大的开销。实验室用饱和FeCl3溶液制备少量氢氧化铁胶体的正确操作是 |
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A.将FeCl3溶液滴入蒸馏水即可 B.将FeCl3溶液滴入沸水中,并继续煮沸至生成红褐色液体即可 C.将FeCl3溶液滴入热水中,生成棕黄色液体即可 D.将FeCl3溶液滴入沸水中,并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可 |
下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 |
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A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体 B.取少量溶液X,向其中加入适量新制氨水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有 Fe2+ C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液,振荡、静置后分液,可除去苯中少量苯酚 D.已知I3-I2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3在CCl4 中的溶解度比在水中的大 |
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