某化学兴趣小组用如下装置模拟工业制备造纸原料BaSO3,并测定产品纯度。(1)图1烧瓶中发生反应的化学方程式为_________________________
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某化学兴趣小组用如下装置模拟工业制备造纸原料BaSO3,并测定产品纯度。 |
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(1)图1烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________________ (2)甲同学观察到图1试管中出现白色沉淀,该白色沉淀可能含有①BaSO3;②_________________________ (3)为探究白色沉淀的成分设计如下实验方案: |
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(4)为测定产品纯度取白色沉淀wg于图2装置的试管,在分液漏斗中加入____________(可从稀盐酸、稀硝酸、稀NaOH溶液中选择一种)。实验后,测得C装置增重mg,根据此实验数据可计算出白色沉淀中BaSO3的质量分数为__________(用含m、w的式子表示)。本测定方案有缺陷,请指出本方案的缺点及其对实验结果的可能影响 ________________________________________________ (5)为制备纯净的BaSO3,请设计改进图1装置的实验方案____________________。 |
答案
(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+ H2O (2)BaSO4 (3)稀盐酸;沉淀不完全溶解 (4)稀盐酸;因为盐酸挥发出来的HCl被C装置中碱石灰吸收,可能导致结果偏大;因为SO2 气体没有被完全吸收(部分SO2残留在装置中或SO2流速过快没有和C装置中的碱石灰完全反应等),可能导致结果偏小 (5)先从烧瓶的左边通入N2(CO2或稀有气体),排出装置中的空气 |
举一反三
镁及其合金是用途广泛的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。.某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含等)中模拟工业生产来提取镁,主要过程如下,回答下列问题: |
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(1)从转化①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2,除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有_________的烧杯中,充分搅拌后经_________、_________(填操作方法)干燥可得纯净的Mg(OH)2,在此操作过程中,玻璃棒的作用是搅拌和__________ (2)写出转化④中发生反应的化学方程式__________________ (3)已知转化③的反应原理与制取无水AlCl3相同,下图是制取无水AlCl3实验装置图。装置A中的两液体分别是浓硫酸和浓盐酸。请回答: |
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①为什么不直接用加热方法来制取无水AlCl3,请用化学方式表示:_________; ②分液漏斗中应盛装的试剂是_________; ③由分液漏斗向烧瓶中加试剂时应注意的事项是_________ (4)含有铝元素的另一物质明矾作为膨化剂炸油条(饼)或膨化食品时,若在面粉里加入小苏打后,再加入明矾,则会使等量的小苏打释放出比单放小苏打多一倍的二氧化碳,这样就可以使油条(饼)在热油锅中一下子就鼓起来,得到香脆可口的油条(饼)了。请用化学反应方程式解释得到香脆可口的油条(饼)的原因:_____________________。 |
用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)。有如下操作 |
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已知:在pH为4~5时,Fe3+几乎完全水解而沉淀,而此时Cu2+却几乎不水解。 (1)溶液A中的金属离子有。检验溶液A中含有Fe2+的最佳试剂为_______(填编号,下同) ① KMnO4 ②(NH4)2S ③ NaOH ④ KSCN (2)氧化剂可选用_______ ① Cl2 ② KMnO4 ③ HNO3 ④ H2O2 (3)要得到较纯的产品,试剂可选用_______ ① NaOH ② FeO ③ CuO ④ Cu2(OH)2CO3 (4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是(按实验先后顺序选填编号)_______ ①过滤 ②蒸发浓缩 ③蒸发至干 ④冷却 (5)欲测定溶液A中的Fe2+的浓度,实验前,首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外,还需要的仪器是_______ 下列滴定方式中,最合理的是_______ (夹持部分略去)(填字母序号) |
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(6)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中X的值,某兴趣小组设计了两种实验方案: 方案一:称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止,冷却、称量所得固体无水CuCl2的质量为n1 g 方案二:称取mg晶体溶于水,加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止,冷却,称量所得固体的质量为n2g。 试评价上述两种实验方案:其中正确的方案是_______,据此计算得X=_______ (用含m、n1或n2的代数式表示)。 |
聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂,其单体是液态的碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土,化学组成为:Al2O3(25%~34%)、SiO2(40%~50%)、Fe2O3(0.5%~3.0%)以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构,化学性质也有差异,且一定条件下可相互转化;高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下: |
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已知:Fe3+、Al3+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、5.2。 根据流程图回答下列问题: (1)“煅烧”的目的是______________________。 (2)“浸出”过程中发生反应的离子方程式为_________________________。 (3)“浸出”选用的酸为_______。配制质量分数15%的A酸需要200mL30%的A酸(密度约为1.15g/cm3)和_______g蒸馏水,配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、___________。 (4)为提高铝的浸出率,可采取的措施有_______________(要求写出三条)。 (5)“调节溶液pH在4.2~4.5”的过程中,除添加必要的试剂,还需借助的实验用品是_________________;“蒸发浓缩”需保持温度在90~100℃,控制温度的实验方法是_________________。 (6)实验中制备碱式氯化铝反应的化学方程式为_________________ |
TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。某学习小组同学在实验室用钛铁矿精矿(主要成分为FeTiO3及少量SiO2等杂质)模拟工业生产TiO2, 设计流程如下 |
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回答下列问题: (1)选择必要的装置制备并收集干燥、纯净的氧气,按气流方向装置的正确连接顺序为_________________ (填仪器接口的字母编号);检查装置E气密性的操作过程为___________。 |
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(2)步骤③铁发生电化学腐蚀的过程中,O2除参与电极反应外,还参与另外一个化学反应,该反应的化学方程式为_________________ (3)步级④中固体B经过洗涤得到金红石,验证金红石Cl–己洗净的实验方法是____________ (4)步骤⑤中产生的尾气Y中含有少量Cl2会污染环境,下列可用于吸收Cl2的试剂为_______(填字母序号) . a.饱和食盐水 b.浓硫酸 c.浓NaOH溶液 d.石灰乳 (5)分析下表数据,步骤⑥中分离TiCl4和SiCl4混合物的操作名称为_______,所用到的主要玻璃仪器除酒精灯、温度计外还有________________。 |
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实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷:C2H5-OH+HBrC2H5Br+H2O,已知反应物的用量为:0.30 mol NaBr(s)、0.25 mol C2H5OH(密度为0.80 g·cm-3)、36 mL浓H2SO4(质量分数为98%,密度为1.84 g·mL-1)、25 mL水。试回答下列问题。 |
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(1)该实验中漏斗的作用是什么?___________________。 (2)反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适_______ A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL (3)冷凝管中的冷凝水的流向应是________ A. A进B出 B. B进A出 C. 从A进或B进均可 (4)实验完成后,须将烧瓶内的有机物蒸出,结果得到棕黄色的粗溴乙烷,欲得纯净溴乙烷,应采用的措施是用_______洗涤后分液。 A、浓NaOH溶液 B、Na2SO3溶液 C、CCl4 D、水 (5)实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口,其原因是:__________________________。 |
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