实验室中用下列装置制FeCl3，可供选择的试剂有：①MnO2 ②NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液 ④浓硫酸 ⑤浓盐酸。（1）按气体流向由左到右排列，各装置

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实验室中用下列装置制FeCl₃，可供选择的试剂有：①MnO₂ ②NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液 ④浓硫酸 ⑤浓盐酸。

（1）按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为（填写A~E序号）

（2）实验开始时先点燃A处酒精灯，点燃B处酒精灯前必须观察到的现象是______________________________。
（3）A装置烧瓶中反应的方程式是________________C中所放试剂是____________。
（4）停止反应后，还有Fe丝剩余。为检验FeCl₃生成，并最终得到FeCl₃溶液，某学生设计以下实验步骤：
a. 待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，过滤除去不溶物；
b. 取少量滤液，滴加KSCN溶液，检验Fe³⁺；
c. 取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，检验Cl^-。
请指出该实验步骤中可能存在的不足，说明理由和改进方法（写出相应的离子反应方程式）：_________________________。

答案

（1）

（2）黄绿色气体充满玻璃管
（3）MnO₂ + 4HCl

MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O；浓硫酸
（4）溶解物质时，发生反应2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺，溶质可能为FeCl₂或FeCl₂与FeCl₃的混合物
在检验Cl^-后，应该向滤液中通入Cl₂，2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺+2Cl^－

举一反三

孔雀石的主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl₂·3H₂O及CaCO₃的步骤如下：

为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：

⑴“除杂”时先通入足量Cl₂将Fe^2＋氧化成Fe^3＋，再加入CuO固体调节溶液的pH至_________ (填写范围)。检验Fe(OH)₃是否沉淀完全的实验方案是____________。
⑵操作X包括_________ 、_________ 、过滤和洗涤等。CuCl₂·3H₂O加热灼烧的最终产物的化学式是_______________。
⑶某种胃药片的治酸剂为CaCO₃，该药片中CaCO₃质量分数的测定步骤如下：
a．配制0.1mol·L^－1的HCl溶液和0.1mol·L^－1的NaOH溶液各250mL。
b．取0.1g磨碎后的胃药于锥形瓶中。
c．向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol·L^－1的HCl溶液。
d．以酚酞为指示剂，用0.1mol·L^－1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点。
e．重复bcd三步的操作2次。
① 操作c中量取盐酸体积的仪器是____________ 。
② 若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则所测CaCO₃的质量分数将___________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③ 若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为___________。

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孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的氧化物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O，步骤如下：

（1）写出Cu₂(OH)₂CO₃在水中的沉淀溶解平衡方程式_____________，溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为__________，试剂①为___________（从下列所给字母中选填，下同）
a．KMnO₄b．KI c．H₂O₂ d．KSCN
（2）写出溶液A到溶液B的离子方程式__________
（3）试剂②是CuO，还可以是下列的_________，作用是__________。
a．CuCl₂ b．CuCO₃ c．Cu(OH)₂ d．CuSO₄
（4）沉淀C的化学式为____________。

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实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl₂。试回答下列问题：已知烧瓶内发生的是制取氯气的反应：MnO₂＋4HCl(浓)

MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

（1）用双线桥法标出烧瓶内发生反应的电子转移方向和数目
MnO₂＋4HCl(浓)

MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。
（2）B处盛有饱和食盐水，其作用是_______________ 。
（3）C处盛放的是下列试剂中的_______（填序号）；E处盛放的是下列试剂中的______（填序号），发生反应的离子方程式为 _______________。
a、水 b、氢氧化钠溶液 c、浓硫酸 d、饱和食盐水
（4）有同学认为该装置存在缺陷，改进的方法是___________________________。

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在各类化学实验中常常用到导管，如实验室制备硝基苯，装置如图。下列关于长导管的用途的叙述中错误的是

[ ]
A．实验室制备硝基苯，长导管的主要作用是：冷凝和回流
B．加热密闭装置，防止容器内压力过高，可用导管进行导气减压
C．长导管也可以用来对热气体进行冷凝，冷却剂可以是空气
D．长导管可以代替玻璃琫进行使用

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已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO₄和(NH₄)₂SO₄都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。以下是将绿矾(FeSO₄·7H₂O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。
根据下图回答：

(1) 为处理废铁屑表面的油污，用10％Na₂CO₃溶液清洗，请用离子方程式表示Na₂CO₃溶液呈碱性的原因：_____________。
(2) 步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有___________：
A.沉淀的颗粒较大 B.沉淀容易沉降 C.沉淀呈胶状 D.沉淀呈絮状
(3) 步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)：__________ 。步骤2中溶液趁热过滤的原因是__________。
(4) 步骤3中，加入(NH₄)₂SO₄固体后，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热。需经过的实验操作包括：__________、__________、减压过滤(或抽滤)等得到较为干燥的晶体。
(5) 制得的硫酸亚铁铵中常含有杂质离子Fe³⁺，检验方法是：_____________。

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