实验室中用下列装置制FeCl3,可供选择的试剂有:①MnO2  ②NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液  ④浓硫酸  ⑤浓盐酸。(1)按气体流向由左到右排列,各装置

实验室中用下列装置制FeCl3,可供选择的试剂有:①MnO2  ②NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液  ④浓硫酸  ⑤浓盐酸。(1)按气体流向由左到右排列,各装置

题型:江西省模拟题难度:来源:
实验室中用下列装置制FeCl3,可供选择的试剂有:①MnO2  ②NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液  ④浓硫酸  ⑤浓盐酸。
(1)按气体流向由左到右排列,各装置的连接顺序为(填写A~E序号)(2)实验开始时先点燃A处酒精灯,点燃B处酒精灯前必须观察到的现象是______________________________。
(3)A装置烧瓶中反应的方程式是________________C中所放试剂是____________。   
(4)停止反应后,还有Fe丝剩余。为检验FeCl3生成,并最终得到FeCl3溶液,某学生设计以下实验步骤:
a. 待B装置玻璃管冷却后,将管中物质用水溶解,过滤除去不溶物;
b. 取少量滤液,滴加KSCN溶液,检验Fe3+
c. 取少量滤液,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,检验Cl-
请指出该实验步骤中可能存在的不足,说明理由和改进方法(写出相应的离子反应方程式):_________________________。
答案
(1)
(2)黄绿色气体充满玻璃管
(3)MnO2 + 4HClMnCl2 + Cl2↑+ 2H2O;  浓硫酸 
(4)溶解物质时,发生反应2Fe3+ + Fe = 3Fe2+,溶质可能为FeCl2或FeCl2与FeCl3的混合物
在检验Cl-后,应该向滤液中通入Cl2,2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl 
举一反三
孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl2·3H2O及CaCO3的步骤如下:  
为解决有关问题,兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下:
⑴“除杂”时先通入足量Cl2将Fe2+氧化成Fe3+,再加入CuO固体调节溶液的pH至_________ (填写范围)。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验方案是____________。
⑵操作X包括_________ 、_________ 、过滤和洗涤等。CuCl2·3H2O加热灼烧的最终产物的化学式是_______________。
⑶某种胃药片的治酸剂为CaCO3,该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下:
a.配制0.1mol·L-1的HCl溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液各250mL。
b.取0.1g磨碎后的胃药于锥形瓶中。
c.向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液。
d.以酚酞为指示剂,用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定,至达到滴定终点。
e.重复bcd三步的操作2次。
① 操作c中量取盐酸体积的仪器是____________ 。
② 若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗,则所测CaCO3的质量分数将___________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③ 若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL,则胃药中碳酸钙的质量分数为___________。
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孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的氧化物,实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O,步骤如下:
(1)写出Cu2(OH)2CO3在水中的沉淀溶解平衡方程式_____________,溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为__________,试剂①为___________(从下列所给字母中选填,下同)
a.KMnO4 b.KI  c.H2O2 d.KSCN
(2)写出溶液A到溶液B的离子方程式__________
(3)试剂②是CuO,还可以是下列的_________,作用是__________。
a.CuCl2       b.CuCO      c.Cu(OH)2       d.CuSO4   
(4)沉淀C的化学式为____________。
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实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl2。试回答下列问题:已知烧瓶内发生的是制取氯气的反应:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)用双线桥法标出烧瓶内发生反应的电子转移方向和数目  
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(2)B处盛有饱和食盐水,其作用是_______________ 。
(3)C处盛放的是下列试剂中的_______(填序号);E处盛放的是下列试剂中的______(填序号),发生反应的离子方程式为 _______________。
a、水       b、氢氧化钠溶液       c、浓硫酸        d、饱和食盐水
(4)有同学认为该装置存在缺陷,改进的方法是___________________________。
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在各类化学实验中常常用到导管,如实验室制备硝基苯,装置如图。下列关于长导管的用途的叙述中错误的是
[     ]
A.实验室制备硝基苯,长导管的主要作用是:冷凝和回流
B.加热密闭装置,防止容器内压力过高,可用导管进行导气减压
C.长导管也可以用来对热气体进行冷凝,冷却剂可以是空气
D.长导管可以代替玻璃琫进行使用
题型:上海模拟题难度:| 查看答案
已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小;能水解;具有还原性,但比硫酸亚铁稳定。以下是将绿矾(FeSO4·7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。
根据下图回答:
(1) 为处理废铁屑表面的油污,用10%Na2CO3溶液清洗,请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因:_____________。
(2) 步骤1中采用倾析法分离出铁屑,下列适合用倾析法的有___________:
A.沉淀的颗粒较大     B.沉淀容易沉降     C.沉淀呈胶状    D.沉淀呈絮状
(3) 步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示):__________ 。步骤2中溶液趁热过滤的原因是__________。
(4) 步骤3中,加入(NH4)2SO4固体后,应加热到溶液表面出现晶膜时,停止加热。需经过的实验操作包括:__________、__________、减压过滤(或抽滤)等得到较为干燥的晶体。
(5) 制得的硫酸亚铁铵中常含有杂质离子Fe3+,检验方法是:_____________。
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