孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl2·3H2O及CaCO3的步骤如下: 为解决有关问题,
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孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl2·3H2O及CaCO3的步骤如下: |
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为解决有关问题,兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下: |
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⑴“除杂”时先通入足量Cl2将Fe2+氧化成Fe3+,再加入CuO固体调节溶液的pH至_________ (填写范围)。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验方案是____________。 ⑵操作X包括_________ 、_________ 、过滤和洗涤等。CuCl2·3H2O加热灼烧的最终产物的化学式是_______________。 ⑶某种胃药片的治酸剂为CaCO3,该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下: a.配制0.1mol·L-1的HCl溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液各250mL。 b.取0.1g磨碎后的胃药于锥形瓶中。 c.向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液。 d.以酚酞为指示剂,用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定,至达到滴定终点。 e.重复bcd三步的操作2次。 ① 操作c中量取盐酸体积的仪器是____________ 。 ② 若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗,则所测CaCO3的质量分数将___________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ③ 若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL,则胃药中碳酸钙的质量分数为___________。 |
答案
⑴3.2-4.7 ;取少量上层清液,滴加KSCN溶液,若不出现血红色,表明Fe(OH)3沉淀完全 ⑵蒸发浓缩 ;冷却结晶 ;CuO ⑶①酸式滴定管 ;②偏小 ;③50.0% |
举一反三
孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的氧化物,实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O,步骤如下: |
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(1)写出Cu2(OH)2CO3在水中的沉淀溶解平衡方程式_____________,溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为__________,试剂①为___________(从下列所给字母中选填,下同) a.KMnO4 b.KI c.H2O2 d.KSCN (2)写出溶液A到溶液B的离子方程式__________ (3)试剂②是CuO,还可以是下列的_________,作用是__________。 a.CuCl2 b.CuCO3 c.Cu(OH)2 d.CuSO4 (4)沉淀C的化学式为____________。 |
实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl2。试回答下列问题:已知烧瓶内发生的是制取氯气的反应:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O |
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(1)用双线桥法标出烧瓶内发生反应的电子转移方向和数目 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 (2)B处盛有饱和食盐水,其作用是_______________ 。 (3)C处盛放的是下列试剂中的_______(填序号);E处盛放的是下列试剂中的______(填序号),发生反应的离子方程式为 _______________。 a、水 b、氢氧化钠溶液 c、浓硫酸 d、饱和食盐水 (4)有同学认为该装置存在缺陷,改进的方法是___________________________。 |
在各类化学实验中常常用到导管,如实验室制备硝基苯,装置如图。下列关于长导管的用途的叙述中错误的是 |
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A.实验室制备硝基苯,长导管的主要作用是:冷凝和回流 B.加热密闭装置,防止容器内压力过高,可用导管进行导气减压 C.长导管也可以用来对热气体进行冷凝,冷却剂可以是空气 D.长导管可以代替玻璃琫进行使用 |
已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小;能水解;具有还原性,但比硫酸亚铁稳定。以下是将绿矾(FeSO4·7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。 根据下图回答: |
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(1) 为处理废铁屑表面的油污,用10%Na2CO3溶液清洗,请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因:_____________。 (2) 步骤1中采用倾析法分离出铁屑,下列适合用倾析法的有___________: A.沉淀的颗粒较大 B.沉淀容易沉降 C.沉淀呈胶状 D.沉淀呈絮状 (3) 步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示):__________ 。步骤2中溶液趁热过滤的原因是__________。 (4) 步骤3中,加入(NH4)2SO4固体后,应加热到溶液表面出现晶膜时,停止加热。需经过的实验操作包括:__________、__________、减压过滤(或抽滤)等得到较为干燥的晶体。 (5) 制得的硫酸亚铁铵中常含有杂质离子Fe3+,检验方法是:_____________。 |
某实验小组用工业上废弃固体(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体,设计的操作流程如下: |
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(1)除酒精灯和铁架台或三脚架外,①中所需的容器和夹持仪器分别为________、 ____________,①和⑥中都用到的仪器为____________________ ; (2)试剂x的化学式为__________;x与溶液B反应的离子方程式为__________________; (3)某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂,再滴加KSCN溶液,发现溶液变红色,放置一段时间后,溶液褪色,该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN-被过量的氧化剂氧化所致。现给出以下试剂:1.0 mol/L硫酸、1.0 mol/L NaOH溶液、0.1 mol/L Fe2(SO4)3溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水。请你设计合理实验验证乙同学的猜测是否合理。简要说明实验步骤和现象_______________________________________________; (4)某同学用实验制得的Fe2(SO4)3 晶体配制0.1 mol/L 的Fe2(SO4)3溶液,在称量出Fe2(SO4)3晶体后,溶解该晶体的具体操作为_____________。 |
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