(二选一)【实验化学】呋喃甲醇和呋喃甲酸是有机合成中的常用试剂,可用呋喃甲醛制备,其实验原理为制备方法如下:①在50mL烧杯中放置3.28mL(0.04mol)
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(二选一)【实验化学】 呋喃甲醇和呋喃甲酸是有机合成中的常用试剂,可用呋喃甲醛制备,其实验原理为 |
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制备方法如下: ①在50mL烧杯中放置3.28mL(0.04mol)呋喃甲醛,并用冰水冷却;称取1.6gNaOH溶于少量水中,在搅拌下滴加氢氧化钠水溶液于呋喃甲醛中。 ②在8~12℃下连续搅拌40min。 ③向反应混合物加入适量水使其恰好完全溶解,用乙醚萃取分液。 ④乙醚萃取物用无水硫酸镁干燥后,先在水浴中蒸去乙醚,然后蒸馏,收集169~172℃馏分得1.4g产品。 ⑤在乙醚提取后的水溶液中慢慢滴加浓盐酸到pH=3,搅拌,冷却,结晶,抽滤。 ⑥产物用少量冷水洗涤,抽干后,收集粗产物。再提纯后得精产品1.5g。 (1)本实验中,氢氧化钠必须溶于少量的水,否则水量过大主要会影响______收率。 (2)本实验中要充分连续搅拌40min,其目的是_________________。 (3)萃取时,用到的主要硅酸盐质的仪器是_________;抽滤的优点是____________。 (4)呋喃甲酸粗产品提纯的方法是________________________。 (5)本实验中呋喃甲酸的产率为_____________ 。 |
答案
(1)呋喃甲酸 (2)这是在两相中进行的反应,长时间充分搅拌使其充分接触,保证反应完全 (3)分液漏斗;过滤和洗涤速度加快,母液和晶体分离较完全,且产品易干燥 (4)重结晶 (5)67% |
举一反三
实验室中用下列装置制FeCl3,可供选择的试剂有:①MnO2 ②NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液 ④浓硫酸 ⑤浓盐酸。 |
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(1)按气体流向由左到右排列,各装置的连接顺序为(填写A~E序号) |
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(2)实验开始时先点燃A处酒精灯,点燃B处酒精灯前必须观察到的现象是______________________________。 (3)A装置烧瓶中反应的方程式是________________C中所放试剂是____________。 (4)停止反应后,还有Fe丝剩余。为检验FeCl3生成,并最终得到FeCl3溶液,某学生设计以下实验步骤: a. 待B装置玻璃管冷却后,将管中物质用水溶解,过滤除去不溶物; b. 取少量滤液,滴加KSCN溶液,检验Fe3+; c. 取少量滤液,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,检验Cl-。 请指出该实验步骤中可能存在的不足,说明理由和改进方法(写出相应的离子反应方程式):_________________________。 |
孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl2·3H2O及CaCO3的步骤如下: |
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为解决有关问题,兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下: |
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⑴“除杂”时先通入足量Cl2将Fe2+氧化成Fe3+,再加入CuO固体调节溶液的pH至_________ (填写范围)。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验方案是____________。 ⑵操作X包括_________ 、_________ 、过滤和洗涤等。CuCl2·3H2O加热灼烧的最终产物的化学式是_______________。 ⑶某种胃药片的治酸剂为CaCO3,该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下: a.配制0.1mol·L-1的HCl溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液各250mL。 b.取0.1g磨碎后的胃药于锥形瓶中。 c.向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液。 d.以酚酞为指示剂,用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定,至达到滴定终点。 e.重复bcd三步的操作2次。 ① 操作c中量取盐酸体积的仪器是____________ 。 ② 若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗,则所测CaCO3的质量分数将___________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ③ 若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL,则胃药中碳酸钙的质量分数为___________。 |
孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的氧化物,实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O,步骤如下: |
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(1)写出Cu2(OH)2CO3在水中的沉淀溶解平衡方程式_____________,溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为__________,试剂①为___________(从下列所给字母中选填,下同) a.KMnO4 b.KI c.H2O2 d.KSCN (2)写出溶液A到溶液B的离子方程式__________ (3)试剂②是CuO,还可以是下列的_________,作用是__________。 a.CuCl2 b.CuCO3 c.Cu(OH)2 d.CuSO4 (4)沉淀C的化学式为____________。 |
实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl2。试回答下列问题:已知烧瓶内发生的是制取氯气的反应:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O |
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(1)用双线桥法标出烧瓶内发生反应的电子转移方向和数目 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 (2)B处盛有饱和食盐水,其作用是_______________ 。 (3)C处盛放的是下列试剂中的_______(填序号);E处盛放的是下列试剂中的______(填序号),发生反应的离子方程式为 _______________。 a、水 b、氢氧化钠溶液 c、浓硫酸 d、饱和食盐水 (4)有同学认为该装置存在缺陷,改进的方法是___________________________。 |
在各类化学实验中常常用到导管,如实验室制备硝基苯,装置如图。下列关于长导管的用途的叙述中错误的是 |
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A.实验室制备硝基苯,长导管的主要作用是:冷凝和回流 B.加热密闭装置,防止容器内压力过高,可用导管进行导气减压 C.长导管也可以用来对热气体进行冷凝,冷却剂可以是空气 D.长导管可以代替玻璃琫进行使用 |
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