铁黄是一种重要的颜料,化学式为Fe2O3·xH2O,广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣(含Fe2O3及少量的CaO、MgO等)和
题型:山东省模拟题难度:来源:
铁黄是一种重要的颜料,化学式为Fe2O3·xH2O,广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣(含Fe2O3及少量的CaO、MgO等)和黄铁矿粉(主要成分为FeS2)制备铁黄的流程如下 |
|
(1)操作Ⅰ与操作Ⅱ中都用到玻璃棒,玻璃棒在两种操作中的作用分别是__________、____________。 (2)试剂a最好选用_____________(供选择使用的有:铝粉、空气、浓HNO3);其作用是____________________。 (3)上述步骤中需用到氨气。下列装置可用于实验室制氨气的是________(填序号)。 |
|
(4)检验溶液Z中含有的方法是______________。 (5)查阅资料知,在不同温度下Fe2O3被CO还原,产物可能为Fe3O4、FeO或Fe,固体质量与反应温度的关系如下图所示。 |
|
根据图象推断670℃时Fe2O3还原产物的化学式为___________ ,并设计一个简单的实验,证明该还原产物的成分(简述实验操作、现象和结论) 仪器自选。可供选择的试剂:稀H2SO4、稀盐酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。 ____________________________________________ |
答案
(1)搅拌加速溶解(或搅拌加速反应);引流 (2)空气;作氧化剂,将Fe2+氧化为Fe3+(或氧化剂、氧化Fe2+或将Fe2+转化为Fe3+) (3)bd (4)取少量溶液Z置于试管中,滴加过量浓NaOH溶液并微热,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,试纸变蓝色,证明含有NH4+ (5)FeO;取少量还原产物置于试管中,加入过量稀硫酸(或稀盐酸),固体完全溶解且无气泡产生,再向其中滴加KSCN溶液,溶液不变色,最后滴加H2O2溶液,溶液变红色,证明还原产物为FeO |
举一反三
NaClO2用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白。实验室制备NaClO2的装置如下图所示 |
|
(1)装置I控制温度在35~55℃,通入SO2将NaClO3还原为ClO2(沸点:11℃),反应结束后通入适量的空气,其目的是______________。 (2)装置Ⅱ中反应生成NaClO2的化学方程式为_________________。反应后的溶液中阴离子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外还可能含有的一种阴离子是______________,检验该离子的方法是_______________ (3)已知在NaClO2饱和溶液中温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O,温度高于38℃时析出晶体是NaClO2,温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。请补充从装置Ⅱ反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。①减压,55℃蒸发结晶;②___________;③____________;④______________;得到成品。 (4)装置Ⅲ中试剂X为_______________。 |
氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料,以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BN,如下图所示: |
|
Ⅰ.由H3BO3制备B2O3的化学方程式是_________; Ⅱ.某实验小组利用上述反应原理(B2O3 + 2NH3 2BN + 3H2O)和如下装置制备氮化硼。 |
|
已知:BN高温下能被空气氧化,不溶于水;B2O3难溶于冷水但可溶于热水。 (1)连接好装置后,在各连接处涂抹肥皂水,然后通入N2检查气密性。证明气密性良好的现象是_____________;通入N2的另一作用是______________。 (2)瓶B中装有硫酸溶液,作用是_____________。 (3)反应结束时,关闭电炉和活塞K,并立即用弹簧夹夹紧A、B之间的橡皮管,直至___________再转移产物。若没有夹紧橡皮管可能观察到的现象是__________。 (4)欲除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体,实验操作过程是__________。 |
(二选一)【化学实验】 在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯。某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯。 ★乙酸正丁酯的制备 在干燥的50mL圆底烧瓶中,加入11.5mL(0.125mol)正丁醇和7.2mL(0.125mol)冰醋酸,再加入3~4滴浓硫酸,摇匀,投入1~2粒沸石。按下图安装带分水器的回流反应装置,并在分水器中预先加入水,使水面略低于分水器的支管口。打开冷凝水,圆底烧瓶在石棉网上用小火加热。在反应过程中,通过分水器下部的旋塞分出生成的水,注意保持分水器中水层液面原来的高度,使油层尽量回到圆底烧瓶中。反应达到终点后,停止加热,记录分出的水的体积。 ★产品的精制 将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中,用10 mL水洗涤。有机层继续用10 mL10%Na2CO3洗涤至中性,再用10 mL 的水洗涤,最后将有机层倒入锥形瓶中,再用无水硫酸镁干燥。将干燥后的乙酸正丁酯滤入50 mL 烧瓶中,常压蒸馏,收集124~126 ℃的馏分,得11.34g产品。 |
|
(1)冷水应该从冷凝管_______(填a或b)管口通入。 (2)判断反应终点的依据是:________________________。 (3)本实验提高产品产率的方法是_________________。 (4)产品的精制过程中,第一次水洗的目的是_____________________,第二次水洗的目的是__________________。洗涤完成后将有机层从分液漏斗的_________置入锥形瓶中。 (5)该实验过程中,生成乙酸正丁酯的产率是__________________。 |
绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法 |
|
已知:室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9,SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5。 (1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是________________________________________________________。 (2)操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是_________________;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是_________________。 (3)操作IV的顺序依次为:_________、冷却结晶、_____________ 。 (4)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是: ①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;②______________________。 (5)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是: a.称取2.8500g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容; b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中; c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL(滴定时发生反应的离子方程式为:5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O)。 ①判断此滴定实验达到终点的方法是_______________。 ②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为___________(用小数表示,保留三位小数) ③若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有_____________;_____________。 |
醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷的装置如下图所示,试管d中装有少量蒸馏水.已知溴乙烷的沸点为38.4℃,密度为1.43g·ml-1;可能存在的副反应有:加热反应过程中反应混合物会呈现黄色甚至红棕色;醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚等。 |
|
(1) 制备溴乙烷的需要用到蒸馏水、乙醇、溴化钠、浓硫酸,在烧瓶中加入这几种物质的顺序是__________________。 (2) 小火加热,在烧瓶中发生的主要反应有 ①NaBr + H2SO4 = NaHSO4 + HBr ② ___________________ (3)冷水的作用_______________;d试管中的现象__________________, (4)用这种方法制取的溴乙烷中的含少量杂质Br2,欲除去溴代烷中的少量杂质Br2,下列供选试剂中最适合的是__________。 A.NaI溶液 B.NaOH溶液 C.Na2SO3溶液 D.KCl溶液 (5)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞.请写出发生堵塞时瓶b中的现象________________ (6)容器e中NaOH溶液的作用是________________________________ (7)制备操作中,加入的浓硫酸必需进行适当的稀释,其目的是_______。 A.减少副产物烯和醚的生成 B.减少Br2的生成 C.减少HBr的挥发 D.水是反应的催化剂 |
最新试题
热门考点