(二选一)【化学实验】在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯。某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯。 ★乙酸正丁酯的制备在干燥的50mL圆

(二选一)【化学实验】在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯。某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯。 ★乙酸正丁酯的制备在干燥的50mL圆

题型:江苏模拟题难度:来源:
(二选一)【化学实验】
在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯。某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯。
★乙酸正丁酯的制备
在干燥的50mL圆底烧瓶中,加入11.5mL(0.125mol)正丁醇和7.2mL(0.125mol)冰醋酸,再加入3~4滴浓硫酸,摇匀,投入1~2粒沸石。按下图安装带分水器的回流反应装置,并在分水器中预先加入水,使水面略低于分水器的支管口。打开冷凝水,圆底烧瓶在石棉网上用小火加热。在反应过程中,通过分水器下部的旋塞分出生成的水,注意保持分水器中水层液面原来的高度,使油层尽量回到圆底烧瓶中。反应达到终点后,停止加热,记录分出的水的体积。
★产品的精制
将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中,用10 mL水洗涤。有机层继续用10 mL10%Na2CO3洗涤至中性,再用10 mL 的水洗涤,最后将有机层倒入锥形瓶中,再用无水硫酸镁干燥。将干燥后的乙酸正丁酯滤入50 mL 烧瓶中,常压蒸馏,收集124~126 ℃的馏分,得11.34g产品。
(1)冷水应该从冷凝管_______(填a或b)管口通入。
(2)判断反应终点的依据是:________________________。
(3)本实验提高产品产率的方法是_________________。
(4)产品的精制过程中,第一次水洗的目的是_____________________,第二次水洗的目的是__________________。洗涤完成后将有机层从分液漏斗的_________置入锥形瓶中。
(5)该实验过程中,生成乙酸正丁酯的产率是__________________。
答案
(1)a
(2)分水器中的水层不再增加时,视为反应的终点
(3)使用分水器分离酯化反应生成的水,使平衡正向移动,提高反应产率
(4)除去乙酸及少量的正丁醇;除去溶于酯中的少量无机盐;上端
(5)78.2%
举一反三
绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法
已知:室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9,SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5。
(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是________________________________________________________。
(2)操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是_________________;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是_________________。
(3)操作IV的顺序依次为:_________、冷却结晶、_____________ 。
(4)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;②______________________。
(5)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:
a.称取2.8500g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL(滴定时发生反应的离子方程式为:5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O)。
①判断此滴定实验达到终点的方法是_______________。
②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为___________(用小数表示,保留三位小数)
③若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有_____________;_____________。
题型:上海模拟题难度:| 查看答案
醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷的装置如下图所示,试管d中装有少量蒸馏水.已知溴乙烷的沸点为38.4℃,密度为1.43g·ml-1;可能存在的副反应有:加热反应过程中反应混合物会呈现黄色甚至红棕色;醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚等。
(1) 制备溴乙烷的需要用到蒸馏水、乙醇、溴化钠、浓硫酸,在烧瓶中加入这几种物质的顺序是__________________。
(2) 小火加热,在烧瓶中发生的主要反应有
①NaBr + H2SO= NaHSO+ HBr  ② ___________________
(3)冷水的作用_______________;d试管中的现象__________________,
(4)用这种方法制取的溴乙烷中的含少量杂质Br2,欲除去溴代烷中的少量杂质Br2,下列供选试剂中最适合的是__________。
A.NaI溶液    B.NaOH溶液    C.Na2SO3溶液   D.KCl溶液   
(5)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞.请写出发生堵塞时瓶b中的现象________________
(6)容器e中NaOH溶液的作用是________________________________
(7)制备操作中,加入的浓硫酸必需进行适当的稀释,其目的是_______。
A.减少副产物烯和醚的生成         B.减少Br2的生成 
C.减少HBr的挥发                  D.水是反应的催化剂   
题型:浙江省期末题难度:| 查看答案
现用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯水的pH。回答有关问题
(1)写出有关化学方程式。装置甲:________________________;装置丁:_________________ 。
(2)证明氯水已饱和的现象是_________________。
(3)制取结束时,装置丙的液体中含有最多的微粒是___________(水分子除外);装置乙的作用是_____________。
(4)有如下改进措施或建议,请作出评价
①在装置乙和丙之间增加如图(a)所示的装置,你认为有无必要?_______________________________。
②在装置丙的长导管下口处,接如图(b)所示的多孔球泡,这样做的好处是:_________________________。
③若撤去装置乙,直接将装置甲和丙相连。这样做对实验结果的影响是____________。
题型:山西省月考题难度:| 查看答案
复印机使用的墨粉主要成分是Fe3O4,下图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺:
已知:① 工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%,其中的杂质不参与反应;
② Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4·4H2O
请回答下列问题:
(1)铁的常见氧化物有_________________ ;
(2)Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式是___________ ,检验反应后的溶液中含Fe3+的方法_______ ;
(3)在工艺流程中,通入适量空气“氧化”时的化学方程式是:____________________ ;
(4)生产中可获得的副产品是__________,提取该副产品的操作顺序是_________ (填写序号)
a.过滤 b.加热浓缩 c.冷却 d.结晶 e.洗涤
(5)在生产过程中,若工业绿矾的投料速率是12.16 kg/h,为使产品较纯,鼓入空气的速率应为_______________ m3/h(假设反应在标准状态下进行,空气中O2占20%)。
题型:福建省期中题难度:| 查看答案
实验用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程,Fe3+在PH=5时已完全沉淀,其分析错误的是
[     ]
A.用18mol/L浓硫酸配制4mol/L的稀硫酸溶液所用玻璃仪器一般只有3种;
B.利用Cu(OH)2替代CuO也可调试溶液PH不影响实验结果;
C.洗涤晶体:向滤出晶体的过虑器中加少量水浸没晶体,自然流下,重复2-3次;
D.若要实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳。
题型:江苏期中题难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.