（二选一）【化学实验】在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯。某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯。 ★乙酸正丁酯的制备在干燥的50mL圆

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（二选一）【化学实验】
在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯。某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯。
★乙酸正丁酯的制备
在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石。按下图安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口。打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中。反应达到终点后，停止加热，记录分出的水的体积。
★产品的精制
将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10 mL水洗涤。有机层继续用10 mL10%Na₂CO₃洗涤至中性，再用10 mL 的水洗涤，最后将有机层倒入锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥。将干燥后的乙酸正丁酯滤入50 mL 烧瓶中，常压蒸馏，收集124～126 ℃的馏分，得11.34g产品。

（1）冷水应该从冷凝管_______（填a或b）管口通入。
（2）判断反应终点的依据是：________________________。
（3）本实验提高产品产率的方法是_________________。
（4）产品的精制过程中，第一次水洗的目的是_____________________，第二次水洗的目的是__________________。洗涤完成后将有机层从分液漏斗的_________置入锥形瓶中。
（5）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是__________________。

答案

（1）a
（2）分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点
（3）使用分水器分离酯化反应生成的水，使平衡正向移动，提高反应产率
（4）除去乙酸及少量的正丁醇；除去溶于酯中的少量无机盐；上端
（5）78.2%

举一反三

绿矾（FeSO₄·7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法

已知：室温下饱和H₂S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。
（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe³⁺的实验操作是________________________________________________________。
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是_________________；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是_________________。
（3）操作IV的顺序依次为：_________、冷却结晶、_____________ 。
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②______________________。
（5）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：
a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe²⁺＋MnO₄^-＋8H⁺→5Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O）。
①判断此滴定实验达到终点的方法是_______________。
②计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为___________（用小数表示，保留三位小数）
③若用上述方法测定的样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_____________；_____________。

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醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷的装置如下图所示，试管d中装有少量蒸馏水.已知溴乙烷的沸点为38.4℃，密度为1.43g·ml^-1；可能存在的副反应有：加热反应过程中反应混合物会呈现黄色甚至红棕色；醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚等。

（1）制备溴乙烷的需要用到蒸馏水、乙醇、溴化钠、浓硫酸，在烧瓶中加入这几种物质的顺序是__________________。
（2）小火加热,在烧瓶中发生的主要反应有
①NaBr + H₂SO₄＝ NaHSO₄+ HBr ② ___________________
（3）冷水的作用_______________；d试管中的现象__________________，
（4）用这种方法制取的溴乙烷中的含少量杂质Br₂，欲除去溴代烷中的少量杂质Br₂，下列供选试剂中最适合的是__________。
A．NaI溶液    B．NaOH溶液    C．Na₂SO₃溶液   D．KCl溶液
（5）安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象________________
（6）容器e中NaOH溶液的作用是________________________________
（7）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行适当的稀释，其目的是_______。
A．减少副产物烯和醚的生成         B．减少Br₂的生成
C．减少HBr的挥发                  D．水是反应的催化剂

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现用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯水的pH。回答有关问题

（1）写出有关化学方程式。装置甲：________________________；装置丁：_________________ 。
（2）证明氯水已饱和的现象是_________________。
（3）制取结束时，装置丙的液体中含有最多的微粒是___________（水分子除外）；装置乙的作用是_____________。
（4）有如下改进措施或建议，请作出评价

①在装置乙和丙之间增加如图（a）所示的装置，你认为有无必要？_______________________________。
②在装置丙的长导管下口处，接如图（b）所示的多孔球泡，这样做的好处是：_________________________。
③若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验结果的影响是____________。

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复印机使用的墨粉主要成分是Fe₃O₄，下图是氧化沉淀法生产Fe₃O₄的工艺：

已知：① 工业绿矾中FeSO₄的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；
② Fe(OH)₂＋2Fe(OH)₃＝Fe₃O₄·4H₂O
请回答下列问题：
（1）铁的常见氧化物有_________________ ；
（2）Fe₃O₄与稀硝酸反应的离子方程式是___________ ，检验反应后的溶液中含Fe³⁺的方法_______ ；
（3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：____________________ ；
（4）生产中可获得的副产品是__________，提取该副产品的操作顺序是_________ （填写序号）
a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却 d．结晶 e．洗涤
（5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16 kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为_______________ m³/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O₂占20%）。

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实验用含有杂质（FeO、Fe₂O₃）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe³⁺在PH=5时已完全沉淀,其分析错误的是

[ ]
A．用18mol/L浓硫酸配制4mol/L的稀硫酸溶液所用玻璃仪器一般只有3种；
B．利用Cu(OH)₂替代CuO也可调试溶液PH不影响实验结果；
C．洗涤晶体：向滤出晶体的过虑器中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次；
D．若要实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳。

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