现用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯水的pH。回答有关问题（1）写出有关化学方程式。装置甲：________________________；装

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现用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯水的pH。回答有关问题

（1）写出有关化学方程式。装置甲：________________________；装置丁：_________________ 。
（2）证明氯水已饱和的现象是_________________。
（3）制取结束时，装置丙的液体中含有最多的微粒是___________（水分子除外）；装置乙的作用是_____________。
（4）有如下改进措施或建议，请作出评价

①在装置乙和丙之间增加如图（a）所示的装置，你认为有无必要？_______________________________。
②在装置丙的长导管下口处，接如图（b）所示的多孔球泡，这样做的好处是：_________________________。
③若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验结果的影响是____________。

答案

（1）MnO₂+4HCl(浓)

MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O；2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O
（2）丙中的导管有气泡溢出水面，且液面上方充满黄绿色气体。
（3）Cl₂；除去氯气中的氯化氢气体
（4）①无；②增加氯气与水的接触面积，利于氯气溶解；③使测定的pH减小

举一反三

复印机使用的墨粉主要成分是Fe₃O₄，下图是氧化沉淀法生产Fe₃O₄的工艺：

已知：① 工业绿矾中FeSO₄的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；
② Fe(OH)₂＋2Fe(OH)₃＝Fe₃O₄·4H₂O
请回答下列问题：
（1）铁的常见氧化物有_________________ ；
（2）Fe₃O₄与稀硝酸反应的离子方程式是___________ ，检验反应后的溶液中含Fe³⁺的方法_______ ；
（3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：____________________ ；
（4）生产中可获得的副产品是__________，提取该副产品的操作顺序是_________ （填写序号）
a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却 d．结晶 e．洗涤
（5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16 kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为_______________ m³/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O₂占20%）。

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实验用含有杂质（FeO、Fe₂O₃）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe³⁺在PH=5时已完全沉淀,其分析错误的是

[ ]
A．用18mol/L浓硫酸配制4mol/L的稀硫酸溶液所用玻璃仪器一般只有3种；
B．利用Cu(OH)₂替代CuO也可调试溶液PH不影响实验结果；
C．洗涤晶体：向滤出晶体的过虑器中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次；
D．若要实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳。

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实验室由含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO₄·5H₂O）和石膏（CaSO₄·2H₂O）的实验流程如图所示：

相关物质在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。

请回答下列问题：
（1）红褐色滤渣的主要成分是_______________（写化学式）。
（2）在进行操作I时的最佳温度是________ ℃。
（3）从溶液中分离出产品II的操作II应为_________、过滤、_________、干燥。
（4）取样检验步骤中检验的是Fe³⁺，检验Fe³⁺最灵敏的试剂是大家熟知的KSCN，可以检验痕量的Fe³⁺。还可用KI来检验：2Fe³⁺+2I^－

2Fe²⁺+I₂，有资料认为这可能是一个可逆反应。Fe³⁺与I^－反应后的溶液显深红色，它是I₂溶于KI溶液的颜色。为探究该深红色溶液中是否含Fe³⁺，进而证明这是否是一个可逆反应，试利用实验室常用仪器、用品及以下试剂设计方案并填写位于答题卷的下表。0.1 mol/L的FeCl₃、KI、KSCN、NaOH、H₂SO₄、KMnO₄溶液，CCl₄，蒸馏水。

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氧化二氯是黄棕色具有强烈刺激性的气体。它的熔点-116℃，沸点3.8℃．氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水(1∶100)同时反应生成次氯酸溶液．制备出之后要冷却为固态才便于操作和贮存。制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应(还生成HgO·HgCl₂)。装置如图，铁架台和夹持仪器已略去。　

部分物质的有关物理数据如下：

试回答：
（1）A中盛有深色固体试剂a是__________，分液漏斗中b试剂是 ____________ 。
（2）B中盛有液体c是__________，C中的液体d是___________ 。
（3）D中发生化学反应的化学方程式是 _____________ 。
（4）E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是___________ (在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择)。在E的内管得到的Cl₂O中可能含有的主要杂质是____________。
（5）装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的区别，这区别是__________，用这些不同的连接方式的主要理由是______________ 。

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（二选一）【实验化学】
呋喃甲醇和呋喃甲酸是有机合成中的常用试剂，可用呋喃甲醛制备，其实验原理为

制备方法如下：
①在50mL烧杯中放置3.28mL(0.04mol)呋喃甲醛，并用冰水冷却；称取1.6gNaOH溶于少量水中，在搅拌下滴加氢氧化钠水溶液于呋喃甲醛中。
②在8～12℃下连续搅拌40min。
③向反应混合物加入适量水使其恰好完全溶解，用乙醚萃取分液。
④乙醚萃取物用无水硫酸镁干燥后，先在水浴中蒸去乙醚，然后蒸馏，收集169～172℃馏分得1.4g产品。
⑤在乙醚提取后的水溶液中慢慢滴加浓盐酸到pH=3，搅拌，冷却，结晶，抽滤。
⑥产物用少量冷水洗涤，抽干后，收集粗产物。再提纯后得精产品1.5g。
（1）本实验中，氢氧化钠必须溶于少量的水，否则水量过大主要会影响______收率。
（2）本实验中要充分连续搅拌40min，其目的是_________________。
（3）萃取时，用到的主要硅酸盐质的仪器是_________；抽滤的优点是____________。
（4）呋喃甲酸粗产品提纯的方法是________________________。
（5）本实验中呋喃甲酸的产率为_____________ 。

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现用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯水的pH。回答有关问题 （1）写出有关化学方程式。装置甲：________________________；装