实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在PH=5时已完全沉淀,其分析错误的是[ ]A．用18mol/L浓硫酸配

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实验用含有杂质（FeO、Fe₂O₃）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe³⁺在PH=5时已完全沉淀,其分析错误的是

[ ]
A．用18mol/L浓硫酸配制4mol/L的稀硫酸溶液所用玻璃仪器一般只有3种；
B．利用Cu(OH)₂替代CuO也可调试溶液PH不影响实验结果；
C．洗涤晶体：向滤出晶体的过虑器中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次；
D．若要实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳。

答案

举一反三

实验室由含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO₄·5H₂O）和石膏（CaSO₄·2H₂O）的实验流程如图所示：

相关物质在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。

请回答下列问题：
（1）红褐色滤渣的主要成分是_______________（写化学式）。
（2）在进行操作I时的最佳温度是________ ℃。
（3）从溶液中分离出产品II的操作II应为_________、过滤、_________、干燥。
（4）取样检验步骤中检验的是Fe³⁺，检验Fe³⁺最灵敏的试剂是大家熟知的KSCN，可以检验痕量的Fe³⁺。还可用KI来检验：2Fe³⁺+2I^－

2Fe²⁺+I₂，有资料认为这可能是一个可逆反应。Fe³⁺与I^－反应后的溶液显深红色，它是I₂溶于KI溶液的颜色。为探究该深红色溶液中是否含Fe³⁺，进而证明这是否是一个可逆反应，试利用实验室常用仪器、用品及以下试剂设计方案并填写位于答题卷的下表。0.1 mol/L的FeCl₃、KI、KSCN、NaOH、H₂SO₄、KMnO₄溶液，CCl₄，蒸馏水。

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氧化二氯是黄棕色具有强烈刺激性的气体。它的熔点-116℃，沸点3.8℃．氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水(1∶100)同时反应生成次氯酸溶液．制备出之后要冷却为固态才便于操作和贮存。制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应(还生成HgO·HgCl₂)。装置如图，铁架台和夹持仪器已略去。　

部分物质的有关物理数据如下：

试回答：
（1）A中盛有深色固体试剂a是__________，分液漏斗中b试剂是 ____________ 。
（2）B中盛有液体c是__________，C中的液体d是___________ 。
（3）D中发生化学反应的化学方程式是 _____________ 。
（4）E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是___________ (在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择)。在E的内管得到的Cl₂O中可能含有的主要杂质是____________。
（5）装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的区别，这区别是__________，用这些不同的连接方式的主要理由是______________ 。

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（二选一）【实验化学】
呋喃甲醇和呋喃甲酸是有机合成中的常用试剂，可用呋喃甲醛制备，其实验原理为

制备方法如下：
①在50mL烧杯中放置3.28mL(0.04mol)呋喃甲醛，并用冰水冷却；称取1.6gNaOH溶于少量水中，在搅拌下滴加氢氧化钠水溶液于呋喃甲醛中。
②在8～12℃下连续搅拌40min。
③向反应混合物加入适量水使其恰好完全溶解，用乙醚萃取分液。
④乙醚萃取物用无水硫酸镁干燥后，先在水浴中蒸去乙醚，然后蒸馏，收集169～172℃馏分得1.4g产品。
⑤在乙醚提取后的水溶液中慢慢滴加浓盐酸到pH=3，搅拌，冷却，结晶，抽滤。
⑥产物用少量冷水洗涤，抽干后，收集粗产物。再提纯后得精产品1.5g。
（1）本实验中，氢氧化钠必须溶于少量的水，否则水量过大主要会影响______收率。
（2）本实验中要充分连续搅拌40min，其目的是_________________。
（3）萃取时，用到的主要硅酸盐质的仪器是_________；抽滤的优点是____________。
（4）呋喃甲酸粗产品提纯的方法是________________________。
（5）本实验中呋喃甲酸的产率为_____________ 。

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实验室中用下列装置制FeCl₃，可供选择的试剂有：①MnO₂ ②NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液 ④浓硫酸 ⑤浓盐酸。

（1）按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为（填写A~E序号）

（2）实验开始时先点燃A处酒精灯，点燃B处酒精灯前必须观察到的现象是______________________________。
（3）A装置烧瓶中反应的方程式是________________C中所放试剂是____________。
（4）停止反应后，还有Fe丝剩余。为检验FeCl₃生成，并最终得到FeCl₃溶液，某学生设计以下实验步骤：
a. 待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，过滤除去不溶物；
b. 取少量滤液，滴加KSCN溶液，检验Fe³⁺；
c. 取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，检验Cl^-。
请指出该实验步骤中可能存在的不足，说明理由和改进方法（写出相应的离子反应方程式）：_________________________。

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孔雀石的主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl₂·3H₂O及CaCO₃的步骤如下：

为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：

⑴“除杂”时先通入足量Cl₂将Fe^2＋氧化成Fe^3＋，再加入CuO固体调节溶液的pH至_________ (填写范围)。检验Fe(OH)₃是否沉淀完全的实验方案是____________。
⑵操作X包括_________ 、_________ 、过滤和洗涤等。CuCl₂·3H₂O加热灼烧的最终产物的化学式是_______________。
⑶某种胃药片的治酸剂为CaCO₃，该药片中CaCO₃质量分数的测定步骤如下：
a．配制0.1mol·L^－1的HCl溶液和0.1mol·L^－1的NaOH溶液各250mL。
b．取0.1g磨碎后的胃药于锥形瓶中。
c．向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol·L^－1的HCl溶液。
d．以酚酞为指示剂，用0.1mol·L^－1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点。
e．重复bcd三步的操作2次。
① 操作c中量取盐酸体积的仪器是____________ 。
② 若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则所测CaCO₃的质量分数将___________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③ 若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为___________。

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