实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下：硝酸钾等四种物质的溶解度随温度变化如下图所示。回答下列问题：(1)为了加速固体溶解，可采取的措施是____

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实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下：

硝酸钾等四种物质的溶解度随温度变化如下图所示。
回答下列问题：

(1)为了加速固体溶解，可采取的措施是____________。
(2)实验室进行蒸发浓缩操作时，将蒸发皿置于铁圈上，用酒精灯加热。取用蒸发皿应使用______________(填仪器的名称)；为了防止液滴飞溅，进行的操作是__________。
(3)“趁热过滤”操作中，滤渣的主要成分是(填化学式)__________。
(4)“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再 “冷却结晶”，目的是____________。
(5)制得的KNO₃产品中常含NaCl，进一步提纯的方法是____________。

答案

(1)搅拌、加热
(2)坩埚钳；用玻璃棒不断搅拌滤液
(3)NaCl
(4)稀释溶液，防止降温过程中NaCl析出，提高产品纯度
(5)重结晶

举一反三

高氯酸铵(NH₄ClO₄)是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取：NaClO₄(aq)＋NH₄Cl(aq)

NH₄ClO₄(aq)＋NaCl(aq)
(1)若NH₄Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是___________。
(2)反应得到的混合溶液中NH₄ClO₄和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15(相关物质的溶解度曲线如下图)。从混合溶液中获得较多NH₄ClO₄晶体的实验操作依次为(填操作名称)______________，干燥。

(3)样品中NH₄ClO₄的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如下图所示(加热和仪器固定装置已略去)，实验步骤如下：

步骤1：按所示组装仪器，检查装置气密性。
步骤2：准确称取样品a g(约0.5 g)于蒸馏烧瓶中，加入约150 mL水溶解。
步骤3：准确量取40.00 mL约0.1 mol/L的H2SO4 溶解于锥形瓶中。
步骤4：向蒸馏瓶中加入20 mL 3 mol/L的NaOH 溶液。
步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100 mL溶液。
步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中。
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V1mL。
步骤8：将实验步骤1～7重复2次。
①步骤3中，准确量取40.00 mL H₂SO₄溶液的玻璃仪器是__________________。
②步骤1～7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是_______________(填写步骤号)。
③为获得样品中NH₄ClO₄的含量，还需补充的实验是____________________。

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聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe₂(OH)_n(SO₄)_3-0.5n]_m ，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制备聚铁和绿矾（FeSO₄·7H₂O ）过程如下：

⑴、验证固体W焙烧后产生的气体含有SO₂ 的方法是 ______ 。
⑵、实验室制备、收集干燥的SO₂ ，所需仪器如下。装置A产生SO₂ ，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→ ___ → ____→ ____ → ____ →f。装置D的作用是 ___ ，装置E中NaOH溶液的作用是 ___ 。

⑶、制备绿矾时，向溶液X中加入过量 ___ ，充分反应后，经 ___ 操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。
⑷、若溶液Z的酸性过强，将导致聚铁中铁元素的质量分数 ____。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

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（1）下图所示是实验室中制取气体的一种简易装置。

①．甲同学用下列方法检验发生装置的气密性，请问能否达到目的       ____（填能或否）。关闭止水夹a和b，从A处烧杯中加入水，使干燥管与烧杯中液面形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好。
②．实验室利用上图所示发生装置可以制取下列       气体。
A．Cl₂        B．CO₂        C．NH₃         D．SO₂
（2）乙同学利用该图所示装置，用粗铁粒与3mol·L^-1硝酸反应制取NO气体。请回答有关问题。
①NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的原因是          。
②制取NO时，向A杯中加入稀硝酸，同时打开止水夹a，关闭止水夹b，A装置的干燥管中观察到气体的颜色的变化为                     。B装置烧杯中NaOH溶液的作用是                                    。当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。
③将a mol铁与含b molHNO₃的稀溶液充分反应后，若HNO₃的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO₃均无剩余，则反应中转移电子的物质的量为      ___mol（用含b的代数式示）。

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硫代硫酸钠(Na₃S₂O₃，在酸性溶液中不能稳定存在)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。装置如图I：有关物质的溶解度曲线如图Ⅱ所示。

（1）Na₃S₂O₃·5H₂O的制备：
①写出试管内发生反应的化学方程式___________。
②B中混合液被气流搅动，反应一段时同后．硫粉的量逐渐减少。当B中溶液的pH接近7时就停止加热，理由是________________；装置C的作用是_______________。
③过滤B中的混合液，将滤液经过___________、____________、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
（2）饱和Na₂CO₃溶液吸收少量SO₂后所得溶液呈弱碱性。含有OH^-、SO₃^2-、HCO₃^-等阴离子。请设计试验方案，证明“滤液”中存在SO₃^2-、HCO₃^-，写出实验步骤、预期现象和结论。
限选仪器及试剂：pH计、小烧杯、试管、带塞导气管、滴管、玻璃棒、过滤装置和滤纸；2 mol·L^-1、1 mol·L^-1 BaCl₂溶液、l mol·L^-1Ba(NO₃)₂溶液、品红溶液、紫色石葛蕊试液、澄清石灰水等。

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高纯MnCO₃是制备高性能磁性材料的主要原料。研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO₂）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO₂废气，制得硫酸锰晶体，再以MnSO₄为原料制备少量高纯MnCO₃的操作步骤如下：
（1）制备MnSO₄溶液：在烧瓶中加入一定MnO₂和水，搅拌，通入SO₂和N₂混合气体，反应3h。停止通入SO₂，继续反应片刻，过滤（已知MnO₂ + H₂SO₃= MnSO₄+ H₂O）
①MnO₂和水，搅拌，通入SO₂的化学方程式为_________________________
②反应过程中，为使SO₂尽可能转化完全，在通入SO₂和N₂比例一定、不改变固液投料的条件下，可用_____________
③若实验中将N₂换成空气，测得反应液中Mn²⁺、SO₄^2-的浓度随反应时间t变化如图。导致溶液中Mn²⁺、SO₄^2-浓度变化产生明显差异的原因是_______________________

（2）制备高纯MnCO₃固体：已知MnCO₃难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解Mn(OH)₂开始沉淀时pH=7.7.请补充由（1）制得的MnSO₄溶液制备高纯MnCO₃的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca(OH)₂、NaHCO₃、Na₂CO₃、C₂H₅OH]。
①__________________
②过滤，用少量水洗涤2~3次；
③是否被洗涤除去检验SO₄^2-④________________
⑤低于100℃干燥
（3）向物质的量浓度均为0.01 mol·L^－1的MnCl₂和BaCl₂混合溶液中，滴加Na₂CO₃溶液，先沉淀的是___________（填离子符号）；当两种沉淀共存时，溶液中

＝__________。（已知Ksp(BaCO₃)＝8.1×10^－9，Ksp(MnCO₃)＝1.8×10^－11）

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