实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下:硝酸钾等四种物质的溶解度随温度变化如下图所示。回答下列问题:(1)为了加速固体溶解,可采取的措施是____

实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下:硝酸钾等四种物质的溶解度随温度变化如下图所示。回答下列问题:(1)为了加速固体溶解,可采取的措施是____

题型:专项题难度:来源:
实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下:
硝酸钾等四种物质的溶解度随温度变化如下图所示。
回答下列问题:
(1)为了加速固体溶解,可采取的措施是____________。
(2)实验室进行蒸发浓缩操作时,将蒸发皿置于铁圈上,用酒精灯加热。取用蒸发皿应使用______________(填仪器的名称);为了防止液滴飞溅,进行的操作是__________。
(3)“趁热过滤”操作中,滤渣的主要成分是(填化学式)__________。
(4)“趁热过滤”后,有时先往滤液中加入少量水,加热至沸,然后再 “冷却结晶”,目的是____________。
(5)制得的KNO3产品中常含NaCl,进一步提纯的方法是____________。
答案
(1)搅拌、加热
(2)坩埚钳;用玻璃棒不断搅拌滤液
(3)NaCl
(4)稀释溶液,防止降温过程中NaCl析出,提高产品纯度
(5)重结晶
举一反三
高氯酸铵(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分,实验室可通过下列反应制取:NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)
(1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替,上述反应不需要外界供热就能进行,其原因是___________。
(2)反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15(相关物质的溶解度曲线如下图)。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为(填操作名称)______________,干燥。
(3)样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定,蒸馏装置如下图所示(加热和仪器固定装置已略去),实验步骤如下:
步骤1:按所示组装仪器,检查装置气密性。
步骤2:准确称取样品a g(约0.5 g)于蒸馏烧瓶中,加入约150 mL水溶解。
步骤3:准确量取40.00 mL约0.1 mol/L的H2SO4 溶解于锥形瓶中。
步骤4:向蒸馏瓶中加入20 mL 3 mol/L的NaOH 溶液。
步骤5:加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100 mL溶液。
步骤6:用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次,洗涤液并入锥形瓶中。
步骤7:向锥形瓶中加入酸碱指示剂,用c mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点,消耗NaOH标准溶液V1mL。
步骤8:将实验步骤1~7重复2次。
①步骤3中,准确量取40.00 mL H2SO4溶液的玻璃仪器是__________________。
②步骤1~7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是_______________(填写步骤号)。
③为获得样品中NH4ClO4的含量,还需补充的实验是____________________。
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聚合硫酸铁又称聚铁,化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m ,广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O )过程如下:
⑴、验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2 的方法是  ______  
⑵、实验室制备、收集干燥的SO2 ,所需仪器如下。装置A产生SO2 ,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→ ___ ____→ ____ → ____ →f。 装置D的作用是  ___  ,装置E中NaOH溶液的作用是  ___  
⑶、制备绿矾时,向溶液X中加入过量 ___ ,充分反应后,经 ___ 操作得到溶液Y,再经浓缩,结晶等步骤得到绿矾。
⑷、若溶液Z的酸性过强,将导致聚铁中铁元素的质量分数 ____。(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
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(1)下图所示是实验室中制取气体的一种简易装置。
①.甲同学用下列方法检验发生装置的气密性,请问能否达到目的       ____(填能或否)。关闭止水夹a和b,从A处烧杯中加入水,使干燥管与烧杯中液面形成液面差,一段时间后,液面差没有变化,说明气密性良好。
②.实验室利用上图所示发生装置可以制取下列       气体。  
A.Cl2        B.CO        C.NH3         D.SO2
(2)乙同学利用该图所示装置,用粗铁粒与3mol·L-1硝酸反应制取NO气体。请回答有关问题。
①NO气体能用排水法收集,而不能用排空气法收集的原因是          
②制取NO时,向A杯中加入稀硝酸,同时打开止水夹a,关闭止水夹b,A装置的干燥管中观察到气体的颜色的变化为                     。B装置烧杯中NaOH溶液的作用是                                    。当A装置中气体几乎无色时,打开止水夹b,关闭止水夹a,可用C装置收集NO气体。
③将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应后,若HNO3的还原产物只有NO,反应后Fe和HNO3均无剩余,则反应中转移电子的物质的量为      ___mol(用含b的代数式示)。
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硫代硫酸钠(Na3S2O3,在酸性溶液中不能稳定存在)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。装置如图I:有关物质的溶解度曲线如图Ⅱ所示。
(1)Na3S2O3·5H2O的制备:   
①写出试管内发生反应的化学方程式___________。
②B中混合液被气流搅动,反应一段时同后.硫粉的量逐渐减少。当B中溶液的pH接近7时就停止加热,理由是________________;装置C的作用是_______________。    
③过滤B中的混合液,将滤液经过___________、____________、过滤、洗涤、烘干,得到产品。
(2)饱和Na2CO3溶液吸收少量SO2后所得溶液呈弱碱性。含有OH-、SO32-、HCO3-等阴离子。请设计试验方案,证明“滤液”中存在SO32-、HCO3-,写出实验步骤、预期现象和结论。   
  限选仪器及试剂:pH计、小烧杯、试管、带塞导气管、滴管、玻璃棒、过滤装置和滤纸;2 mol·L-1、1 mol·L-1 BaCl2溶液、l mol·L-1Ba(NO3)2溶液、品红溶液、紫色石葛蕊试液、澄清石灰水等。
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高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。研究人员研制了利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气,制得硫酸锰晶体,再以MnSO4为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下:
(1)制备MnSO4溶液:在烧瓶中加入一定MnO2和水,搅拌,通入SO2和N2混合气体,反应3h。停止通入SO2,继续反应片刻,过滤(已知MnO2 + H2SO3= MnSO+ H2O)
①MnO2和水,搅拌,通入SO2的化学方程式为_________________________
②反应过程中,为使SO2尽可能转化完全,在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下,可用_____________
③若实验中将N2换成空气,测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如图。导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是_______________________
(2)制备高纯MnCO3固体:已知MnCO3难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7.请补充由(1)制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂:Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。
①__________________
 ②过滤,用少量水洗涤2~3次;
③是否被洗涤除去 检验SO42-
④________________ 
⑤低于100℃干燥
(3)向物质的量浓度均为0.01 mol·L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中,滴加Na2CO3溶液,先沉淀的是___________(填离子符号);当两种沉淀共存时,溶液中=__________。(已知Ksp(BaCO3)=8.1×10-9,Ksp(MnCO3)=1.8×10-11
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