下图(I)是实验室制取气体的一种发生装置。 (1)若用上述装置制取O2，除了可选择二氧化锰和_________（物质名称）反应外，还能选择一种物质和水反应，

下图(I)是实验室制取气体的一种发生装置。

(1)若用上述装置制取O₂，除了可选择二氧化锰和_________（物质名称）反应外，还能选择一种物质和水反应，写出后一个反应的化学方程式____。
(2)用排空气法收集H₂，可选择图(Ⅱ)中的甲装置，收集时气体应从____口进气（填“a”或“b”）。
(3)实验室以KMnO₄和浓盐酸为反应物，利用(I)、(Ⅱ)装置组合制取氯气，反应方程式如下：
___ KMnO₄+____HCl=____KCl+____MnCl₂+____Cl₂+____H₂O
①配平上述反应方程式（在空格里填上适合的计量系数），并标出电子转移的方向和数目。
②组合装置乙中盛放氢氧化钠溶液，其作用为____，发生反应的离子方程式为________。

(1)双氧水（或过氧化氢）；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
(2)a
(3)①

②吸收多余氯气，防止污染空气；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

已知SnCl₄极易水解，熔点为-33℃，沸点为114.1℃；锡的熔点232℃，沸点2 260℃。下图是实验室制备SnCl₄的装置示意图：

请回答下列问题：
(1)仪器b的名称：____；说出仪器a在中学实验中的两种用途：____、 ____。
(2)写出装置A中反应的离子方程式：____。
(3)装置B、C中的药品为：B____、C____；装置F的作用是：______。
(4)实验制得的SnCl₄中因溶解了Cl₂而略显黄色。提纯SnCl₄的方法是_________ 。

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聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe₂(OH)_n(SO₄)_3-0.5n]_m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制备聚铁和绿矾(FeSO₄·7H₂O)过程如下

(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO₂的方法是________________________
(2)①实验室制备、收集干燥的SO₂，所需仪器如下。装置A产生SO₂，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____ →____→____→____→f装置。
②D的作用是______________，装置E中NaOH溶液的作用是______________

(3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量__________，充分反应后，经_______________操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。
(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为___________ 若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏______________。

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下表是实验室制备气体的有关内容

(1)上表气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是___________（填气体的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是__________________。
(2)根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。

(3)若用上述制备O₂的装置制备NH₃，则选择的试剂为_______________
(4)制备Cl₂需用8 mol/L的盐酸100 mL，现用12 mol/L的盐酸来配制。
①为提高配制的精确度，量取浓盐酸的仪器可选用下列中的____（填序号）；

②配制过程中，除上图所列仪器外，还需要的仪器有________、_________、_________。
③若标定所配盐酸的浓度是否准确，常采用的实验方法名称是___________。
(5)若用排空气法收集Cl₂，在下列方框内画出气体收集装置图____________。

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硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理，用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe³⁺ 的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原为Fe²⁺ 。
实验步骤如下：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有_________。
a. 玻璃棒 b．烧杯 c．烧瓶
(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中Fe²⁺ 、Fe³⁺的含量，目的是_______和确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量：
a. 控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比
b. 确保铁的氧化物酸溶解完全
c. 确定下一步还原所需铁的量
(3)完成步骤Ⅳ中的氧化还原反应：补充产物并配平：
_____Fe²⁺ +____ClO₃^-+_____H⁺=_____Fe³⁺ +______Cl^-+______
(4)聚合硫酸铁溶液中SO₄^2-与Fe³⁺物质的量之比不是3：2。根据下列提供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO₄^2-与Fe³⁺物质的量之比。测定时所需的试剂____。
a．NaOH b．FeSO₄ c．BaCl₂ d．NaClO₃需要测定Fe₂O₃和____的质量（填写化合物的化学式）。

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为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下图所示实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO₄·7H₂O）和胆矾晶体。

请回答：
（1）步骤I、II、III中均需进行的实验操作是____________。
（2）溶液D中的离子主要有________；试剂X是____________。
（3）进行步骤II时，该小组用下图装置及试剂将制得的CO₂通入溶液A中，一段时间后，观察到烧杯中产生的Al(OH)₃沉淀逐渐减少，其原因是____________（用离子方程式表示）；为了避免Al(OH)₃沉淀减少，根据下图所示，改进的措施是____________。

（4）从氧化还原反应和环保角度考虑，用F制备CuSO₄时需要氧气和硫酸共同参与，对应的化学方程式是____________。

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下图(I)是实验室制取气体的一种发生装置。 (1)若用上述装置制取O2，除了可选择二氧化锰和_________（物质名称）反应外， 还能选择一种物质和水反应，

下图(I)是实验室制取气体的一种发生装置。 (1)若用上述装置制取O2，除了可选择二氧化锰和_________（物质名称）反应外， 还能选择一种物质和水反应，

下图(I)是实验室制取气体的一种发生装置。 (1)若用上述装置制取O2，除了可选择二氧化锰和_________（物质名称）反应外，还能选择一种物质和水反应，