纳米碳酸钙广泛应用 于橡胶,塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小

纳米碳酸钙广泛应用 于橡胶,塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小

题型:天津模拟题难度:来源:
纳米碳酸钙广泛应用 于橡胶,塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓
CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计如图所示装置,制取该产品。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉,图中夹持装置已略去。
Ⅰ.可选用的药品有:a.石灰石 b.饱和氯化钙溶液 c.6 mol/L盐酸 d.氯化铵 e.氢氧化钙。
(1)A中制备气体时,所需药品是(选填字母序号)________;
(2)B中盛有饱和碳酸氢钠溶液,其作用是________________;
(3)写出制取氨气的化学方程式:____________________;
(4)在实验过程中,向C中通入气体式有先后顺序的,应先通入气体的化学式:___________________;
(5)检验D出口处是否有氨气逸出的方法是________________;
(6)写出制纳米级碳酸钙的化学方程式:____________________;
(7)试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级_______________
(8)若实验过程中有氨气逸出,应选用下列____装置回收(填代号)。
Ⅱ.经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠。为了测定氯化铵的质量分数,该学生实验小组又设计了如下实验流程
试回答:
(9)所加试剂A的化学式为________,检验所加试剂A已经过量的方法是____________。
(10)B操作方法是________,洗涤沉淀的方法是________。
(11)样品中氯化铵的质量分数为________。
答案
(1)ac
(2)除去CO2中的HCl
(3)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3
(4)NH3
(5)将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处,若试纸变蓝,则证明有氨气逸出,若试纸不变蓝,则证明没有氨气逸出(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近D出口处,若有白烟,则证明氨气逸出;若没有白烟,则证明没有氨气逸出)
(6)CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl
(7)取少量样品和水混合形成分散系,用一束光照射,若出现一条光亮的通路,则是纳米级,否则不是
(8)b
(9)Ca(OH)2或Ba(OH)2;向清液中继续滴加A溶液,若不再产生沉淀,则表明A试剂已过量
(10)过滤;向沉淀中继续加蒸馏水,静置流下,重复两次即可 (11)
举一反三
某同学设计实验室利用铝土矿(主要成分Al2O3,还含有Fe2O3、SiO2等)制取氯化铝的方案,过程如下
(1)用化学式表示过滤1得到的沉淀是______________。
(2)写出步骤②中发生反应的离子方程式:___________。
(3)蒸发AlCl3溶液提取AlCl3需要在HCl气氛中进行,理由是_________________________。
(4)实验证明,熔融的AlCl3不导电,推测其原因是:_________________________最新报道工业采用电解
AlCl3-NaCl熔盐制铝工艺,试写出该电解反应的化学方程式________________________ 。研究证实该熔盐体系中,铝元素以AlCl4-和Al2Cl7-离子的形式存在,则在此工艺中NaCl的作用是__________________
(5)铝是一种重要的金属,下列关于铝的叙述中不正确的是___________(填序号)。
A.铝元素在地壳中含量虽比铁高,但金属铝的使用较晚
B.铝热反应可用于冶炼金属,尤其可以冶炼一些难熔金属
C.铝燃烧时会放出大量的热,可以作为一种生活能源
D.镁和铝与氢氧化钠溶液能形成原电池,在镁电极表面有气体产生
E.用铝板和铂网做电极,以海水为电解质溶液可以制成海洋电池
题型:专项题难度:| 查看答案
为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如图实验方案,用含有铝、铁和铜的合金制取氯化 铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答:
(1)步骤I、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是________________。
(2)溶液A中的离子主要有_________;试剂X是___________。
(3)进行步骤Ⅱ时,该小组用如图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后,观察到 烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少,其原因是_______________________(用离子方程式表示);为了避免固体C减少,根据下图所示,改进的措施是______________________。
(4)从环境保护角度考虑,用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是______________________。
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某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接,在实验室里制取一定量的FeCl3(所通气体过量并充分反应)。
请回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为________________。
(2)各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)A→ _____→____→____→D。
(3)装置C的作用是________________,写出装置D中反应的离子方程式:____________________。
(4)反应开始后,装置B中硬质玻璃管内的现象为____________________;可以检验生成物中是否含有
Fe3+的试剂是________。
(5)该小组欲用如图所示装置收集尾气,并测量多余气体的体积。
①若如图所示量气装置由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成,此处所用滴定管是______ (填“酸式”或“碱式”)滴定管。
②为了提高测量的准确性,如图装置中的液体可用___________________,收集完气体后,读数前应进行的操作是____________________。
③如果开始读数时操作正确,最后读数时俯视右边滴定管液面,会导致所测气体的体积______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
题型:山东省模拟题难度:| 查看答案
在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙。下图所示A~E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去),请根据要求回答问题。
(1)实验室若用NH4Cl和熟石灰作试剂来制取、收集干燥的NH3,则需选用上述仪器装置中的______ (填装置序号)。若要制取、收集干燥的CO2,请选择装置并按气流方向连接各仪器接口________。
(2)若在A的分液漏斗内改加浓氨水,圆底烧瓶内加NaOH固体,也能制取氨气。请解释装置A中能产生氨气的原因________________。
(3)①向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2制纳米级碳酸钙时,应先通入的气体是________________,若实验过程中有氨气逸出,应选用下列____________装置回收(填代号)。
②写出制纳米级碳酸钙的化学方程式_________________。
(4)试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级________________。
题型:山东省模拟题难度:| 查看答案
高纯氧化铁(α-Fe2O3)是现代电子工业的重要材料。实验室用硫铁矿烧渣(主要成分是Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高纯氧化铁的步骤如下

请回答下列问题:
(1)实验室用18.4 mol/L的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液,所用的玻璃仪器除胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒和酸式滴定管外,还需____ (填写仪器名称)。
(2)溶液X中加入铁粉后可能发生反应的离子方程式为____________________。
(3)某同学选用下列装置来制备纯净干燥的氨气,请完成下列有关问题


①装置A中可以选用下列试剂中的____(填写序 号字母);
a.(NH4)2SO4和生石灰 b.NH4Cl和Ca(OH)2固体 c.NH4HCO3固体 d.NH4Cl固体
②装置C中试剂最好选用_________(填写试剂名称);
③收集NH3时,气体应由_____(填写导管口代号)通入。
(4)写出氨水与NH4HCO3溶液反应的离子方程式_______________________
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