等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则金属C元素所在的主族是A．ⅠA

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等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V_A、V_B、V_C，已知V_B=2V_C，V_A=V_B+V_C，则金属C元素所在的主族是
A．ⅠA B．ⅡA 　 C．ⅢA D．无法确定

答案

解析

活泼的金属与非氧化性酸反应的关系为：

又因为在相同的条件下，气体体积之比等于物质的量之比；又V_B=2V_C，V_A=V_B+V_C得V_A=3V_C
即等物质的量的方族金属生成氢气的关系：V_A：V_B：V_C =3：2：1；即A、B、C元素的化合价之比为3：2：1；根据主族元素的最高化合价=最外层电子数=主族序数，所以金属C元素所在的主族是ⅢA 。

举一反三

20°C时有

g硫酸铜溶液

，将溶液蒸发掉

g水后恢复到20°C，恰好全部生成硫酸铜晶体

，则下列关系式错误的是

A．原硫酸铜溶液的密度为

B．原硫酸铜溶液的物质的量浓度为

C．原硫酸铜溶液的溶质质量分数为

D．生成硫酸铜晶体的物质的量为

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向盛有a g镁铝合金的烧杯中加入c_l mol/L稀硫酸V₁L，合金完全溶解后，再加入c₂mol/L的NaOH溶液V₂L，生成沉淀的质量恰好达到最大值bg。则下列关系式不正确的是（）

A．2c₁V₁=c₂V₂	B．反应产生氢气的质量m(H₂)=
C．b≤a+17c₂V₂	D．合金中含镁的质量分数

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某溶液中，滴入KSCN溶液时无明显现象，再滴入少量新制氯水，溶液立即变为血红色，则原溶液中一定含有的离子是（　）

A．Fe²⁺

B．Fe³⁺

C．Al³⁺

D．Cu²⁺

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铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中，CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
⑴超细铜粉的某制备方法如下：

①[Cu(NH₃)₄]SO₄中所含的化学键有     、     、      ，
N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为：     ＞     ＞      。（填元素符号）
②NH₄CuSO₃中的金属阳离子的核外电子排布式为：                        。
③ NH₃分子中N原子的杂化方式为：             。
④与SO₂互为等电子体的分子有                （写一种）。
⑵氯化亚铜（CuCl）的某制备过程是：向CuCl₂溶液中通人一定量SO₂，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀。
①CuCl的晶胞结构如下图所示，其中Cl原子的配位数为_________。
②CuCl的熔点比CuO的熔点           。（填“高”或“低”）

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将mg Al₂O₃、Fe₂O₃的混和物溶解在过量的100mLpH值为1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe³^＋、Al³^＋刚好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为

A．0.1mol/L

B．0.05mol/L

C．0.2mol/L

D．无法计算

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