分析:A、加入氢氧化钠溶液后,沉淀达到最大值,说明镁离子和铝离子都生成了沉淀,溶液中的溶质为硫酸钠,所以2n(Na+)=n(SO42-),2c1V1=c2V2, B、根据镁、铝与硫酸后再与氢氧化钠的化学方程式,可得到关系式:2Al~3H2~2Al(OH)3,Mg~H2~Mg(OH)2,n(H2)= n(OH-),产生氢气的质量= × ×2= g; C、沉淀质量=合金质量+合金离子结合氢氧根离子的质量,当硫酸与合金恰好完全反应时,b=a+17c2V2,当硫酸有剩余时,b<a+17c2V2; D、假设镁的质量为xg,则铝的质量为(a-x)g,由关系式2Al~2Al(OH)3,Mg~Mg(OH)2,求出x,进而求出镁的质量分数. 解:镁铝合金中加入硫酸、再加入氢氧化钠溶液,发生化学反应:2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+H2↑,Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑,Al2(SO4)3+3NaOH═2Al(OH)3+Na2SO4,若硫酸过量,加入氢氧化钠后,首先发生反应,H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O. A、加入氢氧化钠溶液后,沉淀达到最大值,说明镁离子和铝离子都生成了沉淀,溶液中的溶质为硫酸钠,所以2n(Na+)=n(SO42-),根据原子守恒n(Na+)=n(NaOH)=c2V2, n(SO42-)=n(H2SO4)=c1V1,所以2c1V1=c2V2,故A正确. B、根据镁、铝与硫酸后再与氢氧化钠的化学方程式,可得到关系式:2Al~3H2~2Al(OH)3,Mg~H2~Mg(OH)2, n(H2)=n(OH-),n(OH-)=mol,产生氢气的质量=××2=g;故B正确; C、因为沉淀质量=合金质量+合金离子结合氢氧根离子的质量,当硫酸与合金恰好完全反应时,氢氧化钠完全与铝离子和镁离子反应,合金离子结合氢氧根离子的质量=17c2V2g,当硫酸有剩余时,合金离子结合氢氧根离子的质量<17c2V2;所以b≤a+17c2V2;故C正确. D、假设镁的质量为xg,则铝的质量为(a-x)g, 由关系式Al~Al(OH)3,Mg~Mg(OH)2, 27 78 24 58 a-x x 可知氢氧化铝的质量=g 氢氧化镁的质量=g, 有沉淀总质量为bg,所以+=b,解之得:x=g 所以合金中镁的质量分数=×100%,故D错误. 故选D. |