孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下请回答下列问题：（1）溶液A中

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孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O及
CaCO₃，步骤如下

请回答下列问题：
（1）溶液A中的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为
___________（填代号），检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为_______________（填代号）。
a、KMnO₄ b、(NH₄)₂S C、H₂O₂ d、KSCN
（2）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过加热蒸发、__________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是____________________________。
（3）制备CaCO₃时，应向CaCl₂溶液中先通入（或先加入）_______________（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列_________装置回收（填代号）。

（4）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应__________________，直到______________。用KMnO₄标准溶液滴定时应选用__________滴定管（填“酸式”或“碱式”）。

答案

（1）e；d
（2）冷却结晶；引流
（3）NH₃·H₂O；b
（4）平视凹液面（或平视刻度线）；凹液面的最低点与刻度线相切；酸式

举一反三

单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450 一500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：
a．四氯化硅遇水极易水解；
b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见下表：

请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式____。
（2）装置A中g管的作用是____；装置c中的试剂是____；装置E中的h瓶需要冷却的理由是______ 。
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_____（填写元素符号）。
（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe²⁺，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe²⁺+MnO₄^- +8H⁺= 5Fe³⁺+Mn²⁺ +4H₂O
①滴定前是否要滴加指示剂?_____________（填“是”或“否”），请说明理由____
②某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10^-2 moI/LKMnO₄标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20. 00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是_______。

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根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。
（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用_____________。
a、稀硫酸与硫化亚铁 b、稀硝酸与硫化亚铁 c、稀硫酸与硫化钠 d、稀盐酸与硫化亚铁
（2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器________________（填编号）。

（3）如图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是_________________________。
（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：____________________。反应过程中，溶液的pH__________ （填“变大”、“变小”或“不变”）。

（5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是___________________________

（6）已知硫化氧气体在空气中的体积分数为4.3%~45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是__________________

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制备溴苯的实验装置如图所示，回答下列问题

（1）反应开始前已向仪器A 中加入的是药品是______________。装在左侧分液漏斗中的药品是
_____________。
（2）将左侧分液漏斗的旋纽打开后，在A 中可观察到的现象是_________。
（3）冷凝管 B 有上、下两口，冷却水应从________口进入。
（4）右侧分液漏斗中的物质在什么时间加入A中？__________。其作用是____________。
（5）要证明该反应是取代反应，最方便的实验方法是__________。

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利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下

（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③__________________
（2）设V(Cl₂)/V(CH₄)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应≥_______________
（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是_________________________。
（4）在C装置中，经过一段时间的强照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式___________________________。
（5）E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为____________________。
A．水洗分液法 B．蒸馏法 C．萃取分液法 D．结晶法
该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_________________（填编号）
A．CH₄ B．CH₃Cl C．CH₂Cl₂ D．CHCl₃

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制取一氯乙烷最好的方法是 [ ]
A．乙烷和氯气反应
B．乙烯和氯气反应
C．乙烯和氯化氢反应
D．乙烯和氢气、氯气加成

题型：0108 期中题难度：| 查看答案