过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为:2Na2O2 + 2CO2=2Na2

过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为:2Na2O2 + 2CO2=2Na2

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过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为:2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2。某学生为了验证这一实验,以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料,制取O2,设计出如下实验装置
(1)A中制取CO2的装置,应从上右图①、②、③中选哪个:_____________。B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾,C装置内可能出现什么现象?_____________________。为了检验E中收集到的气体,在取出集气瓶后,用__________的木条伸入集气瓶内,木条会出现_______________________。
(2)若E中石灰水出现轻微浑浊,请说明原因:_______________________。
(3)反应完毕时,若测得E中的集气瓶收集到的气体为250毫升,又知氧气的密度为1.43克/升,当装置的气密性良好的情况下,实际收集到的氧气体积比理论计算值________(大或小),相差约________毫升(取整数值,所用数据均在标准状况下测定),这可能是由于__________________________。
(4)你认为上述A--E的实验装置中,E部分是否安全、合理?______________;E是否需要改进,若需要改进,应改为下图中的_________(填甲、乙、丙、丁)。
答案
(1)②;白色固体变蓝色;带火星;复燃
(2)未反应的二氧化碳与石灰水反应所致
(3)小;30;Na2O2可能含有其它杂质,D装置可能有氧气未被排出
(4)不安全,不合理;乙
举一反三
高纯是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以为原料制备少量高纯的操作步骤如下:
(1)制备溶液:在烧瓶中(装置见下图)加入一定量和水,搅拌,通入混合气体,反应3h。停止通入,继续反应片刻,过滤(已知)。
①石灰乳参与反应的化学方程式为___________________________。
②反应过程中,为使尽可能转化完全,在通入比例一定、不改变固液投料的条件下,可采取的合理措施有__________________、__________________。
③若实验中将换成空气,测得反应液中的浓度随反应时间t变化如上图。导致溶液中
浓度变化产生明显差异的原因是__________________。
(2)制备高纯固体:已知难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解;
开始沉淀时
请补充由(1)制得的溶液制备高纯的操作步骤[实验中可选用的试剂:
]。
①_________;②_________;③_________;④_________;⑤低于100℃干燥。
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对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体,它常以浓硝酸为硝化剂,浓硫酸为催化剂,通过甲苯的硝化反应制备。
一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是:以发烟硝酸为硝化剂,固体NaHSO4为催化剂(可循环使用),在溶液中,加入乙酸酐(有脱水作用),45℃反应1h 。反应结束后,过滤,滤液分别用5%
NaHCO3,溶液、水洗至中性,再经分离提纯得到对硝基甲苯。
(1)上述实验中过滤的目的是_______________。
(2)滤液在分液漏斗中洗涤静置后,有机层处于________层(填“上”或“下”);放液时,若发现液体流不下来,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,还有_____________________。
(3)下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。
①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时,催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为________________。
②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知,甲苯硝化反应的特点是__________________。
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比,NaHSO4催化甲苯硝化的优点有_____________、______________。
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一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质,设计的合成路线为:
相关信息如下:
①[Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下电离(解离)过程:
[Cu(NH3)4]SO4·H2O=[Cu(NH3)4]2+ + SO42-+ H2O
[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3
② (NH4)2SO4在水中可溶,在乙醇中难溶。
③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇·水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下:
请根据以下信息回答下列问题:
(1)方案1的实验步骤为:
a. 加热蒸发 b. 冷却结晶 c. 抽滤 d. 洗涤 e. 干燥
①步骤1的抽滤装置如图所示,该装置中的错误之处是______________;抽滤完毕或中途停止抽滤时,应先__________,然后___________。
②该方案存在明显缺陷,因为得到的产物晶体中往往含有___________杂质,产生该杂质的原因是_________________________________。
(2)方案2的实验步骤为:
a.向溶液C中加入适量___________,b.___________,c.洗涤,d.干燥
①请在上述内填写合适的试剂或操作名称。
②下列选项中,最适合作为步骤c的洗涤液是___________。(填序号)
A.乙醇 B.蒸馏水 C.乙醇和水的混合液 D.饱和硫酸钠溶液
③步骤d不宜采用加热干燥的方法,可能的原因是______________________。
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聚合硫酸铁又称聚铁,化学式为,广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O )过程如下
(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是_________________。
(2)实验室制备、收集干燥的SO2,所需仪器如下。装置A产生SO2
①按气流方向连接各仪器接口顺序为a→_____→______→______→______→f
②装置D的作用是_________________,装置E中NaOH溶液的作用是______。
(3)制备绿矾时,向溶液X中加入过量______________,充分反应后,经_______操作得到溶液Y,再经浓缩,结晶等步骤得到绿矾。
(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,用pH试纸测定溶液pH的操作方法为_____________。若溶液Z的pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏__________。
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一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质,设计的合成路线为:
相关信息如下:
①[Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下电离(解离)过程:
[Cu(NH3)4]SO4·H2O=[Cu(NH3)4]2++SO42-+H2O
[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3
②(NH4)2SO4在水中可溶,在乙醇中难溶。
③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇·水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下:
请根据以下信息回答下列问题
(1)方案1的实验步骤为: a. 加热蒸发 b. 冷却结晶 c. 抽滤 d. 洗涤 e. 干燥
步骤1的抽滤装置如图(右)所示,该装置中的错误之处是_________________;抽滤完毕或中途停止抽滤时,应先____________,然后______________。该方案存在明显缺陷,因为得到的产物晶体中往往含有____________杂质,产生该杂质的原因是_____________________。
(2)方案2的实验步骤为:
a. 向溶液C中加入适量____________,b.______________,c. 洗涤,d. 干燥
①请在上述内填写合适的试剂或操作名称。
②下列选项中,最适合作为步骤c的洗涤液是________________。(填序号)
A. 乙醇 B. 蒸馏水 C. 乙醇和水的混合液 D. 饱和硫酸钠溶液
③步骤d不宜采用加热干燥的方法,可能的原因是__________________________。
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