高纯是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以为原料制备少量高纯的操作步骤如下： （1）制备溶液：在烧瓶中（装置见下图）加入一定量和水，搅拌，通入混合气体，反应3

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高纯是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以为原料制备少量高纯的操作步骤如下： （1）制备溶液：在烧瓶中（装置见下图）加入一定量和水，搅拌，通入混合气体，反应3

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高纯是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以为原料制备少量高纯的操作步骤如下：
（1）制备溶液：在烧瓶中（装置见下图）加入一定量和水，搅拌，通入混合气体，反应3h。停止通入，继续反应片刻，过滤（已知）。
①石灰乳参与反应的化学方程式为___________________________。
②反应过程中，为使尽可能转化完全，在通入比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有__________________、__________________。
③若实验中将换成空气，测得反应液中的浓度随反应时间t变化如上图。导致溶液中
浓度变化产生明显差异的原因是__________________。
（2）制备高纯固体：已知难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；
开始沉淀时。
请补充由（1）制得的溶液制备高纯的操作步骤[实验中可选用的试剂：
]。
①_________；②_________；③_________；④_________；⑤低于100℃干燥。
答案
（1）①；②控制适当的温度；缓慢通入混合气体；
③Mn2+催化O2与H2SO3，反应生成H2SO4
（2）①边搅拌边加入碳酸氢钠或碳酸钠，并控制溶液pH<7.7
②过滤，用少量水洗涤2~3次
③检验SO42-是否被完全除去
④用少量酒精洗涤
举一反三
对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。
一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h 。反应结束后，过滤，滤液分别用5%
NaHCO3，溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。
（1）上述实验中过滤的目的是_______________。
（2）滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于________层（填“上”或“下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有_____________________。
（3）下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。
①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为________________。
②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是__________________。
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有_____________、______________。
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一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：
相关信息如下：
①[Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程：
[Cu(NH3)4]SO4·H2O＝[Cu(NH3)4]2+ + SO42-+ H2O
[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3
② (NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。
③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇·水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：
请根据以下信息回答下列问题：
（1）方案1的实验步骤为：
a． 加热蒸发 b． 冷却结晶 c． 抽滤 d． 洗涤 e． 干燥
①步骤1的抽滤装置如图所示，该装置中的错误之处是______________；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先__________，然后___________。
②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有___________杂质，产生该杂质的原因是_________________________________。
（2）方案2的实验步骤为：
a．向溶液C中加入适量___________，b．___________，c．洗涤，d．干燥
①请在上述内填写合适的试剂或操作名称。
②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是___________。(填序号)
A．乙醇 B．蒸馏水 C．乙醇和水的混合液 D．饱和硫酸钠溶液
③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是______________________。
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聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O ）过程如下
（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是_________________。
（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，
①按气流方向连接各仪器接口顺序为a→_____→______→______→______→f
②装置D的作用是_________________，装置E中NaOH溶液的作用是______。
（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量______________，充分反应后，经_______操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。
（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为_____________。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏__________。
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一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：
相关信息如下：
①[Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程：
[Cu(NH3)4]SO4·H2O＝[Cu(NH3)4]2++SO42-+H2O
[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3
②(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。
③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇·水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：
请根据以下信息回答下列问题
（1）方案1的实验步骤为： a. 加热蒸发 b. 冷却结晶 c. 抽滤 d. 洗涤 e. 干燥
步骤1的抽滤装置如图（右）所示，该装置中的错误之处是_________________；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先____________，然后______________。该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有____________杂质，产生该杂质的原因是_____________________。
（2）方案2的实验步骤为：
a. 向溶液C中加入适量____________，b.______________，c. 洗涤，d. 干燥
①请在上述内填写合适的试剂或操作名称。
②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是________________。（填序号）
A. 乙醇 B. 蒸馏水 C. 乙醇和水的混合液 D. 饱和硫酸钠溶液
③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是__________________________。
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高纯是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以为原料制备少量高纯的操作步骤如下
（1）制备溶液：在烧瓶中（装置见上图(左)）加入一定量和水，搅拌，通入和混合气体，反应3h。停止通入，继续反应片刻，过滤（已知）。
①石灰乳参与反应的化学方程式为__________________________。
②反应过程中，为使尽可能转化完全，在通入和比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有__________________、_____________________。
③若实验中将换成空气，测得反应液中的浓度随反应时间t变化如上图(右)。导致溶液中
浓度变化产生明显差异的原因是________________________。
（2）制备高纯固体：已知难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；
开始沉淀时，。请补充由（1）制得的溶液制备高纯的操作步骤[实验中可选用的试剂：]。
①____________；②_____________；③________________；④________________；⑤低于100℃干燥。
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