采用下列装置和操作,能达到实验目的的是 甲 乙 丙
题型:不详难度:来源:
采用下列装置和操作,能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁A.甲装置:加热浓硫酸和乙醇(其体积为比3∶1)混合液,制取乙烯 | B.乙装置:比较醋酸、碳酸、苯酚三者的酸性强弱 | C.丙装置:向混有苯酚的苯中加入NaOH溶液,除去其中的苯酚 | D.丁装置:A中为乙醇、醋酸,B为饱和碳酸钠溶液,制取乙酸乙酯 |
|
答案
BC |
解析
试题分析:A、实验室制取乙烯时需要控制溶液的温度为170℃,水银球应该放在溶液中,A不正确;B、醋酸与碳酸钙反应生成CO2,通入饱和的碳酸氢钠溶液中除去挥发出的乙酸,然后通入到苯酚钠溶液中生成苯酚,因此乙装置:比较醋酸、碳酸、苯酚三者的酸性强弱,B制取;C、苯酚能与氢氧化钠溶液反应,苯与氢氧化钠溶液反应,因此丙装置:向混有苯酚的苯中加入NaOH溶液,除去其中的苯酚,C制取;D、制取乙酸乙酯时需要浓硫酸作催化剂和吸水剂,D不正确,答案选BC。 |
举一反三
(12分)为回收和利用废旧塑料减轻“白色污染”,某兴趣小组进行如下探究:
实验课题
| 探究废旧塑料热分解的主要产物为多种烃的混合物
| 查阅资料
| ①CuO能将烃氧化成CO2和H2O; ②甲苯可被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸,苯甲酸能溶于苯。
| 实验设计
|
| 实验记录
| 按上图连接装置,隔绝空气强热装置A中的试管(忽略装置内空气的影响),一段时间后,可观察到如下现象: ①B装置试管中有液态物质生成; ②C中溴水的颜色变浅; ③E中黑色氧化铜变红; ④F中无水硫酸铜变蓝。
| 试根据上表回答下列问题: (1)写出一定条件下制备聚丙烯化学方程式 。 (2)经分析得知装置B试管中的液态产物是甲苯和苯的混合物。设计实验除去其中含有的甲苯 。 (3)实验中装置C的作用是 。 (4)若没有装置D,对实验结论产生的影响是 。 (5)有同学认为“E中黑色氧化铜变红,F中无水硫酸铜变蓝”是废旧聚丙烯塑料热分解产物中含氢气导致的。请你在F装置后增加一个实验装置,以确认使CuO变红是气态烃,而不是氢气,将增加的装置图(要注明其中盛放的试剂名称)画在虚线框内。 |
(12分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表。请你帮助该同学整理并完成实验报告:
实验方案
| 实验现象
| ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应后溶液中滴加酚酞
| (A)浮于水面,熔成小球,在水面上游动,随之消失,溶液变红
| ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
| (B)产生气体,可在空气中燃烧,溶液变为浅红色
| ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应
| (C)反应不十分强烈,产生的气体可在空气中燃烧
| ④镁带与2mol/L盐酸反应
| (D)剧烈反应,产生可燃气体
| ⑤铝条与2mol/L盐酸反应
| (E)生成白色胶状沉淀,后来沉淀消失
| ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
| (F)生成淡黄色沉淀
| (1) 实验目的: 研究同周期元素性质递变规律 (2) 实验用品: 仪器: ①________②________③________④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂纸等; 药品:钠、镁带、铝条、2mol/L的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。 (3) 实验内容:(填写与实验方案相对应的实验现象) ①______②______③______④______⑤______⑥______(用A-F表示) (4) 实验结论: 金属性: ________________ 非金属性: ________________ (5)写出⑥的总反应离子方程式:_________________________________。 |
(1)小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时,他取了两只试管,均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4(乙二酸)溶液,振荡,A试管置于热水中,B试管置于凉水中,记录溶液褪色所需的时间。 ①需要用 来酸化KMnO4溶液,褪色所需时间tA tB(填“>”、“=”或“<”). ②写出该反应的离子方程式 . (2)实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品,小明利用这个反应的原理来测定其含量,具体操作为: ①配制250mL溶液:准确称量5.0g乙二酸样品,配成250mL溶液。 ②滴定:准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中,加少量酸酸化,将0.1000mol?L﹣1KMnO4溶液装入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管,进行滴定操作。在实验中发现,刚滴下少量KMnO4溶液时,溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一段时间后,紫红色慢慢消失;再继续滴加时,紫红色就很快褪色了。请解释原因: 。当 ,证明达到滴定终点. ③计算:再重复上述操作2次,记录实验数据如下.
序号
| 滴定前读数(mL)
| 滴定后读数(mL)
| 1
| 0.00
| 20.10
| 2
| 1.00
| 20.90
| 3
| 0.00
| 21.10
| 则消耗KMnO4溶液的平均体积为 mL,已知H2C2O4的相对分子质量为90,则此样品的纯度为 。 ④误差分析:下列操作会导致测定结果偏高的是 。 A.未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管 B.滴定前锥形瓶有少量水 C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失 D.不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外 E.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视. |
工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下,对下述流程中的判断正确的是:
A.试剂X为稀硫酸,沉淀中含有硅的化合物 | B.反应II中生成Al(OH)3的反应为:CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3- | C.结合质子(H+)的能力由弱到强的顺序是OH->CO32->AlO2- | D.Al2O3熔点很高,工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al |
|
最新试题
热门考点