下列说法正确的是A.配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液,可将25 g CuSO4·5H20溶于100 mL蒸馏水中B.将几根火柴头浸于水中,一
题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是A.配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液,可将25 g CuSO4·5H20溶于100 mL蒸馏水中 | B.将几根火柴头浸于水中,一段时间后取少量溶液于试管中,加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液,若出现白色沉淀,说明含有氯元素 | C.用纸上层析法分离某些物质时,为了看到色斑,只有有色离子的物质才可以用纸层析法 | D.减压过滤时,吸滤瓶内液面高度将达到支管口时,应拔掉吸滤瓶上的橡皮管,并从吸滤瓶支管口倒出溶液 |
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答案
B |
解析
试题分析:A、配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液,可将25 g CuSO4·5H20溶于水配成100 mL溶液,错误; B、火柴头溶解后,氯酸钾、稀硝酸和NaNO2溶液发生氧化还原反应生成氯离子,加AgNO3溶液,若出现白色沉淀,说明含有氯元素,正确;C、纸上层析法依据极性相似相溶原理,是以滤纸纤维的结合水为固定相,而以有机溶剂作为流动相,由于样品中各物质分配系数不同,因而扩散速度不同,从而达到分离的目的,与离子是否有色无关,错误;D、当吸滤瓶中液面快达到支管口位置时,应拔掉吸滤瓶上的橡皮管,从吸滤瓶上口倒出溶液,而不能从支管口倒出,错误。 |
举一反三
(15分)浙江省“五水共治”是水质治理的重要举措,其中化学需氧量(COD)是水质测定中的重要指标,可以反映水中有机物等还原剂的污染程度。COD是指在一定条件下,用强氧化剂氧化水样中的还原剂及有机物时所消耗氧化剂的量,然后折算成氧化水样中的这些还原剂及有机物时需要氧气的量。某学习小组用重铬酸钾法测定某水样中的COD。主要的实验装置、仪器及具体操作步骤如下: 实验装置及仪器:
操作步骤: ①用仪器c将20.00mL水样置于250mL锥形瓶中,加入数粒碎瓷片。 ②在水样中加入重铬酸钾标准溶液10.00mL,安装回流装置(如上图所示),从冷凝管上口加入30.00mL的H2SO4—Ag2SO4溶液,混匀后加热回流2h,充分反应。 ③冷却后加指示剂2d,用硫酸亚铁铵溶液滴定多余重铬酸钾,至溶液由绿色变成红褐色。 已知:Cr2O72—+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O 请你回答下列问题: (1)仪器c的名称: ;用仪器c吸取液体时,左手拿洗耳球,右手将仪器c插入溶液中吸取,当 时,立即用食指将管口堵住,将管尖离开液面,稍松食指使液面平稳下降,至凹液面最低处与标线相切,立即按紧管口。 (2)下列有关操作不正确的是 (用相应编号填写) A.用硫酸亚铁铵溶液滴定时需上述仪器中的仪器b B. 仪器c在使用时需要先用待取液进行润洗,管尖残留的液体一般不要吹出 C.加入数粒碎瓷片的作用是可以防止液体暴沸 D.上述操作步骤③中在滴定时判断滴定终点的指示剂可以是甲基橙 E.加热回流结束后,要用蒸馏水对冷凝管管壁进行冲洗 (3)在加热回流过程中,可以用水浴作为恒温加热源吗?同时请说明理由。 (4)下列因素对测定水样中的COD能产生影响的有 (用相应编号填写) ①硫酸的用量 ②反应装置中的锥形瓶在反应前用蒸馏水洗涤 ③重铬酸钾的用量 ④回流时间的长短 (5)实验室配制重铬酸钾标准溶液的主要步骤及装置如下所示:
将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列 (6)已知:重铬酸钾标准溶液的c(Cr2O72—)=0.0250mol·L—1,硫酸亚铁铵溶液的c(Fe2+)=0.0100 mol·L—1,滴定终点时所消耗的硫酸亚铁铵溶液的体积为12.00mL,则按上述实验方法,测得的该水样的化学需氧量CODCr(O2)= mg/L |
(12分)碱式碳酸镁[一般以xMgCO3•yMg(OH)2•zH2O表示]密度小,几乎不溶于水,但在水中引起轻微的碱性反应。不溶于乙醇,常温下不会分解,是橡胶制品的优良填料。工艺流程如下图:
(1)回答下列问题: ①生石灰是以石灰石与焦炭混合煅烧生成,焦炭的作用是: 。 ②氢氧化镁浆液与CO2反应的化学方程式为: 。 ③碱式碳酸镁用乙醇洗涤的目的是: 。 (2)已知:碱式碳酸镁分解反应方程式为: xMgCO3•yMg(OH)2•zH2O (x+y)MgO+xCO2↑+(y+z)H2O 某同学将46.6g碱式碳酸镁样品置于硬质玻璃管中充分灼烧至恒重,残留固体质量为20.0g,将产生的气体先通过足量的浓硫酸,再通过足量的碱石灰,碱石灰质量增重17.6g。根据实验测定的数据,确定碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2•zH2O]的化学式(要求写出计算过程)。 |
.[实验化学] 苯亚甲基苯乙酮俗称查尔酮,淡黄色棱状晶体,熔点58℃,沸点208℃(3.3kPa)易溶于醚、氯仿和苯,微溶于醇。制备原理如下: (查尔酮) (1)制备过程中,需在搅拌下滴加苯甲醛,并控制滴加速度使反应温度维持在25~30℃,说明该反应是 (填放热或吸热)反应。如温度过高时,则可以采取 措施。
(2)产品结晶前,可以加入几粒成品的查尔酮,其作用是 。 (3)结晶完全后,需抽滤收集产物。抽滤装置所包含的仪器除 减压系统外还有 、 (填仪器名称)。 (4)获得的深色粗产品加入活性炭,以95%乙醇重结晶。加入活性炭的作用是 。 |
(14分)碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。 (1)合成该物质的步骤如下: 步骤1:配制0.5 mol·L-1MgSO4溶液和0.5 mol·L-1NH4HCO3溶液。 步骤2:用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL三口烧瓶中,开启搅拌器。温度控制在50 ℃。 步骤3:将250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,1 min内滴加完后,用氨水调节溶液pH到9.5。 步骤4:放置1 h后,过滤、洗涤。 步骤5:在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h,得碳酸镁晶须产品(MgCO3·nH2O n=1~5)。 回答下列问题: 步骤3中加氨水后的离子方程式 。 (2)测定合成的MgCO3·nH2O中的n值。称量1.000 g碳酸镁晶须,放入如图所示的广口瓶中加入水滴入稀硫酸与晶须反应,生成的CO2被NaOH溶液吸收,在室温下反应4~5 h,反应后期将温度升到30 ℃,最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定,测得CO2的总量;重复上述操作2次。
①图中气球的作用是 。 ②上述反应后期要升温到30℃,主要目的是 。 ③用已知浓度的盐酸滴定烧杯中的溶液时应选用 为指示剂,若盛放盐酸的滴定管在滴定前有气泡未排尽,滴定后无气泡(其他操作均正确),则所测CO2的量会 (填“偏大”“偏小”“无影响”) ④设3次实验测得每1.000 g碳酸镁晶须与稀硫酸反应产生的CO2平均值为a mol,则n值为 (用含a的表达式表示)。 (3)称取100 g上述晶须产品进行热重分析,热重曲线如图。则该条件下合成的晶须中,n= (选填1、2、3、4、5)。 |
I.某校化学学习小组为了探究草酸(H2C2O4)的化学性质,设计了如下实验: 小组成员在做草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应实验时发现,溶液褪色先慢后快。 (1)上述H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程为 。 (2)为了探究此反应速率由小变大的原因,甲同学做了如下实验(表中“一”表示未加入该试剂)。
实验 编号
| 反应温度 (利用水浴加热)
| 稀硫酸 溶液
| MnSO4固体
| 0.10 mol/L KMnO4溶液
| 褪色 时间
| 1
| 750C
| 一
| 一
| 1mL
| 100s
| 2
| 750C
| 10滴
| 一
| 1mL
| 40s
| 3
| 750C
| 10滴
| 加入少许
| 1mL
| 3s
| 甲同学由此能够得出结论: II.乙同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”, 决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量。进一步查阅资料得知,草酸(H2C2O4)是酸性强于醋酸的二元弱酸,对应的钙盐(CaC2O4)不溶于醋酸,能溶于强酸。 (1) 欲准确测定菠菜中草酸盐含量,回答有关问题: ①操作:取m g菠菜样品,将其中草酸盐转化为 CaC2O4 沉淀分离出来,用盐酸溶解后,溶液转入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液。每次移取25.00mL该溶液,用0.0100mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定,滴定实验重复操作2 —3次。平均消耗标准溶液V mL。 ②计算:菠菜中草酸盐(以C2O42-计)的质量分数为 。(只列式不计算,已知:C2O42-的的摩尔质量为88 g•mol-1) ③讨论:用标准KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液结果可能偏高,原因是 。 |
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