[化学——物质结构与性质]I.氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素。(1)下列关于氮族元素的说法正确的是 。 a.N2可用于填充霓虹灯,其发
题型:不详难度:来源:
[化学——物质结构与性质] I.氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素。 (1)下列关于氮族元素的说法正确的是 。 a.N2可用于填充霓虹灯,其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道时以光的形式释放能量 b.P、Na、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是:P>S>Na c.基态As原子中,电子占据的最高能级为4d d.Bi原子中最外层有5个能量相同的电子 (2)NH3在水中的溶解度比PH3大得多,其原因是 。 向硫酸铜溶液中先加过量氨水,后加适量乙醇,溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体, 该晶体中不含有的化学键是 。A.极性键 | B.非极性键 | C.离子键 | D.配位键 E.氢键 | Ⅱ. 第四周期金属与人类的生产生活息息相关。 (3)目前市售的发光二极管,其材质以砷化镓(GaAs) 为主。已知镓是与铝同族,镓的基态原子的电子排布式是 。GaAs中Ga的化合价为 。 (4)金属钛坚硬、强度大、耐热、密度小,被称为高技术金属。TiCl4在常温下是无色液体,在水或潮湿空气中易水解而冒白烟, 则TiCl4属于 (填“原子”“分子”或“离子”)晶体。 (5) 钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物,其中一种的化学式为[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液时,产生白色沉淀; 往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,若加入AgNO3溶液时, 产生淡黄色沉淀,则第二种配合物的化学式为 。 |
答案
(1)b(2分) (2)氨分子与水分子间能形成氢键(2分) B E (2分) (3)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)(2分) +3 (2分) (4)分子(1分) (5)[Co(NH3)5SO4]Br(2分) |
解析
试题分析:(1)a.电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道时需要吸收能量,故a错误;b.所给三种元素的第一电离能由大到小的顺序P>S>Na,正确;c.基态As原子中,电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p3占据的最高能级为4p,c错误;d.Bi原子最外层电子排布为6s26p3,最外层5个电子能量不同,d错误;故选b。(2)NH3在水中的溶解度比PH3大得多的原因是氨分子与水分子间能形成氢键;[Cu(NH3)4]SO4晶体中含有的化学键有极性键(N-H)、离子键(铜氨离子与硫酸根之间)配位键(铜离子与氨分子之间);故答案选BE;(3)镓为31号元素,其基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1);GaAs中Ga的化合价为+3;(4)根据TiCl4的性质可知其属于分子晶体;(5)加入BaCl2溶液时,无明显现象,说明溶液中无SO42-,加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,说明溶液中有Br-,由此可知其分子组成应为[Co(NH3)5SO4]Br。 |
举一反三
下列说法正确的是 A.沸点:H2O>H2S>H2Se>H2Te | B.稳定性:SiH4>PH3>H2S >HCl | C.熔点:SiC >KCl> I2>CO2 | D.沸点:CH4 >SiH4>GeH4>SnH4 |
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【物质结构与性质】(15分) 根据元素周期表中第四周期元素的相关知识,回答下列问题: (1)第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_______种; 写出Cu+的核外电子排布式_________。 (2)按电子排布,可将周期表里的元素划分成五个区域,第四周期元素中属于s区的元素有___________种,属于d区的元素有________种。 (3)CaO晶胞如图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为________;CaO的焰色反应为砖红色,许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应,其原因是________。
(4)由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯,下列有关说法正确的是________(填选项字母)。A.NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小 | B.晶体钾的晶胞结构如右图所示,每个晶胞中分摊2个钾原子 | C.氮的第一电离能大于氧 | D.氮气常温下很稳定,是因为氮的电负性小 | (5)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下,可将CN-氧化成CNO-。CN-的电子式为________,CNO-的中心原子的杂化方式为____________。 (6)在CrCl3溶液中,一定条件下存在组成为(n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应: 将含0.0015mol的溶液,与R-H完全交换后,中和生成的需浓度为 0.1200 mol/LNaOH溶液25.00 mL,则该配离子的化学式为____________。 |
(6分)X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体;X与氢元素可形成XH3;Z基态原子的M层与K层电子数相等;R2+离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题:
(1)Y基态原子的电子排布式是 。 (2)R2+的水合离子中,提供孤电子对的原子是 。 (3)Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示,晶胞中阴离子与阳离子的个数比是 。 (4)将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中,通入Y2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式是 。 |
(14分)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下:
(1)[Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为: 。 (2) SO42-中硫原子的杂化轨道类型是 :写出一种与SO42-互为等电子体的分子 。 (3)某反应在超细铜粉做催化剂作用下生成,则分子中 σ 键与 π 键之比为 (4)该化合物[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有 。(填字母)A.离子键 | B.金属键 | C.配位键 | D.非极性键 E.极性键 | (5)NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为 。 (6)铜的某氯化物的晶胞结构如图所示,该化合物的化学式为 。
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下列判断正确的是( )A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大 | B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7 | C.晶体中一定存在化学键 | D.正四面体分子中键角可能是109°28′或60° |
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