(14分)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下:(1)[Cu(NH3)4]SO4中,N、
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(14分)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下:
(1)[Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为: 。 (2) SO42-中硫原子的杂化轨道类型是 :写出一种与SO42-互为等电子体的分子 。 (3)某反应在超细铜粉做催化剂作用下生成,则分子中 σ 键与 π 键之比为 (4)该化合物[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有 。(填字母)A.离子键 | B.金属键 | C.配位键 | D.非极性键 E.极性键 | (5)NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为 。 (6)铜的某氯化物的晶胞结构如图所示,该化合物的化学式为 。
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答案
(1)N>O>S (2)SP3杂化,CCl4 (3)14∶1 (4)ACE(选对两个得1分,只要选错得0分) (5)1S22S22P63S23P63d10或[Ar] 3d10 (6)CuCl |
解析
试题分析:(1)氮原子最外层p能级是半充满,稳定,第一电离能能比氧的大,同主族从上到下第一电离能逐渐减小,故为N>O>S;(2) SO42-离子中价层电子对数为4+1/2(6+2―4×2)=4,孤电子对数为0,SP3杂化,所以是正四面体构型.原子个数相等且价电子数相等的微粒为等电子体,与SO42-互为等电子体的分子如:CCl4 ;(3)共价单键是σ键,共价双键中一个是σ键一个是π键,该物质中含有14个σ键1个是π键,所以分子中σ键与π键之比为14:1;(4)[Cu (NH3 )4]SO4中硫酸根离子和[Cu(NH3)4]2+存在离子键,N原子和铜原子之间存在配位键,NH3中H和N之间存在共价键,所以[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有共价键、离子键、配位键,故选ACE;(5)NH4CuSO3中的金属阳离子是Cu+,基态Cu+核外有28个电子,根据构造原理知其核外电子排布式为:1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10;(6)该晶胞中铜原子个数是4,氯原子个数=8×1/8+6×1/2=4,所以其化学式为:CuCl; |
举一反三
下列判断正确的是( )A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大 | B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7 | C.晶体中一定存在化学键 | D.正四面体分子中键角可能是109°28′或60° |
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下列各组顺序不正确的是( )A.微粒半径大小:S2->Cl->F->Na+>Al3+ | B.热稳定性大小:SiH4<PH3<NH3<H2O<HF | C.熔点高低:石墨>食盐>干冰>碘晶体 | D.沸点高低:NH3>AsH3>PH3 |
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(每空1分,共10分)根据已学知识,请你回答下列问题: (1)含有8个质子,10个中子的原子的化学符号__________。 (2)最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为__________。 (3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”,其原子的外围电子排布是4s24p4,该元素的名称是_________。 (4)根据VSEPR模型,H3O+的分子立体结构为: ,SO2的立体结构为: 。 (5)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为__________ 。 ( 6 ) 三氯化铁常温下为固体,熔点282°C,沸点315°,在300°C以上易升华。易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。 ( 7 ) 某元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的1/6,写出该元素原子的电子排布式是__________。 ( 8 )写出铬元素在周期表中的位置__________,它位于__________区。 |
(10分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等;B原子核外电子有6种不同的运动状态,s轨道电子数是p轨道电子数的两倍;D原子L电子层上有2对成对电子;E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。 (1)E元素基态原子的核外电子排布式为___________________。 (2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______(填元素符号)。其原因是 。 (3)B2A4是石油炼制的重要产物之一 。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________;1 mol B2A2分子中含________mol σ键。 (4)已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物,则化学式:甲为______,乙为______;高温时,甲易转化为乙的原因为______________________________。
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(14分)现有六种元素,其中A、B、C、D为短周期主族元素,E、F为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。
A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
| B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等,且不与A元素在同一周期
| C原子核外所有p轨道全满或半满
| D元素的主族序数与周期数的差为4
| E是前四周期中电负性最小的元素
| F在周期表的第七列
| (1)A基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有 个方向,原子轨道呈 形。 (2)某同学根据上述信息,所画的B电子排布图如图,违背了 原理。 (3)F位于 族 区,其基态原子有 种运动状态。 (4)CD3 中心原子的杂化方式为 ,用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为 ,检验E元素的方法是 。 (5)若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为 ,该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的 。若已知该金属的原子半径为d cm,NA代表阿伏加德罗常数,金属的相对原子质量为M,则该晶体的密度为______g·cm-3(用字母表示)。
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