[实验化学]磷酸铁（FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。（1）称取一定

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[实验化学]
磷酸铁（FePO₄·2H₂O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。
（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是             。
（2）向滤液中加入一定量H₂O₂氧化Fe^2＋。为确定加入H₂O₂的量，需先用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定滤液中的Fe^2＋，离子方程式如下：

①在向滴定管注入K₂Cr₂O₇标准溶液前，滴定管需要检漏、       和         。
②若滴定xmL滤液中的Fe^2＋，消耗amol·L^—1 K₂Cr₂O₇标准溶液bmL，则滤液中
c(Fe^2＋)=        mol·L^—1
③为使滤液中的Fe^2＋完全被H₂O₂氧化，下列实验条件控制正确的是      （填序号）。

A．加入适当过量的H2O2溶液	B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
C．加热，使反应在较高温度下进行	D．用氨水调节pH=7

（3）将一定量的Na₂HPO₄溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe^3＋的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO₄·2H₂O 。若反应得到的FePO₄·2H₂O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为                 。

答案

（1）加快反应速率
（2） ①用蒸馏水洗净  用重铬酸钾标准液润洗2——3次  ②6ab/x  ③ AB
（3） 氢氧化铁

解析

试题分析：（1）反应时加热温度升高，加快反应速率；（2）使用滴定管要检漏、用蒸馏水洗净、用重铬酸钾标准液润洗2——3次等环节；②根据电子守鹤，计算可得；③A增加双氧水的量提高亚铁离子转化率，正确；B缓慢加入且搅拌使溶液充分混合，使亚铁离子充分反应，正确；C加热双氧水分解，不利于反应，错误；D中性时亚铁离子易产生氢氧化物沉淀，错误。（3）Na₂HPO₄溶液为碱性，能生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁为红褐色，少量与磷酸铁混合可得棕黄色。