下列实验方案设计中,可行的是A.用萃取的方法可将汽油和煤油进行分离B.加过量稀盐酸后过滤,可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉C.用溶解、过滤的方法可分离硝酸钾和氯
题型:不详难度:来源:
下列实验方案设计中,可行的是A.用萃取的方法可将汽油和煤油进行分离 | B.加过量稀盐酸后过滤,可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 | C.用溶解、过滤的方法可分离硝酸钾和氯化钠固体混合物 | D.将混有氢气的氧气通过灼热的氧化铜,以除去其中的氢气 |
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答案
B |
解析
试题分析:A、汽油和煤油相互溶解,萃取是对溶解度有很大差异的,错误;B、铜不溶于盐酸,镁可以溶于盐酸,正确;C、硝酸钾和氯化钠都溶于水,不能用溶解和过滤的方法分离,错误;D、氢气和氧化铜反应生成有水蒸气,又带来新的杂质,错误。 |
举一反三
(14分)硒(34Se)和碲(52Te)都是第VIA族元素,硒是分布在地壳中的稀有元素。工业上硒鼓废料(主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金)回收精炼硒的流程如下:
已知:
物理性质
| 熔点
| 沸点
| 升华
| 溶解性
| SeO2
| 340℃
| 684℃
| 315℃
| 易溶于水
| TeO2
| 733℃
| 1260℃
| 450℃
| 微溶于水
| (1)Se的氢化物的电子式是______。 (2)步骤①中通入的氧气使硒鼓废料翻腾,目的是______。 (3)废气的主要成分是______;废渣II的主要成分是______。 (4)步骤④中主要反应的化学方程式是______;步骤⑥反应的化学方程式是______。 (5)根据表中数据,步骤⑤最适宜的分离方法是______。 |
(13分) 利用某含铬废液[含较低浓度的Na2Cr2O7、Fe2(SO4)3]制备K2Cr2O7。 流程如下: Ⅰ.用NaOH溶液调pH至3.6,产生红褐色沉淀,过滤; Ⅱ.向滤液中加入Na2SO3,一定操作后分离出Na2SO4; Ⅲ.将分离出Na2SO4后的溶液调pH约为5,得到Cr(OH)3沉淀; Ⅳ.在KOH存在条件下,向Cr(OH)3中加入足量H2O2溶液,得到黄色溶液; Ⅴ.向黄色溶液中加入物质A后,溶液变为橙红色,一定操作后得到K2Cr2O7固体; Ⅵ.测定K2Cr2O7固体的纯度。 已知:Cr2O72-(橙红色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+ (1)步骤Ⅰ中红褐色沉淀的化学式是 。 (2)步骤Ⅱ中加入Na2SO3的目的是 。 (3)步骤Ⅳ中反应的离子方程式是 。 (4)步骤Ⅴ中加入的物质A可以是 。(填序号) a.KOH b.K2CO3 c.H2SO4 d.SO2 (5)步骤Ⅵ的操作是:取0.45 g K2Cr2O7产品配成溶液,酸化后滴入18.00 mL 0.50 mol/L的FeSO4溶液,恰好使Cr2O72-完全转化为Cr3+。产品中K2Cr2O7的纯度是 。(注:K2Cr2O7的摩尔质量为294 g/mol) (6)向橙红色的K2Cr2O7溶液中,滴加Ba(NO3)2溶液,产生黄色沉淀,溶液pH减小。试推测黄色沉淀是 ,溶液pH变小的原因是 。 |
下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是
选项
| 实验操作
| 实验现象
| 结论
| A
| 某钠盐溶液滴入AgNO3溶液
| 有白色沉淀
| 该钠盐不一定是NaCl
| B
| 浓硫酸与NaCl固体混合加热
| 有气体产生
| 硫酸的酸性比HCl强
| C
| 某无色气体通入溴水中
| 溴水褪色
| 该气体一定是C2H4
| D
| 向浓度均为0.1mol·L—1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量的Pb(NO3)2溶液
| 出现黄色沉淀 (PbI2)
| KSP(PbI2)<KSP(PbCl2)
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下列实验操作正确且能达到预期目的的是
| 实验目的
| 操作
| A
| 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
| 用金属钠分别与水和乙醇反应
| B
| 欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键
| 滴入酸性KMnO4溶液,看紫红色是否褪去
| C
| 确定碳、氯两元素非金属性的强弱
| 测定同温同浓度的Na2CO3和NaClO水溶液的pH
| D
| 欲除去苯中混有的苯酚
| 向混合液中加入浓溴水,充分反应后,过滤
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用左下图所示装置进行实验,将少量液体甲逐滴加入到固体乙中,试管中的试剂为丙,则下表中现象与结论均正确的是
选项
| 甲
| 乙
| 丙
| 试管中现象
| 结论
| A
| 浓氨水
| 生石灰
| AgNO3溶液
| 无明显现象
| NH3与AgNO3溶液不反应
| B
| 盐酸
| 碳酸钠
| BaCl2溶液
| 变浑浊
| 盐酸酸性强于碳酸
| C
| 饱和食盐水
| 电石
| 酸性KMnO4溶液
| 紫色褪去
| 乙炔可被KMnO4氧化
| D
| 浓硫酸
| 亚硫酸钠
| 溴水
| 橙色褪去
| SO2具有漂白性
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