用左下图所示装置进行实验,将少量液体甲逐滴加入到固体乙中,试管中的试剂为丙,则下表中现象与结论均正确的是选项甲乙丙试管中现象结论A浓氨水生石灰AgNO3溶液无明
题型:不详难度:来源:
用左下图所示装置进行实验,将少量液体甲逐滴加入到固体乙中,试管中的试剂为丙,则下表中现象与结论均正确的是
选项
| 甲
| 乙
| 丙
| 试管中现象
| 结论
| A
| 浓氨水
| 生石灰
| AgNO3溶液
| 无明显现象
| NH3与AgNO3溶液不反应
| B
| 盐酸
| 碳酸钠
| BaCl2溶液
| 变浑浊
| 盐酸酸性强于碳酸
| C
| 饱和食盐水
| 电石
| 酸性KMnO4溶液
| 紫色褪去
| 乙炔可被KMnO4氧化
| D
| 浓硫酸
| 亚硫酸钠
| 溴水
| 橙色褪去
| SO2具有漂白性
|
|
答案
C |
解析
试题分析:A、图中装置及试剂能制取氨气,氨气与硝酸银溶液反应生成沉淀,氨水过量生成银氨溶液,故A错误;B、图中生成的二氧化碳,但二氧化碳与氯化钡溶液不反应,不会观察到白色沉淀,故B错误;C、利用图中装置及试剂能生成乙炔,乙炔能被高锰酸钾氧化,溶液褪色,则乙炔发生氧化反应,故C正确;D、利用图中装置及试剂能生成二氧化硫,二氧化硫与溴水发生氧化还原反应,溶液褪色,说明二氧化硫具有还原性,故D错误;故选C。 |
举一反三
氨基甲酸铵是一种用途广泛的化工原料。有关它的资料如下:①常温下,在干燥的空气中稳定,遇水或潮湿空气则生成碳酸铵或碳酸氢铵;②熔点58℃,59℃则可分解成NH3和CO2气体;③在密封管内加热至120℃~140℃时失水生成尿素[CO(NH2)2];④酸性溶液中迅速分解;⑤合成氨基甲酸铵原理为:
(1)写出氨基甲酸铵在密封管内加热至120°C~140°C生成尿素的反应方程式:_______________ (2)仪器B名称________;盛放药品是: ________; (3)合成氨基甲酸铵的反应在一定条件下能自发进行,该反应的反应热ΔH_____0(填“>” “=”或“<”) (4)有同学建议该CO2发生装置直接改用“干冰”,你认为他的改进有何优点:(回答二点) ①________________;②________________ (5)该实验装置中有明显导致实验失败的隐患有:(指出主要二处) ①________________;②________________ |
某小组设计如图装置(部分夹持装置已略去),以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分。 (1)A中制取Cl2的离子方程式 . (2)通入一定量潮湿的Cl2反应后,经检测,D中只有Cl2O一种气体,C中只含一种氯盐外,同时含有NaHCO3等,某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。 ①提出合理假设。 假设1:存在两种成分:NaHCO3和 ; 假设2:存在三种成分:NaHCO3和 。 ②设计方案,进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。 限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。 (3)已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设一成立,可推知C中反应的化学方程式为 。 |
如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。
(1)在组装好装置后,若要检验A—E装置的气密性,其操作是首先 ,然后微热A,���察到E中有气泡冒出,移开酒精灯或松开双手,E中导管有水柱形成说明装置气密性良好。 (2)装置B中盛放试剂是 。 (3)点燃C处酒精灯,关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗,稍后片刻,装置C中黑色固体逐渐变红,装置E中溶液里出现大量气泡,同时产生 (答现象);从E中逸出液面的气体可以直接排入空气,请写出在C中发生反应的化学方程式 。 (4)当C中固体全部变红色后,关闭弹簧夹1,慢慢移开酒精灯,待冷却后,称量C中固体质量。若反应前固体质量为16g,反应后称重固体质量减少2.4g。通过计算确定该固体产物的成分是 (用化学式表示)。 (5)在关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入F中,很快发现装置F中产生白烟,同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。写出产生白烟的化学方程式 。迅速产生倒吸的原因是 。 |
(20分)某研究性学习小组在实验室中配制0.20mol·L-1的盐酸标准溶液,然后用其滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液。 ⑴配制待测液:将1.7 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液,所需的主要玻璃仪器除烧杯,200 mL容量瓶,量筒,还有 ﹑ 。 ⑵滴定: ①盛装0.20mol·L-1盐酸标准液应该用 式滴定管, ②滴定时,先向锥型瓶中加酚酞作为指示剂;再逐滴滴定,观察到 时为滴定终点。 ③有关数据记录如下:
滴定序号
| 待测液体体积(mL)
| 所耗盐酸标准液的体积(mL)
| 起始读数 滴定前
| 终点读数
| 1
| 20.00
| 0.50
| 20.40
| 2
| 20.00
| 6.00
| 26.10
| 3
| 20.00
| 4.00
| 24.00
| 数据处理:NaOH溶液的浓度为 mol·L-1,烧碱样品的纯度为 。(保留三位有效数字) ⑶试分析以下各项操作对实验结果的可能影响,用“偏高”﹑“偏低”或“无影响”等填空: ①若用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使测定的结果 ; ②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,则会使测定结果 ; ③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定,则会使测定结果 ; ④读数时,若滴定前俯视读数,滴定后仰视读数,则会使测定结果 ; |
(14分)某课外小组在实验室中用下列仪器,以乙醇、浓硫酸和溴为原料制备1,2二溴乙烷。已知1,2二溴乙烷熔点为9 ℃,C2H5OHCH2=CH2↑+H2O。
(1)如果气体流向为从左到右,正确的连接顺序是(短接口或橡皮管均已略去):B经A(1)插入A中,D接A(2);A(3)接________接________接________接________。 (2)装置A是三颈烧瓶,仪器D的漏斗的特点是________,河沙的作用为________。 (3)写出仪器C的两个作用:_______________________________________________。 (4)温度计水银球的正确位置是______________________________________________。 (5)反应管E中加入少量水及把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中是因为 ________________________________________________________________________。 (6)若产物中有少量未反应的Br2,最好用________(填正确选项前的字母)洗涤除去。 a.饱和亚硫酸氢钠溶液 b.氢氧化钠溶液 c.碘化钠溶液 d.乙醇 (7)产品中可能会有的有机杂质是________,可用________方法除去。 |
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