(20分)某研究性学习小组在实验室中配制0.20mol·L-1的盐酸标准溶液,然后用其滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液。⑴配制待测液:将1.7 g含有少量杂质(不与

(20分)某研究性学习小组在实验室中配制0.20mol·L-1的盐酸标准溶液,然后用其滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液。⑴配制待测液:将1.7 g含有少量杂质(不与

题型:不详难度:来源:
(20分)某研究性学习小组在实验室中配制0.20mol·L-1的盐酸标准溶液,然后用其滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液。
⑴配制待测液:将1.7 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液,所需的主要玻璃仪器除烧杯,200 mL容量瓶,量筒,还有                               
⑵滴定:
①盛装0.20mol·L-1盐酸标准液应该用              式滴定管,
②滴定时,先向锥型瓶中加酚酞作为指示剂;再逐滴滴定,观察到              时为滴定终点。
③有关数据记录如下:
滴定序号
待测液体体积(mL)
所耗盐酸标准液的体积(mL)
起始读数
滴定前
终点读数
1
20.00
0.50
20.40
2
20.00
6.00
26.10
3
20.00
4.00
24.00
 
数据处理:NaOH溶液的浓度为     mol·L-1,烧碱样品的纯度为      。(保留三位有效数字)
⑶试分析以下各项操作对实验结果的可能影响,用“偏高”﹑“偏低”或“无影响”等填空:
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使测定的结果              
②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,则会使测定结果              
③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定,则会使测定结果              
④读数时,若滴定前俯视读数,滴定后仰视读数,则会使测定结果              
答案
(1)胶头滴管 、玻璃棒 ;      
(2) ①酸式;② 红色变成无色且半分钟不恢复;③ 0.20mol·L-1; 94.1% ;
(3) ① 无影响 ;②偏高;③ 偏低;④ 偏高。
解析

试题分析:⑴配制待测液:将1.7 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液,所需的主要玻璃仪器除烧杯,200 mL容量瓶,量筒,还有胶头滴管、玻璃棒;⑵ ①盐酸标准液应该用酸式滴定管;②滴定时,先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂;再逐滴滴定,由于开始时酚酞在碱性溶液中,因此滴定前溶液为红色。当观察到滴加最后一滴盐酸,溶液由红色变成无色且半分钟不恢复时滴定达到了终点。③第一次滴加消耗体积为19.90ml;第二次滴加消耗体积为:20.10ml;第三次滴加消耗体积为20.00ml.因此平衡消耗HCl的体积为:(19.90ml+20.10ml+20.00ml)÷3=20.00ml。根据酸碱恰好完全中和时二者的物质的量相等可得c(NaOH)="c(HCl)·V(HCl)/v(NaOH)=" (0.20mol/L×20.00ml) ÷20.00ml=" 0.20" mol/L。n(NaOH)=0.20mol/L×0.02L×10=0.04mol.m(NaOH)=0.04mol×40g/mol=1.6g.所以NaOH的纯度为:(1.6g÷1.7g)×100%=94.1%。⑶①若用蒸馏水冲洗锥形瓶,由于在锥形瓶中碱是物质的量不变,所以不会使测定的结果产生误差。无影响。②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,则消耗的标准酸溶液的体积偏大,以此为标准会使测定结果偏高。③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定,则消耗的标准酸溶液的体积就偏小,以此为标准计算的结果就偏低。④读数时,若滴定前俯视读数,开始读数偏小;滴定后仰视读数,滴定终点读数偏大,以此为标准计算的结果就偏高。
举一反三
(14分)某课外小组在实验室中用下列仪器,以乙醇、浓硫酸和溴为原料制备1,2­二溴乙烷。已知1,2­二溴乙烷熔点为9 ℃,C2H5OHCH2=CH2↑+H2O。


(1)如果气体流向为从左到右,正确的连接顺序是(短接口或橡皮管均已略去):B经A(1)插入A中,D接A(2);A(3)接________接________接________接________。
(2)装置A是三颈烧瓶,仪器D的漏斗的特点是________,河沙的作用为________。
(3)写出仪器C的两个作用:_______________________________________________。
(4)温度计水银球的正确位置是______________________________________________。
(5)反应管E中加入少量水及把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中是因为
________________________________________________________________________。
(6)若产物中有少量未反应的Br2,最好用________(填正确选项前的字母)洗涤除去。
a.饱和亚硫酸氢钠溶液    b.氢氧化钠溶液
c.碘化钠溶液            d.乙醇
(7)产品中可能会有的有机杂质是________,可用________方法除去。
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(14分)通过沉淀-氧化法处理含铬废水,减少废液排放对环境的污染,同时回收K2Cr2O7。实验室对含铬废液(含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42、NO3和少量Cr2O72)回收与再利用工艺如下:

已知:①Cr(OH)3 + OH="=" CrO2+ 2H2O;②2CrO2+ 3H2O2 + 2OH="=" 2CrO42+ 4H2O;
③H2O2在酸性条件下具有还原性,能将+6价Cr还原为+3价Cr。
(1)实验中所用KOH浓度为6 mol·L-1,现用KOH固体配制250mL 6 mol·L-1 的KOH溶液,除烧杯、玻璃棒外,还必需用到的玻璃仪器有          
(2)抽滤过程中要及时观察吸滤瓶内液面高度,当快达到支管口位置时应进行的操作为            
(3)滤液Ⅰ酸化前,进行加热的目的是    。冰浴、过滤后,应用少量冷水洗涤K2Cr2O7,其目的是    
(4)下表是相关物质的溶解度数据:
物质
0℃
20℃
40℃
60℃
80℃
100℃
KCl
28.0
34.2
40.1
45.8
51.3
56.3
K2SO4
7.4
11.1
14.8
18.2
21.4
24.1
K2Cr2O7
4.7
12.3
26.3
45.6
73.0
102.0
KNO3
13.9
31.6
61.3
106
167
246.0
根据溶解度数据,操作Ⅰ具体操作步骤为①       、②       
(5)称取产品重铬酸钾试样2.000g配成250mL溶液,取出25.00mL于锥形瓶中,加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32=2I+S4O62)。
①若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL,所得产品的中重铬酸钾的纯度为        (设整个过程中其它杂质不参与反应)。
②若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗,测得的重铬酸钾的纯度将       (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
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下列有关实验的表述中,错误的是(  )
A.除去乙醇的水:加新制生石灰,蒸馏,收集馏出物
B.检验淀粉的水解产物:在用酸作催化剂的水解液中直接加入新制Cu(OH)2溶液,然后加热,观察是否有红色沉淀生成
C.除去乙酸乙酯中的乙酸:加饱和碳酸钠溶液,充分振荡,分液,弃水层
D.银氨溶液的配制:在洁净的试管中加2% AgNO3溶液1~2 mL,逐滴加入2%稀氨水,边滴边振荡,至沉淀恰好溶解时为止

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(15分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。
Ⅰ.(1)试用实验室提供的下列试剂,设计两个原理不同的简单实验(只要写出实验的方案即可),证明镁元素的金属性比铝元素强。
试剂:镁条、铝条、氯化铝溶液、氯化镁溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液
方案一:_____________________________________________________________;
方案二:_____________________________________________________________。
Ⅱ.利用下图装置可验证同周期元素非金属性的变化规律
(1)仪器A的名称为________,干燥管D的作用为________________。
(2)若要证明非金属性:Cl>S,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加___________,观察到C中溶液___________________________的现象,即可证明。反应的离子方程式为________________________________________________________。
从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用________溶液吸收尾气。
(3)若要证明非金属性:N>C,则在A中加稀硝酸,B中加碳酸钙,C中加澄清石灰水;观察到C中溶液变浑浊的现象,即可证明。该实验原理为______________________________。但有的同学在实验中一切操作正确的情况下没观察到上述现像,试分析可能的原因是___________________________。
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(16分)某化学兴趣小组设计实验,用浓硫酸与铜反应制得SO2并进行相关实验探究。

(1)装置A中发生反应的化学方程式
是_______,装置B的作用是_______。
设计装置C的目的是验证SO2
_______________性,D中NaOH全部转化为
NaHSO3的标志是____________。
(3)反应结束时烧瓶中Cu有剩余,某
同学认为H2SO4也有剩余,他设计了下列实
验方案来测定剩余H2SO4的量。经冷却,定
量稀释后进行下列实验,能达到目的是________(填序号);
a. 用酸碱中和滴定法测定    b. 与足量Zn反应,测量生成H2的体积
c. 用PH计测溶液PH值     d. 与足量BaCl2溶液反应,称量生成沉淀的质量
(4)向D瓶所得NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液,反应有三种可能情况:
I. HSO3-与ClO-刚好反应完;  II. 漂白粉不足;  III. 漂白粉过量
同学们分别取上述混合溶液于试管中,通过下列实验确定该反应属于哪一种情况,请你完成下表:
实验序号
实验操作
现象
反应的可能情况

滴加少量淀粉碘化钾溶液,振荡
 
III

滴加少量棕红色的KI3溶液,振荡
 
II

滴入加少量酸性KMNO4溶液,振荡
溶液呈紫色
 

加入几小块CaCO3固体
有气泡产生
 

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