(16分)某化学兴趣小组设计实验,用浓硫酸与铜反应制得SO2并进行相关实验探究。(1)装置A中发生反应的化学方程式是_______,装置B的作用是_______
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(16分)某化学兴趣小组设计实验,用浓硫酸与铜反应制得SO2并进行相关实验探究。
(1)装置A中发生反应的化学方程式 是_______,装置B的作用是_______。 设计装置C的目的是验证SO2的 _______________性,D中NaOH全部转化为 NaHSO3的标志是____________。 (3)反应结束时烧瓶中Cu有剩余,某 同学认为H2SO4也有剩余,他设计了下列实 验方案来测定剩余H2SO4的量。经冷却,定 量稀释后进行下列实验,能达到目的是________(填序号); a. 用酸碱中和滴定法测定 b. 与足量Zn反应,测量生成H2的体积 c. 用PH计测溶液PH值 d. 与足量BaCl2溶液反应,称量生成沉淀的质量 (4)向D瓶所得NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液,反应有三种可能情况: I. HSO3-与ClO-刚好反应完; II. 漂白粉不足; III. 漂白粉过量 同学们分别取上述混合溶液于试管中,通过下列实验确定该反应属于哪一种情况,请你完成下表:
实验序号
| 实验操作
| 现象
| 反应的可能情况
| ①
| 滴加少量淀粉碘化钾溶液,振荡
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| III
| ②
| 滴加少量棕红色的KI3溶液,振荡
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| II
| ③
| 滴入加少量酸性KMNO4溶液,振荡
| 溶液呈紫色
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| ④
| 加入几小块CaCO3固体
| 有气泡产生
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答案
(共16分) (1)Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+2H2O(2分) 防止C中液体倒吸入A中(或防倒吸,或安全瓶)(2分) (2)还原(2分) 溶液红色褪去(2分) (3)b c(2分) (4)①溶液变为蓝色(1分) ②溶液褪色(1分) ③Ⅰ或Ⅲ(2分) ④Ⅰ或Ⅱ(2分) |
解析
试题分析:(1)Cu与浓硫酸加热生成CuSO4、SO2和H2O,化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+2H2O;因为SO2易溶于水,而且SO2能与溴水反应,容易产生倒吸,所以装置B的作用是:防止C中液体倒吸入A中。 (2)装置C中盛有溴水,具有较强的氧化性,设计装置C的目的是验证SO2的还原性;若NaOH全部转化为NaHSO3,不能与SO2反应,通入的SO2具有漂白性,能使品红褪色,所以D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是:溶液红色褪去。 (3)反应后的溶液含有CuSO4,由于溶液中有铜离子使溶液呈蓝色,不能指示反应的终点,所以不能用酸碱中和滴定法测定剩余酸的物质的量的浓度;CuSO4能与BaCl2反应生成BaSO4沉淀,所以不能用与足量BaCl2溶液反应,称量生成沉淀的质量的方法测剩余H2SO4的量;根据与足量Zn反应,测量生成H2的体积、用PH计测溶液PH值可以求出剩余H2SO4的量,故bc正确。 (4)①漂白粉过量,过量的漂白粉把KI氧化为I2,使淀粉溶液变蓝。 ②漂白粉不足,剩余NaHSO3,棕红色的KI3溶液氧化NaHSO3,生成无色的KI,所以现象为:溶液褪色。 ③滴入加少量酸性KMNO4溶液,振荡,溶液呈紫色,说明NaHSO3已完全反应,可能为I. HSO3-与ClO-刚好反应完或III. 漂白粉过量。 ④若HSO3-与ClO-刚好反应完,可生成HCl,能与CaCO3反应生成气泡;NaHSO3呈酸性,能与CaCO3反应生成CO2,所以I. HSO3-与ClO-刚好反应完、II. 漂白粉不足能与CaCO3反应生成气泡。 |
举一反三
仅用下表提供的仪器和药品,就能达到相应实验目的的是、
编号
| 仪器
| 药品
| 实验目的
| A
| 托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒
| NaCl固体、蒸馏水
| 配制一定质量份数的NaCl溶液
| B
| 分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞
| 盐酸、大理石、碳酸钠溶液
| 证明非金属性:Cl>C>Si
| C
| 酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)
| 已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液
| 测定NaOH溶液的物质的量浓度
| D
| 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台
| 待提纯的AlCl3溶液,NaoH溶液
| 提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液
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(16分)某化学兴趣小组在进行钠在空气中燃烧的实验,请写出钠在氧气中燃烧的化学方程式: 。实验后,同学们发现除了得到黄色物质外,产物中还有黑色物质。兴趣小组的同学对产生的黑色固体物质进行实验探究。 查阅资料: 工业上采用铁环作阴极电解得到金属钠。实验室中金属钠的标签主要内容如下:
提出猜想: 猜想1:钠附着煤油,煤油的不完全燃烧可以生成碳单质;猜想2: 与钠反应也可以生成碳单质; 猜想3: ; 猜想4:…… 设计实验方案,验证猜想:
实验目的
| 实验步骤
| 实验现象
| 结论
| 验证猜想1
| 将一小块钠从煤油中直接取出加热燃烧 取出一小块切去表皮并擦干净煤油的钠加热燃烧
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| 黑色物质中含 有碳单质
| 验证猜想3
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| 黑色物质中 含有铁元素
| 思考与交流: 同学们了解到金属钠在石棉网上燃烧,与石棉网作用也可以生成含铁的黑色物质,请你评价钠在石棉网上燃烧探究其在空气中燃烧产物是否合理并说明原因: 。 请设计实验验证猜想2(不要求写具体操作过程): 。 |
(14分)某同学用图示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究。
a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液,将盛有一定质量的纯铁粉的小烧杯放入瓶中。 b.关闭止水夹,点燃红磷,伸人瓶中,塞好胶塞。 c.待红磷充分燃烧,一段时间后打开分液漏斗旋塞,向烧杯中缓慢滴入一定量的4mol·L-1的稀硝酸, 铁粉完全溶解。 (一)气体产物成分探究 (1)实验前如何检查该装置的气密性? 。 (2)燃烧红磷的目的是 。 (3)为证明气体产物为NO,步骤c后还缺少的一步主要操作是 。 (二)产物中铁元素价态探究: (1)提出合理假设: 假设1:产物中只有+2价铁;假设2: ,假设3:产物中既有+2价铁,又有+3价铁。 (2)设计实验方案,验证假设1成立(写出实验操作步骤、现象和结论): 。 (三)问题讨论 (1)广口瓶中热NaOH溶液的主要作用是 。 (2)若假设3成立,且所得溶液中n(Fe2+):n(Fe3+)=3:1时,则对应的离子反应方程式为 。 |
下列实验装置或操作正确的是 ( )
A.实验① 制取氨气 | B.实验② 溴水褪色证明了乙烯可以与溴发生加成反应 | C.实验③ 比较红磷和白磷的着火点 | D.实验④ 用CaC2和饱和食盐水反应制取C2H2 |
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现拟用图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳,并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量
(1)制备一氧化碳的化学方程式是 ; (2)试验中,观察到反应管中发生的现象是 ;尾气的主要成分是 ; (3)反应完成后,正确的操作顺序为 (填字母) a.关闭漏斗开关 b.熄灭酒精1 c.熄灭酒精灯2 (4)若试验中称取铜粉样品5.0g,充分反应后,反应管中剩余固体的质量为4.8g,则原样品中单质铜的质量分数为 ; (5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂,设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案; ①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节) ; ②写出有关反应的化学方程式 . |
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