下列实验装置或操作正确的是 ( )A.实验① 制取氨气B.实验② 溴水褪色证明了乙烯可以与溴发生加成反应C.实验③ 比较红磷和白磷的着火点D.实验④ 用C
题型:不详难度:来源:
下列实验装置或操作正确的是 ( )
A.实验① 制取氨气 | B.实验② 溴水褪色证明了乙烯可以与溴发生加成反应 | C.实验③ 比较红磷和白磷的着火点 | D.实验④ 用CaC2和饱和食盐水反应制取C2H2 |
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答案
A |
解析
试题分析:①浓氨水与生石灰可以制取氨气,正确;②乙烯使溴水褪色,不能证明是发生了加成反应,错误;③白磷的温度高,红磷的温度低,但白磷燃烧,红磷不燃烧,不能比较二者的着火点,二者交换位置可以,错误;④碳化钙遇水即成粉末状,所以不能用简易启普发生器装置来控制反应的进行,错误,所以答案选A。 |
举一反三
现拟用图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳,并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量
(1)制备一氧化碳的化学方程式是 ; (2)试验中,观察到反应管中发生的现象是 ;尾气的主要成分是 ; (3)反应完成后,正确的操作顺序为 (填字母) a.关闭漏斗开关 b.熄灭酒精1 c.熄灭酒精灯2 (4)若试验中称取铜粉样品5.0g,充分反应后,反应管中剩余固体的质量为4.8g,则原样品中单质铜的质量分数为 ; (5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂,设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案; ①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节) ; ②写出有关反应的化学方程式 . |
下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是
选项
| 实验内容
| 实验目的或实验结论
| A
| 向盛有2 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.1 mol/L NaCl溶液,有白色沉淀生成,再向其中滴加5滴0.1 mol/L KI溶液
| 说明一种沉淀能转化为溶解度更小的沉淀
| B
| 向1 mL 20% 的蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸,水浴加热5 min,冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热
| 证明蔗糖能发生水解反应
| C
| 水浴加热浓硝酸、浓硫酸和苯的混合物后,直接蒸馏分液后得到的粗产品
| 制备纯硝基苯
| D
| 室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入等体积不同浓度的稀硫酸
| 研究浓度对反应速率的影响
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(12分)乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂。乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚。某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯。
1.制乙醚:在蒸馏烧瓶中先加入10 mL乙醇,慢慢加入10 mL浓硫酸,冷却,固定装置。加热到140℃时,打开分液漏斗活塞,继续滴加10 mL乙醇,并保持140℃,此时烧瓶c中收集到无色液体。 (1)Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置,应该选择 (选答“Ⅰ”或“Ⅱ”)与装置Ⅲ相连。 (2)乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入,目的有二,一是使反应物充分混合,二是 。 2.Ⅲ中水冷凝管的进水口是 (选答“a”或“b”)。冰盐水的作用是 。 3.有同学认为以上装置还不够完善,一是溴水可能倒吸,二是尾气弥漫在空气中遇明火危险。该同学设 计了以下几种装置与导管d连接,你认为合理的是(选填编号) 。
4.反应一段时间后,升温到170℃,观察到反应物变为黑色,溴水褪色。写出实验过程中有气体生成化学方程式(写两个方程式) ; 。 5.实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质。某同学设计了以下提纯方案:
(1)分液步骤除去产品中的酸性杂质,则X可以是 。 (2)蒸馏操作可除去的杂质是 。 |
下列有关实验操作,现象和结论都正确的是
选项
| 实验操作
| 现象
| 结论
| A
| 将过量CO2通入CaCl2溶液中
| 无白色沉淀
| 生成Ca(HCO3)2溶于水
| B
| 常温下将Al片插入浓硫酸中
| 无明显现象
| Al片和浓硫酸不反应
| C
| 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
| 试纸变蓝色
| 浓氨水呈碱性
| D
| 将SO2通入溴水中
| 溶液褪色
| SO2具有漂白性
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(13分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波,它可看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成的。某校化学研究性学习小组用类比学习思想,并通过实验探究Na2S2O3的化学性质。 【提出问题】Na2S2O3与Na2SO4结构相似,化学性质是否也相似呢? 【实验探究】取适量Na2S2O3晶体,溶于水制成Na2S2O3溶液,进行如表所示的探究,完成表中有关内容。
实验操作
| 实验现象
| 现象解释(用离子方程式表示)
| 探究①A. B.向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液
| a.溶液pH=8 b.
| i. ii. S2O32-+2H=S↓ +SO2↑ +H2O
| 探究②C.向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液
| c.氯水颜色变浅
| iii.
| 【实验结论】探究① 探究② 。 根据探究①和探究②的结论,Na2S2O3和Na2SO4化学性质 。 【问题讨论】 (1)甲同学向探究②反应后的溶液中滴加AgNO3溶液,出现白色沉淀,据此甲同学认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为此方案是否正确并说明理由: 。 (2)请你重新设计一个实验方案,证明Na2S2O3能被氯水氧化。你设计的方案是 。 |
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